《2015年高考化学（苏教版）总复习讲义：专题一 第五单元 氧化还原反应的基本概念》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年高考化学（苏教版）总复习讲义：专题一 第五单元 氧化还原反应的基本概念（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015金版新学案金版新学案高中化学总复习讲义：专题一高中化学总复习讲义：专题一 第第 五单元五单元 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念 考点一 氧化还原反应的基本概念 1氧化还原反应 (1)氧化还原反应的判据 化学反应Error! 根据反应中有无电子转移 或根据反应中有无元素化合价变化 氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价变化。 (2)与四种基本反应类型的关系 2氧化还原反应的基本概念 (1)结合实例理解氧化还原反应的基本概念 反应 4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O 中 = = = = = Cl 元素被氧化，Mn 元素被还原； HCl 发生氧化反应，MnO2发生还原
2、反应； MnO2是氧化剂，HCl 是还原剂； 氧化产物是 Cl2，还原产物是 MnCl2。 (2)常见的氧化剂和还原剂 常见氧化剂 常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如： Cl2 浓硫酸 浓硝酸 稀硝酸 KMnO4(H) 氧化剂 Cl SO2 NO2 NO Mn2 还原产物 常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质 等。如： Zn H2 CO 还原剂 Zn2 H2O CO2 氧化产物 具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 具有中间价态的物质氧化产物还原产物 Fe2Fe3Fe SO2 3 SO2 4 S H2O
3、2O2H2O 其中：Fe2、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 23 思考与探究 判断正误，并说明理由。 (1)金属阳离子一定只具有氧化性。 (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 (3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。 (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。 提示： (1)错误；最高价阳离子只具有氧化性，中间价态的阳离子如 Fe2既有氧化性 又有还原性。 (2)错误；Cl2H2OHClHClO 的反应中，氯元素既被氧化又被还原。 (3)错误；同素异形体之间的转
4、化，如 3O22O3不属于氧化还原反应。 = = = = = 放电 (4)错误；如 SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，反应中 H2O 既不是氧化剂也不是还原 剂。 (5)正确；如 ClCl2HClO，转化中氯元素被还原，转化中氯元素被 氧化。 氧化还原反应的判断 1(原创题)KOH 是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂，古代制取 KOH 的流程如下： 在上述流程中没有涉及的化学反应类型是( ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案： C 2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影 3 区 域的是( ) ACl22NaI=2NaClI2 BNH
5、4HCO3NH3H2OCO2 = = = = = C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 DFe2O33CO2Fe3CO2 = = = = = 高温 解析： 阴影 3 区域表示既不属于化合反应，又不属于分解反应，还不属于置换反应 的氧化还原反应。A 项属于置换反应；B 项属于非氧化还原反应；C 项属于化合反应。 答案： D 氧化还原反应基本概念的判断 3某种飞船以 N2H4和 N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反 应温度可高达 2 700 ，对于该反应，下列说法正确的是( ) A该反应属于置换反应 BN2H4是氧化剂 CN2O4是还原剂 DN2既是氧化产
6、物又是还原产物 答案： D 4制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反应中( ) A氢元素被氧化，碳元素被还原 BHCN 是氧化剂，CaCO3是还原剂 CCaCN2是氧化产物，H2是还原产物 DCO 为氧化产物，H2为还原产物 解析： 从反应物 CaCO3到生成物 CO2，碳的化合价均为4 价，没有改变，再从生 成物 H2分析发现氢的化合价降低，显然 HCN 中氢得电子，HCN 是氧化剂，而 CaCO3中 的各元素均无化合价变化，而还原剂也必是 HCN，其中的碳元素也一定被氧化，在 HCN 中碳为2 价，CO 中的碳也为2 价，则 CaCN2中碳为4 价
7、，故 CaCN2为氧化产物。 答案： C 名师归纳 (1)抓住概念间的关系 (2)明确解题思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同 反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 考点二 电子转移的方向及数目 1电子转移的表示方法 (1)双线桥法 氧化剂还原剂=还原得到 ne产物氧化失去 ne产物 请标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： 3Cu8HNO3(稀)=3C 失去 32eu(NO3)22N 得到 23eO4H2O 名师点拨 (1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 (2)箭头方向不代表电子转移方向，仅
8、表示电子转移前后的变化。 (2)单线桥法 氧化剂还原 ne剂=还原产物氧化产物 请标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： 3Cu8HN6eO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 名师点拨 (1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。 (2)箭头方向表示电子转移的方向。 (3)在“桥”上标明转移的是电子总数。 2电子转移数目的确定方法 (1)双线桥法中的电子转移数目 氧化剂得电子数氧化剂中变价原子个数元素化合价降低值。 还原剂失电子数还原剂中变价原子个数元素化合价升高值。 (2)单线桥法中电子转移数目 氧化剂 1 得电子数氧化剂 2 得电子数 或还原剂 1 失电
9、子数还原剂 2 失电子数 判断正误并说明错因 思考与探究 (1)Cl22NaOH=NaC 失 2elNaC 得 2elOH2O (2)2Na2O22CO2=2Na2CO 得 4e3O 失 22e2 (3)6HCl(浓)KClO3=KC 得 6el3C 失 6el23H2O 提示： (1)错误；应转移一个电子。 (2)错误；应为 2Na2O22CO2=2Na2CO 得 2e3O 失 2e2。 (3)错误；应为 6HCl(浓)KClO3=KCl3C 失 5e得 5el23H2O。 标出电子转移的方向与数目 1用单线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目 (1)SO22H2S=3S2H2O (2)H2
10、SH2SO4(浓)=SSO22H2O 答案： (1)SO22H2S4e=3S2H2O (2)H2SH2S2eO4(浓)=SSO22H2O 走好关键第一步正确标出元素化合价 名师归纳 正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价 元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数 和为零的原则求解其他元素的化合价。 近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断 CuFeS2 Cu2 Fe2 S2 K2FeO4 Fe6 Li2NH N3 LiNH2 N3 AlN N3 Na2S2O3 S2 MO M5 C2O C3 2 24 HCN C2 N
11、3 CuH Cu1 H1 FeO Fe(8n) Si3N4 Si4 N3 n4 转移电子数目的计算 2下列氧化还原反应中，1 mol H2O 得到 1 mol 电子的是( ) ACl2H2OHClHClO B2Na2O22H2O= 4NaOHO2 C2Na2H2O=2NaOHH2 D3NO2H2O=2HNO3NO 解析： 在 A、B、D 项中 H2O 既不作氧化剂又不作还原剂；C 项中 H2O 为氧化剂， 1 mol H2O 得 1 mol e。 答案： C 3在 2KIO3H2O=2KOHI2O2的反应中，当有 2 mol 的 KI 被氧化时，被还 原的氧原子为( ) A1 mol B1/2
12、 mol C2/3 mol D1/3 mol 解析： 根据化合价，O3中 3 个氧原子只有 1 个氧原子化合价降低为2 价，所以当 有 2 mol 的 KI 被氧化时，被还原的氧原子为 1 mol。 答案： A 4火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2 下列说法正确的是(双选)( ) ASO2既是氧化产物又是还原产物 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C每生成 1 mol Cu2S，有 4 mol 硫被氧化 D每转移 1.2 mol 电子，有 0.2 mol 硫被氧化 解析： 反应中电子的转移情况为： B 项，CuFeS2中铜元素被还原，硫元素被氧
13、化；C 项，每生成 1 mol Cu2S，有 1 mol 硫被氧化。 答案： AD 考点三 氧化性和还原性 1氧化性和还原性 (1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无 关。 2比较氧化性、还原性强弱的方法 (1)根据氧化还原反应方程式进行判断 在“氧化剂还原剂=还原产物氧化产物”反应中 氧化性：氧化剂氧化产物；氧化剂还原剂 还原性：还原剂还原产物；还原剂氧化剂 (2) 依据反应条件及反应的剧烈程度 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反
14、应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如：根据 2Na2H2O=2NaOHH2， Mg2H2OMg(OH)2H2，可以推知还原性：NaMg。 = = = = = (3)依据氧化还原反应的程度 相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。 例如：根据 2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS，可以推知氧化性： = = = = = 点燃 = = = = = 高温 Cl2S。 思考与探究 (1)含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。 (2)如何通过实验证明 H2O2具有还原性？H2O2具有氧化性？ 提示： (1)不一定，如在 HClO 中氯元素的化合
15、价为1 价，在 HClO4中氯元素的化 合价为7 价，事实上 HClO 的氧化性比 HClO4强，HClO 有强氧化性；再如浓硫酸和 Na2SO4溶液中，硫元素均为6 价，但浓硫酸具有强氧化性，而 Na2SO4溶液无强氧化性。 (2)H2O2能使酸性 KMnO4溶液褪色，证明 H2O2具有还原性；H2O2能使淀粉KI 试纸变 蓝，证明 H2O2具有氧化性。 依据方程式比较氧化性、还原性强弱 1. X、Y、Z 为三种单质，已知：Y 能将 Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而 Z 又能将 X 从其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是( ) 单质的氧化性：YZX 单质的还原性：YZX 对应离子的氧化性：XZY 对应离子的还原性：XZY A只有 B只有 C只有 D 解析： 如果 X、Y、Z 是非金属单质，则单质的氧化性：YZX，对应离子的还原 性：XZY；如果 X、Y、Z 是金属单质，则单质的还原性 YZX；
