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1、第第 1 讲讲 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡考纲要求 1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。考点一 弱电解质的电离平衡1弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响内因：弱电解质本身的性质。外因：浓度、温度、加入试剂等。(4)电离过程是可逆过程，可
2、直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以 0.1 molL1 CH3COOH 溶液为例：CH3COOHCH3COOH(正向吸热)。实例(稀溶液)CH3COOHHCH3COO H0改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释增大减小减弱不变加入少量冰醋酸增大增大增强不变通 HCl(g)增大增大增强不变加 NaOH(s)减小减小增强不变加入镁粉减小减小增强不变升高温度增大增大增强增大加 CH3COONa(s)减小减小增强不变深度思考1电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案 都不一定。如对于 CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)
3、增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除” ，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量 NaOH 固体，都会引起平衡右移，但 c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小。2稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？答案 不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如 HA 溶液稀释时，c(HA)、c(H)、c(A)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱 c(H)、c(A)的减小，但 c(OH)会增大。3在下列溶液中氨水 氯水 NaHSO4溶液 盐酸，所含微粒种类由多到少的顺序是_(填序号)。
4、答案 解析 氨水：NH3、H2O、NH3H2O、NH、OH、H共 6 种；氯水： 4H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH共 7 种；NaHSO4溶液：H2O、Na、H、SO、OH共 5 种；盐酸：H、Cl、OH、H2O 共 4 种。244判断正误，正确的划“” ，错误的划“”(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( )(2)氨气溶于水，当 c(OH)c(NH)时，表明 NH3H2O 电离处于平衡状态( ) 4(3)弱电解质一定是共价化合物( )(4)由 0.1 molL1一元碱 BOH 的 pH10，可知溶液中存在 BOH=BOH( )答案 (1) (2)
5、(3) (4)解析 (2)NH3H2ONH3H2ONHOH，NH3H2O 电离出的 c(OH)与 c(NH 4)永远相等，不能表明 NH3H2O 电离处于平衡状态；(3)某些离子化合物是弱电解质， 4如(CH3COO)2Pb 等；(4)由于 OH的浓度小于 0.1 molL1，所以 BOH 应属于弱碱，应为 BOHBOH。题组一 改变条件，平衡移动，判结果变化1(2011新课标全国卷，10)将浓度为 0.1 molL1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )Ac(H) BKa(HF)C. D.cFcHcHcHF答案 D解析 HF 为弱酸，存在电离平衡：HFHF。根据勒夏特列原理
6、：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但 c(H)减小，A 错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数 Ka不变，B 错误；当溶液无限稀释时，c(F)不断减小，但 c(H)接近 107 molL1，所以减小，C 错误；，由于cFcHcHcHFnHnHF加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中 n(H)增大，n(HF)减小，所以增大，DcHcHF正确。2(2012上海，17)将 100 mL 1 molL1 的 NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许 Ba(OH)2固体，
7、忽略溶液体积变化。两份溶液中 c(CO)23的变化分别是( )A减小、减小 B减小、增大C增大、增大 D增大、减小答案 B解析 在 NaHCO3溶液中存在如下电离平衡，HCOHCO，当加入少许冰醋 323酸时，HCO与冰醋酸电离出的 H反应生成 CO2和 H2O，上述平衡向左移动，c(CO 3)减小。当加入少量 Ba(OH)2固体时发生如下反应，23Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O，因而 c(CO)增大。选项 B 正 32323确。题组二 平衡移动，结果变化，判采取措施3稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动， 4同时使 c(OH)增大，应加入的物
8、质或采取的措施是( )NH4Cl 固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热 加入少量 MgSO4固体A BC D答案 C解析 若在氨水中加入 NH4Cl 固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减 4小，不合题意；硫酸中的 H与 OH反应，使 c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；当在氨水中加入 NaOH 固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH)减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，错；加入 MgSO4固体发生反应 Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中 c
9、(OH)减小，错。4已知 0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中 c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸加水A B C D答案 C解析 本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但项会使c(H)/c(CH3COOH)的值减小。考点二 电离平衡常数1(1)填写下表弱电解质电离方程式电离常数NH3H2ONH3H2ONHOH 4Kb1.7105CH3COOHCH3COOHCH3COOHKa1.7105HClOHClOHClOKa4.7108(2)CH3COOH 酸性大于 HClO 酸性
10、(填“大于” 、 “小于”或“等于”)，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H)越大，酸性越强。(3)电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。(4)外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K 值增大，原因是电离是吸热过程。2碳酸是二元弱酸(1)电离方程式是 H2CO3HHCO，HCOHCO。 3 323(2)电离平衡常数表达式：Ka1，Ka2。cHcHCO 3 cH2CO3cHcCO23
11、 cHCO 3 (3)比较大小：Ka1Ka2。深度思考1H2CO3的电离平衡常数 Ka14.3107，Ka25.61011，它的 Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：_。答案 第一步电离产生的 H对第二步的电离起抑制作用2在 Na2CO3中加醋酸产生 CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因(已知：K(CH3COOH)1.7105；K(H2CO3)4.3107。)：_。答案 醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸。题组一 影响电离平衡常数的因素及其应用125 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K1
12、4.3107K25.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的 CH3COO、HCO、CO、ClO结合 H的能力由强到弱的顺序为 323_。(3)物质的量浓度均为 0.1 molL1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH 由大到小的顺序是_(填编号)。(4)常温下 0.1 molL1的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母序号，下同)。Ac(H)Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH)Dc(OH)/c(
13、H)E.cCH3COOcHcCH3COOH若该溶液升高温度，上述 5 种表达式的数据增大的是_。(5)体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程中 pH 变化如图所示，则 HX 的电离平衡常数_(填“大于” 、 “等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_，稀释后，HX 溶液中由水电离出来的 c(H)_(填“大于” 、 “等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的 c(H)，理由是_。答案 (1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO23 3(3)abdc(4)A ABCE(5)大于 稀释相同倍数，HX 的
14、pH 变化比 CH3COOH 的大，酸性强，电离平衡常数大 大于 HX 酸性强于 CH3COOH 的，稀释后 HX 溶液中的 c(H)小于 CH3COOH 溶液中的 c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱解析 电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合 H能力越强，水解程度越大，碱性越强。(4)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但 CH3COOH、CH3COO、H的浓度却都减小，c(OH)却是增大的，且 CH3COOH 的浓度减小的程度最大。升温促进电离，Kw、Ka均增大，c(H)增大，c(H)/c(CH3COOH)增大，c(OH)/c(H)减小。(5)根据图像分析知道，起始是两种溶液中 c(H)相同，c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的 c(H)一直大于较强酸的c(H)，稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的大，故 HX 酸性强，电离平衡常数大；HX 酸性强于 CH3COOH 的，稀释后 HX 溶液中 c(H)小于 CH3COOH 溶液中的c(H)，所以对水电离的抑制能
