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1、第五章第五章 章末检测章末检测(时间：100 分钟，满分：100 分)第卷(选择题，共 42 分) 一、单项选择题(本题包括 7 个小题，每小题 2 分，共 14 分) 1下列有关叙述正确的是( ) AH、D、T 具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素 BOH与 H3O组成元素相同，所含质子数相同C结构示意图为和两种粒子为同一种元素 D元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据 2(2011杭州调研)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确 的是( ) A同周期的主族元素中，A 族元素的原子半径最小 B元素周期表中从B 到B 十个纵列的元素都是金属元素 C室温
2、条件下，0 族元素的单质都是气体 DA 元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 3某电荷数小于 18 的元素 X，其原子核外电子层数为 a，最外层电子数为(2a1)。 下列有关元素 X 的说法中，不正确的是( ) A元素 X 的原子核内质子数为(2a21) B元素 X 形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C元素 X 形成的简单离子，各电子层的电子数均达到 2n2个(n 表示电子层数) D由元素 X 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 4下列叙述正确的是( ) ANaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为 12 B离子化合物中一定不含共价键 C某主族元素的最高价含氧酸为 HnRO
3、m，则其气态氢化物一般是 H2mnR D元素周期表中 L 层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的 L 层电子数相等 5下列有关物质结构中的说法正确的是( ) A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为 2NA B1.5 g CH中含有的电子数为 NA 3 C3.4 g 氨气中含有 0.6NA个 NH 键 DPCl3和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 6短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数 之和为 10；B 的化合物种类繁多，数目庞大，A、E 同主族，B、C、D 同周期相邻。下列 说法不正确的是( ) A常见化合物 E
4、2D2与水反应生成 D 的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红 BC 的氢化物与 C 的最高价氧化物的水化物反应得到产物中既有离子键又有共价键 CD 与 A、B、C、E 分别结合均能形成两种或两种以上的化合物 D五种元素的原子半径按 AE 的顺序依次增大 7(2011开封模拟)根据下列实验现象，所得结论正确的是( )实验实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气 泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2 C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgClCSi 二、不定项选择题(本题包括 7 个小题，每小题 4 分，共 28 分) 8关
5、于离子键、共价键的各种叙述中正确的是( ) A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子(如 Cl2)中 C在共价化合物分子中，一定不存在离子键 D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 9没有放射性的同位素称之为稳定同位素，近 20 年来，稳定同位素分析法在植物生 理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中， 2H、13C、15N、18O、34S 等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是( )A34S 原子核内的中子数为 18 B1HO 在相同条件下比1HO 更易蒸发16 218 2C13C 和15N 原子核内的质子数相差 2
6、D2H的酸性比1H的酸性更强10(2010合肥模拟)下列各项关系正确的是( ) A熔点：KNaLi B离子半径：Mg2Na2CO3CaCO3 D酸性：HClO4HBrO4HIO4 11X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法 正确的是( ) A元素非金属性由弱到强的顺序为 ZYZ 122009 年 6 月 18 日钱江晚报报道：美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室 16 日宣 布，美国与俄罗斯科学家成功地合成了 3 个 118 号超重元素原子并观察到其存在。这种超 重
7、元素只能持续存在极短的时间，约有 0.9 毫秒之后即迅速衰变为原子量较小的其他元素。 下列有关说法正确的是( ) A118 号元素属于第七周期元素 B118 号元素是一种金属元素 C118 号元素的原子核中含有 118 个质子 D118 号元素原子经化学反应后可转化成其他元素的原子 13.如图所示是元素周期表的一部分，关于元素 X、Y、Z 的叙述正确的是( ) X 的气态氢化物与 Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 Y、Z 的气态氢化物的水溶液的酸性：YYZ B原子得电子能力：XYZ D离子还原性：X3Br2、Cl2I2，但不能说明 Br2I2；C 项，说明了溶解性：AgClAgB
8、rAg2S；D 项，说明了对应酸的酸性强弱：HClH2CO3H2SiO3，但由此不能说对应元素的非金属性强弱。8C 离子化合物中可以有共价键，A 项错误；非极性键也可存在于化合物中，如双 氧水中存在 OO 非极性键，B 项错误；不同元素组成的多原子分子里，也可能存在非极 性键，如一些长链有机物分子，D 项错误；在共价化合物分子中，全部由共价键构成，一 定不存在离子键，C 项正确。 9AB 34S 原子核内的中子数为 18,13C 和15N 原子核内的质子数相差 1，同位素的化学性质几乎完全相同，所以2H和1H的酸性相同，A 正确，C、D 错误；由于1HO 的16 2相对分子质量比1HO 小，所
9、以分子间作用力小，因而更易蒸发。18 210BD 碱金属元素自上而下，熔点依次降低，A 错；碳酸氢钠没有碳酸钠稳定， C 错。 11A 由 X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍知 X 为氧元素，又 X、Y 为同一主族的短周期元素，则 Y 为 S，又由 Y、Z 同周期，Z 原子的核外电子数比 Y 原子的少 1，则 Z 为 P 元素；由元素周期律知三种元素的非金属性强弱为 OSP，原子半径为 PSO，气态氢化物的稳定性为 H2OH2SPH3，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2SO4。 12AC 经推算知，118 号元素在第七周期，故 A 正确；它属于稀有气体元素，故B 错；118
10、属于原子序数，它表示的是核内质子数，故 C 正确；原子是化学变化中不可分割的微粒，它在化学反应中不可能转化成其他原子，故 D 错。13A 从题中各元素在周期表中所处的位置，得出该图为元素周期表右上角的一部 分，由此可以依次判断出各元素：R 为 He，X 为 N，Y 为 S，Z 为 Br。X 的气态氢化物为 NH3，而 Y 的最高价氧化物对应的水化物为 H2SO4，它们可反应生成硫酸铵或硫酸氢铵， 正确；Y、Z 的气态氢化物分别为 H2S、HBr，HBr 的水溶液为强酸，H2S 的水溶液为弱 酸，故正确；说法符合客观事实，正确；Z 的原子序数为 35，而 Y 的原子序数为 16，正确；Z 所在周
11、期为第四周期，从 19 号元素开始，到 36 号元素结束，共 18 种元素， 错误。综上所述，正确的答案为 A。 14BC X、Y、Z 三种元素位于同一周期，因氢化物稳定性 XH3YX，根据元素周期律，原子序数 XYZ，离子还原性 X3Y2Z。15(1)氮 硫 氟 (2)三 A (3) F2H2=2HF (4) 2NH3H2SO4=(NH4)2SO4或 NH3H2SO4=NH4HSO4 解析 依题意，A、B、C 为短周期元素，从 A、B、C 的相对位置看，A、C 只能处在第二周期，而 B 处在第三周期。设 A 的原子序数为 x1，则 C 为 x1，B 为 x8，则有：(x1)x1x8，x8，所
12、以 A、B、C 的原子序数分别为 7、16、9，对应的元素分别为 N、S、F。16(1) (2)3 Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 (3)HClPH3 解析 最高正价原子的最外层电子数，B 的次外层电子数为 2，B 核外共有246 个电子，B 为 6 号元素碳；A、C 原子次外层电子数为 8，则 A、C 原子核外电子数分别为 28111 和 28515，所以 A 为 11 号元素钠，C 为 15 号元素磷；在118 号元素中，最高价为7 价的只有氯元素(F 无正价)，而 HClO4是已知含氧酸中最强的酸，故 D 为氯元素。17(1)NaNa (2)硝酸铵 酸 (3)NH OH(其
13、他正确答案也可) 4 (4)N2O3 解析 A 是最外层有一个电子的非金属元素，则必为 H；C 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，故为 O；C 和 D 可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，则D 是 Na，淡黄色固体是 Na2O2；B 和 C 可形成多种气态化合物，则 B 为 N。18(1)H2OH2SSiH4(2)碱性 S2H2OHSOH(HSH2OH2SOH) (3)离子键、共价键 Al2O32OH=2AlOH2O 219(1)第三周期A 族 2Cl2H2OH2Cl22OH= = = = =电解(2)NaOH NaClO (3)NaNa 解析 根据 Y 的原子结构可判断其为 O 元素，而 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且 X、Z 均能形成1 价阳离子，Z 是本周期中除稀有气体外原子半径最大的元素，说明X、Z 为第A 族元素。Z 为 Na，X 为 H，W 为 Cl。(1)在说明元素在周期表中位置时应特别注意有关族的书写方法。工业上制取氯气的方法是电解饱和食盐水。(2)呈碱性的溶液有两种：碱和强碱弱酸盐。碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以 A 为碱，B 为弱酸 HClO 的盐。(3)只有两种元素形成的离子化合物一定含有活泼金属 Na，若又含有非极性键则一定为 Na2O2。
