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1、第五章第五章 章末检测章末检测(时间:100 分钟,满分:100 分)第卷(选择题,共 42 分) 一、单项选择题(本题包括 7 个小题,每小题 2 分,共 14 分) 1下列有关叙述正确的是( ) AH、D、T 具有相同的质子数,是氢元素的三种同位素 BOH与 H3O组成元素相同,所含质子数相同C结构示意图为和两种粒子为同一种元素 D元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据 2(2011杭州调研)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确 的是( ) A同周期的主族元素中,A 族元素的原子半径最小 B元素周期表中从B 到B 十个纵列的元素都是金属元素 C室温
2、条件下,0 族元素的单质都是气体 DA 元素的原子,其半径越大,越容易得到电子 3某电荷数小于 18 的元素 X,其原子核外电子层数为 a,最外层电子数为(2a1)。 下列有关元素 X 的说法中,不正确的是( ) A元素 X 的原子核内质子数为(2a21) B元素 X 形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C元素 X 形成的简单离子,各电子层的电子数均达到 2n2个(n 表示电子层数) D由元素 X 形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用 4下列叙述正确的是( ) ANaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为 12 B离子化合物中一定不含共价键 C某主族元素的最高价含氧酸为 HnRO
3、m,则其气态氢化物一般是 H2mnR D元素周期表中 L 层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的 L 层电子数相等 5下列有关物质结构中的说法正确的是( ) A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为 2NA B1.5 g CH中含有的电子数为 NA 3 C3.4 g 氨气中含有 0.6NA个 NH 键 DPCl3和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 6短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数 之和为 10;B 的化合物种类繁多,数目庞大,A、E 同主族,B、C、D 同周期相邻。下列 说法不正确的是( ) A常见化合物 E
4、2D2与水反应生成 D 的单质,同时生成的溶液能使酚酞试液变红 BC 的氢化物与 C 的最高价氧化物的水化物反应得到产物中既有离子键又有共价键 CD 与 A、B、C、E 分别结合均能形成两种或两种以上的化合物 D五种元素的原子半径按 AE 的顺序依次增大 7(2011开封模拟)根据下列实验现象,所得结论正确的是( )实验实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气 泡活动性:AlFeCuB左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化性:Cl2Br2I2 C白色固体先变为淡黄色,后变为黑色溶解性:AgClCSi 二、不定项选择题(本题包括 7 个小题,每小题 4 分,共 28 分) 8关
5、于离子键、共价键的各种叙述中正确的是( ) A在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子(如 Cl2)中 C在共价化合物分子中,一定不存在离子键 D由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键 9没有放射性的同位素称之为稳定同位素,近 20 年来,稳定同位素分析法在植物生 理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用,如在陆地生态系统研究中, 2H、13C、15N、18O、34S 等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是( )A34S 原子核内的中子数为 18 B1HO 在相同条件下比1HO 更易蒸发16 218 2C13C 和15N 原子核内的质子数相差 2
6、D2H的酸性比1H的酸性更强10(2010合肥模拟)下列各项关系正确的是( ) A熔点:KNaLi B离子半径:Mg2Na2CO3CaCO3 D酸性:HClO4HBrO4HIO4 11X、Y、Z 是 3 种短周期元素,其中 X、Y 位于同一族,Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法 正确的是( ) A元素非金属性由弱到强的顺序为 ZYZ 122009 年 6 月 18 日钱江晚报报道:美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室 16 日宣 布,美国与俄罗斯科学家成功地合成了 3 个 118 号超重元素原子并观察到其存在。这种超 重
7、元素只能持续存在极短的时间,约有 0.9 毫秒之后即迅速衰变为原子量较小的其他元素。 下列有关说法正确的是( ) A118 号元素属于第七周期元素 B118 号元素是一种金属元素 C118 号元素的原子核中含有 118 个质子 D118 号元素原子经化学反应后可转化成其他元素的原子 13.如图所示是元素周期表的一部分,关于元素 X、Y、Z 的叙述正确的是( ) X 的气态氢化物与 Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 Y、Z 的气态氢化物的水溶液的酸性:YYZ B原子得电子能力:XYZ D离子还原性:X3Br2、Cl2I2,但不能说明 Br2I2;C 项,说明了溶解性:AgClAgB
8、rAg2S;D 项,说明了对应酸的酸性强弱:HClH2CO3H2SiO3,但由此不能说对应元素的非金属性强弱。8C 离子化合物中可以有共价键,A 项错误;非极性键也可存在于化合物中,如双 氧水中存在 OO 非极性键,B 项错误;不同元素组成的多原子分子里,也可能存在非极 性键,如一些长链有机物分子,D 项错误;在共价化合物分子中,全部由共价键构成,一 定不存在离子键,C 项正确。 9AB 34S 原子核内的中子数为 18,13C 和15N 原子核内的质子数相差 1,同位素的化学性质几乎完全相同,所以2H和1H的酸性相同,A 正确,C、D 错误;由于1HO 的16 2相对分子质量比1HO 小,所
9、以分子间作用力小,因而更易蒸发。18 210BD 碱金属元素自上而下,熔点依次降低,A 错;碳酸氢钠没有碳酸钠稳定, C 错。 11A 由 X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍知 X 为氧元素,又 X、Y 为同一主族的短周期元素,则 Y 为 S,又由 Y、Z 同周期,Z 原子的核外电子数比 Y 原子的少 1,则 Z 为 P 元素;由元素周期律知三种元素的非金属性强弱为 OSP,原子半径为 PSO,气态氢化物的稳定性为 H2OH2SPH3,硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2SO4。 12AC 经推算知,118 号元素在第七周期,故 A 正确;它属于稀有气体元素,故B 错;118
10、属于原子序数,它表示的是核内质子数,故 C 正确;原子是化学变化中不可分割的微粒,它在化学反应中不可能转化成其他原子,故 D 错。13A 从题中各元素在周期表中所处的位置,得出该图为元素周期表右上角的一部 分,由此可以依次判断出各元素:R 为 He,X 为 N,Y 为 S,Z 为 Br。X 的气态氢化物为 NH3,而 Y 的最高价氧化物对应的水化物为 H2SO4,它们可反应生成硫酸铵或硫酸氢铵, 正确;Y、Z 的气态氢化物分别为 H2S、HBr,HBr 的水溶液为强酸,H2S 的水溶液为弱 酸,故正确;说法符合客观事实,正确;Z 的原子序数为 35,而 Y 的原子序数为 16,正确;Z 所在周
11、期为第四周期,从 19 号元素开始,到 36 号元素结束,共 18 种元素, 错误。综上所述,正确的答案为 A。 14BC X、Y、Z 三种元素位于同一周期,因氢化物稳定性 XH3YX,根据元素周期律,原子序数 XYZ,离子还原性 X3Y2Z。15(1)氮 硫 氟 (2)三 A (3) F2H2=2HF (4) 2NH3H2SO4=(NH4)2SO4或 NH3H2SO4=NH4HSO4 解析 依题意,A、B、C 为短周期元素,从 A、B、C 的相对位置看,A、C 只能处在第二周期,而 B 处在第三周期。设 A 的原子序数为 x1,则 C 为 x1,B 为 x8,则有:(x1)x1x8,x8,所
12、以 A、B、C 的原子序数分别为 7、16、9,对应的元素分别为 N、S、F。16(1) (2)3 Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 (3)HClPH3 解析 最高正价原子的最外层电子数,B 的次外层电子数为 2,B 核外共有246 个电子,B 为 6 号元素碳;A、C 原子次外层电子数为 8,则 A、C 原子核外电子数分别为 28111 和 28515,所以 A 为 11 号元素钠,C 为 15 号元素磷;在118 号元素中,最高价为7 价的只有氯元素(F 无正价),而 HClO4是已知含氧酸中最强的酸,故 D 为氯元素。17(1)NaNa (2)硝酸铵 酸 (3)NH OH(其
13、他正确答案也可) 4 (4)N2O3 解析 A 是最外层有一个电子的非金属元素,则必为 H;C 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,故为 O;C 和 D 可形成两种固态化合物,其中一种为淡黄色固体,则D 是 Na,淡黄色固体是 Na2O2;B 和 C 可形成多种气态化合物,则 B 为 N。18(1)H2OH2SSiH4(2)碱性 S2H2OHSOH(HSH2OH2SOH) (3)离子键、共价键 Al2O32OH=2AlOH2O 219(1)第三周期A 族 2Cl2H2OH2Cl22OH= = = = =电解(2)NaOH NaClO (3)NaNa 解析 根据 Y 的原子结构可判断其为 O 元素,而 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且 X、Z 均能形成1 价阳离子,Z 是本周期中除稀有气体外原子半径最大的元素,说明X、Z 为第A 族元素。Z 为 Na,X 为 H,W 为 Cl。(1)在说明元素在周期表中位置时应特别注意有关族的书写方法。工业上制取氯气的方法是电解饱和食盐水。(2)呈碱性的溶液有两种:碱和强碱弱酸盐。碱抑制水的电离,盐类水解促进水的电离,所以 A 为碱,B 为弱酸 HClO 的盐。(3)只有两种元素形成的离子化合物一定含有活泼金属 Na,若又含有非极性键则一定为 Na2O2。