《2015届高考化学大一轮复习（苏教版通用）配套导学案：学案37 化学平衡移动（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届高考化学大一轮复习（苏教版通用）配套导学案：学案37 化学平衡移动（含答案解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学案学案 37 化学平衡移动化学平衡移动考纲要求 1.了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平 衡常数进行简单的计算。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响， 认识其一般规律。3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。知识点一 化学平衡的移动1概念 达到平衡状态的反应在条件改变后，平衡状态被破坏的过程。 2过程3平衡移动方向与反应速率的关系 (1)v正_v逆，平衡向正反应方向移动。 (2)v正_v逆，平衡不移动。 (3)v正_v逆，平衡向逆反应方向移动。 4平衡移动会伴随着哪些变化 (1)反应速率的变化(引起平衡移动的本质，但反
2、应速率变化也可能平衡不移动)，主要看 v正与 v逆是否相等，如果 v正v逆，则平衡必然要发生移动，如果 v正、v逆同时改变，但 始终保持相等，则平衡不移动。 (2)浓度的变化，平衡移动会使浓度发生变化，但是浓度的变化不一定使平衡移动。 (3)各组分百分含量的变化。 (4)平均相对分子质量的变化。 (5)颜色的变化(颜色变化，平衡不一定发生移动)。 (6)混合气体密度的变化。 (7)转化率的变化。 (8)温度的变化。 问题思考 1化学平衡移动的实质是什么？2某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？3惰性气体是否影响化学平
3、衡的移动？4改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高吗？知识点二 外界条件对化学平衡的影响 1外界条件对化学平衡的影响在一定条件下，aA(g)bB(g)mC(g) HnBQ0， 请回答下列问题： (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；达 到平衡后，M 的转化率为 60%，此时 N 的转化率为_； (2)若反应温度升高，M 的转化率_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)； (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)4 molL1，c(N)a molL1； 达到平衡后，c(P)2 molL1，a_； (4)若反应温度
4、不变，反应物的起始浓度为：c(M)c(N)b molL1，达到平衡后，M的转化率为_。 变式演练 2010天津理综10(4)已知反应 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某温 度下的平衡常数为 400。此温度下，在密闭容器中加入 CH3OH，反应到某时刻时测得各组 分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O 浓度/(molL1)0.440.60.6 (1)比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“”、 “0 D25 时，该反应的平衡常数 K2.2题组二 化学平衡的图象 3(2011安徽理综，9)电镀废液中 Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O27(
5、aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq) Hb CG 的转化率随温度升高而减小 D增大压强，容器内气体质量不变 4向某密闭容器中加入 0.15 molL1 A、0.05 molL1 C 和一定量的 B 三种气体。一 定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示t0时 c(B)未画出，t1时增大到 0.05 molL1。图乙为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。(1)若 t4时改变的条件为减小压强，则 B 的起始物质的量浓度为_molL1。 (2)若 t5时改变的条件是升温，此时 v正v逆，若 A 的物质的量减少 0.03 mol 时
6、，容器 与外界的热交换总量为 a kJ，写出该反应的热化学方程式_ _。 (3)若 t115 s，则 t0t1阶段以 C 的浓度变化表示的平均反应速率为 v(C)_ molL1s1，A 的转化率为_。 (4)t3时改变的某一反应条件可能是_(选填 序号)。 A使用催化剂 B增大压强 C增大反应物浓度 题组二 化学平衡的计算 5(2011郑州月考)将等物质的量的 F2和 ClF 混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)ClF(g)ClF3(g) H0 反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则 N2O5的转化率将_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。 下表为反应在 T1温度下的部分实验数据： t
7、/s05001 000 c(N2O5)/molL15.003.522.48 则 500 s 内 N2O5的分解速率为_。 在 T2温度下，反应 1 000 s 时测得 NO2的浓度为 4.98 molL1，则 T2_T1。 (3)如图所示装置可用于制备 N2O5，则 N2O5在电解池的_区生成，其电极反应 式为_ _。学案学案 37 化学平衡移动化学平衡移动【课前准备区】 知识点一 3(1) (2) (3) 化学平衡状态 逆 0，B、D 项错误。2(1)56% 70% (2)M5MA2MB7 (3)不变 解析 (1)2A(g)B(g)3C(g)A起始量 5 2 0变化量 2x x 3x平衡量
8、52x 2x 3x由已知得100%60% x1.43x52x2x3x所以 A100%56%2 1.45B100%70%1.42(2)总质量、总体积保持不变，则恒温下，平衡后的混合气体平均相对分子质量即为A、B 两气体混合时的平均相对分子质量。(3)反应 2A(g)B(g)3C(g)中两边气体总系数相等，反应前后气体的总的物质的量不A变，则在恒温恒容条件下，压强不变。3(1)25% (2)增大 (3)6 (4)41% 解析 (1) M(g) N(g) P(g) Q(g)A1 2.4 0 0始态 molL1160% 160%变化量 molL1因此 N 的转化率为：100%25%1 molL1 60
9、%2.4 molL1(2)由于该反应的 H0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M 的转化率增大。(3)根据(1)可求出各平衡浓度：c(M)0.4 molL1 c(N)1.8 molL1c(P)0.6 molL1 c(Q)0.6 molL1因此化学平衡常数 KcPcQcMcN0.6 molL1 0.6 molL10.4 molL1 1.8 molL112由于温度不变，因此 K 不变，达到平衡后c(P)2 molL1 c(Q)2 molL1c(M)2 molL1 c(N)(a2)molL1KcPcQcMcN2 molL1 2 molL12 molL1 a2 molL112解得 a6(4
10、)设 M 的转化率为 x，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为：c(M)b(1x)molL1 c(N)b(1x)molL1c(P)bx molL1 c(Q)bx molL1KcPcQcMcNbx molL1bx molL1b1x molL1b1x molL112解得 x41%变式演练 (1) (2)0.04 molL1 0.16 molL1min1 【课后练习区】 高考集训 1(1) (2) (3) 解析 (1)催化剂能加快反应速率，但不能影响平衡移动，故不能提高反应物的平衡转化率。2D 体系中有过量的锡且金属活泼性：SnPb，向平衡体系中加入铅后，c(Pb2)不变，A 错误；加入少量 Sn(N
11、O3)2固体，c(Sn2)增大，平衡逆向移动，c(Pb2)增大，B 错误；升温使 c(Pb2)增大，说明平衡逆向移动，Hb，B 项正确；L 是固体，平衡移动将引起气体质量的改变，D 项错。 4(1)0.02 (2)3A(g)2C(g)B(g) H100a kJmol1A (3)0.004 60% (4)AB 解析 (1)t4时，减小压强，v正、v逆以同等倍数下降，说明反应前后化学计量数之和相等，由 A、C 浓度变化曲线知，到 t1时，A、C 的浓度变化量分别为c(A)0.150.060.09 molL1，c(C)0.110.050.06 molL1，即 A、C 的化学计量数之比为 0.090.
12、0632，故反应式为 3A(g)2C(g)B(g)，A则 B 的起始浓度为 0.050.030.02 molL1。(2)因升温，v正v逆，平衡正向进行，故此反应为吸热反应，其热化学反应式为 3A(g)2C(g)B(g)H100a kJmol1。(3)v(C)0.11 molL10.05 molL115 s0.004 molL1s1(A)100%60%。0.150.060.15(4)乙图中 t3时刻 v正、v逆以同等倍数增大，故应是增大压强或加入催化剂。5AD 设 F2和 ClF 的物质的量均为 1 mol，F2(g)ClF(g)ClF3(g)A 开始(mol) 1 1 0 反应(mol) 0.
13、4 0.4 0.4 平衡(mol) 0.6 0.6 0.40.8，A 项正确；不同条件下的平衡，转化率不同，反应物与p末p初n末n初0.60.60.411产物的比例不同，故 B 项错；增大体积，正、逆反应速率都减小，C 项错；降温，平衡向 正反应方向移动，D 项正确。 6C 7(1)1 (2)0.95 molL1 (3)吸热 (4)等于 平衡常数只与温度有关8(1) (2)不变 0.002 96 molL1s1 (或小于) (3)阳极 N2O42HNO32e=2N2O52H 解析 本题综合考查硝化、化学平衡、化学反应速率的计算、电解等化学基本原理。(1)硝基苯是硝基取代苯环上的氢原子得到的产物，结构简式为 (2)恒容密闭容器中 N2O5分解达到平衡后，再通入氮气，各物质的浓度均不变，所以平衡不移动。T1温度下 500 s 内 N2O5的分解速率(53.52) molL1/500 s0.002 96 molL1s1，1 000 s 内 N2O5的分解速率(52.48)/1 0000.002 52 molL1s1。在 T2温度下 NO2的浓度为 4.98 molL1，N2O5的分解速率(4.982)/1 0000.002 49 molL1s1，速率减小，所以 T2小于 T1。(3)用电解法制备
