《2015届高考化学大一轮复习配套讲义：第二章 第二节 离子反应（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届高考化学大一轮复习配套讲义：第二章 第二节 离子反应（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节第二节 离子反应离子反应 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。正确判断常见离子在溶液中能 否大量共存。(高频) 4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。(高频) 酸、碱、盐在水溶液中的电离 1电解质 (1)化合物的分类 (2)电解质的强弱与物质类别的关系 2电解质的电离 电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。 3电离方程式的书写 (1)强电解质：用“=”号连接；弱电解质(或弱酸酸式酸根)用“ ”号连接。 (2)多元弱酸电离分步书写，多元弱碱
2、一步写出。 如：H2S：H2SHHS，HSHS2。 Cu(OH)2：Cu(OH)2Cu22OH。 (3)两性氢氧化物Al(OH)3的电离 Al33OHAl(OH)3 HAlOH2O 2 (4)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。 如 NaHSO4溶液中：NaHSO4=NaHSO； 24 NaHCO3溶液中： NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。 3 323 4酸、碱的定义 (1)酸指电离出的阳离子全部是 H的化合物。 (2)碱指电离出的阴离子全部是 OH的化合物。 离子反应和离子方程式 1离子反应 2离子方程式 (1)书写步骤(以 CuSO4和 NaOH 反应为例)
3、(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表 示同一类型的离子反应。如 HOH=H2O 可以表示盐酸与 NaOH 反应，也 可表示强酸与强碱生成可溶性盐和 H2O 的一类反应。 1易误诊断(正确的打“” ，错误的打“”)。 (1)NH3、SO2的水溶液均导电，所以 NH3、SO2均属于电解质( ) (2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强( ) (3)Fe、Cu、Ag 熔化能导电，故 Fe、Cu、Ag 为电解质( ) (4)NaHCO3是强电解质，故 NaHCO3的电离方程式为 NaHCO3=NaHCO( ) 23 (5)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；
4、BaSO4、CaCO3等不溶于水，都 属于弱电解质( ) (6)HOH=H2O 可表示所有强酸和强碱的中和反应( ) (7)NaHSO4能电离出 H，故 NaHSO4属于酸( ) 【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 2写出下列物质的电离方程式 (1)Ca(OH)2：_。 (2)CH3COOH：_。 (3)H2S：_。 (4)Fe(OH)3：_。 (5)NaHSO4(熔融条件)：_。 【答案】 (1)Ca(OH)2=Ca22OH (2)CH3COOHCH3COOH (3)H2SHHS，HSHS2 (4)Fe(OH)3Fe33OH (5)NaHSO4NaHSO = 熔
5、融 4 3完成下列离子方程式 (1)CaCO3与稀 HNO3：_。 (2)Cl2通入 FeCl2溶液：_。 (3)稀 H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应：_。 (4)Na 与 H2O 反应：_。 【答案】 (1)CaCO32H=Ca2CO2H2O (2)Cl22Fe2=2Fe32Cl (3)2HSOBa22OH=2H2OBaSO4 24 (4)2Na2H2O=2Na2OHH2 6 种强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。 8 种弱酸： H2SO3、H2CO3、HClO、HF、H2S、HNO2、H3PO4、RCOOH。 4 种强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca
6、(OH)2。 6 种弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH) 2、AgOH。 4 种有色离子：MnO(紫)、Cu2(蓝)、Fe3(黄)、Fe2(浅绿)。 4 4 种氧化性离子：MnO、ClO、Fe3、NO(H)。 4 3 4 种还原性离子：Fe2、S2、SO、I。 23 5 种与 H、OH不能共存离子： HCO、HS、HSO、H2PO、HPO。 3 3 424 离子方程式书写及正误判断 6 要点 1.不能违背反应原理 如 Fe 与硝酸反应生成 H2。 2正确使用必要的符号(=，) (1)一般离子的水解反应用“” ，不注明“”或“” 。 (2)两离子水解相
7、互促进生成沉淀或气体时用“=”，注明“”或“” 。 3电解质的拆分问题 (1)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。 (2)多元弱酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强 酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中拆开写。 (3)对于微溶性的强电解质：在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中 Ca(OH)2以 Ca2、OH存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的 Ca(OH)2存在，不能拆成离子形式。在生成物中，一般不能拆，以化学式形 式表示。 (4)氨水作为反应物写 NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大 时，可写 NH3(标号)，若是稀溶液且不加热时，
8、可写 NH3H2O。 4反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应不能写成 HOHSOBa2=BaSO4H2O。 24 5不要漏掉反应：如 Ba(OH)2溶液与 CuSO4溶液反应，既要写 Ba2与 SO 生成 BaSO4沉淀，也不能漏掉 Cu2与 OH生成 Cu(OH)2沉淀。 24 6反应前后是否遵循两守恒(原子守恒和电荷守恒) 如 FeCl2与 Cl2反应不能写成 Fe2Cl2=Fe32Cl(电荷不守恒) 常见的与量有关的离子方程式有下列情况： (1)CO2(或 SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(SO2、H2S)少量时生成正盐， 过量或足量时生成酸式盐。 (2)
9、酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为 1 mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。 (3)FeBr2(还原性 Fe2Br)、FeI2(还原性 IFe2)通入 Cl2，Cl2不足时对 于 FeBr2氧化 Fe2，对于 FeI2氧化 I等。 (4)Fe 与 HNO3的反应，Fe 少量生成 Fe3，Fe 过量生成 Fe2。 (2013新课标全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式 是( ) A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2 B钠与 CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2Na CNaHCO3溶液与稀 H2SO4反应：CO2H=H2OCO2 23 D向 FeC
10、l3溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH) 33Mg2 【解析】 A 项，浓盐酸与铁反应生成 Fe2，正确的离子方程式应为 Fe2H=Fe2H2；B 项，钠与 CuSO4不能发生置换反应，钠先与水反 应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的 离子方程式应为 2NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2；C 项， NaHCO3溶于水电离出 Na和 HCO，HCO不能再拆分，正确的离子方程式 3 3 应为 HCOH=H2OCO2；D 项，Fe3发生水解反应： 3 Fe33H2OFe(OH)33H，加入 Mg(OH)2后消耗 H，促使水解平
11、衡正向 移动，生成 Fe(OH)3，该项正确。 【答案】 D 溶液滴加顺序不同发生不同的离子反应的两实例 (1)AlCl3溶液与 NaOH 溶液相互滴加开始离子反应不同。 (2)Na2CO3溶液与稀盐酸相互滴加开始离子反应不同。 考向 1 直接判断离子方程式正误 1(2013江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) AMnO2与浓盐酸反应制 Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2O = B明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33H CNa2O2溶于水产生 O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2 DCa(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶
12、液反应： HCOCa2OH=CaCO3H2O 3 【解析】 根据离子反应的实质，从是否符合反应事实、化学式拆分是否 得当、是否符合守恒(电荷、原子)规律等角度进行分析，得出合理答案。浓盐 酸中 HCl 以 H和 Cl形式存在，不能写成分子形式，A 错。Al(OH)3为胶体不 是沉淀，不能标沉淀符号“” ，B 错。C 项不符合原子守恒，应为 2Na2O22H2O=4Na4OHO2。Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH 溶 液，HCO部分发生反应，离子方程式为 3 Ca2HCOOH=CaCO3H2O，D 对。 3 【答案】 D 考向 2 根据题设条件书写离子方程式 2(2012上海高考)为探
13、究 NH4HCO3和 NaOH 的反应，设计实验方案如下： 含 0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入 0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化 钙稀溶液。 若有沉淀，则 NH4HCO3与 NaOH 的反应可能为 _(写离子方程式)； 若无沉淀，则 NH4HCO3与 NaOH 的反应可能为 _(写离子方程式)。 【解析】 向 NH4HCO3溶液中加入 NaOH 时，发生的离子反应有：HCO OH=COH2O 与 NHOH=NH3H2O，若 NaOH 量不足，则 3 23 4 两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉淀，说明反应后溶液中含有 CO ，证明先发生 HCOOH=COH2O，否则先发生 23 3 23 NHOH=NH3H2O。 4 【答案】 HCOOH=COH2O 323 NHOH=NH3H2O 4 考向 3 与量有关的离子方程式书写 3(1)NaHCO3溶液与少量 Ca(OH)2溶液反应的离子方程式 _。 (2)FeBr2与 Cl2按物质的量比 11 反应的离子方程式 _。 (3)向 KOH 溶液中通入过量 CO2气体，发生反应的离子方程式_。 【答案】 (1)Ca22OH2HCO=CaCO3
