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1、 章末归纳提升课 元素推断类型例析 一、根据元素在周期表中位置推断 1熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 (1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 (2)族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。 (3)族序数等于周期数 3 倍的元素：O。 (4)周期数是族序数 2 倍的元素：Li。 (5)周期数是族序数 3 倍的元素：Na。 (6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。 (7)最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 (8)除 H 外，原子半径最小的元素：F。 (9)最高正价不等于族序数的元素：O、F。 2根据核外电子的排布规律 (1)最外层电子规律 最外层电子数(
2、N) 3N次外层电 子数 元素在周期表中 的位置 主族 第A 族、第A 族、第族、副 族、0 族元素氦 第二周期 (2)“阴三阳四”规律 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳 离子，则位于第四周期。 (3)“阴上阳下”规律 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳 离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。 3几个重要关系式 核外电子层数周期数(对于大部分元素来说)； 主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价| |最高正价|最低负价| 0第A族中的H和第A族 2第A族 4第A族 6第A族 ) 短周期元素 A、B、C 的原子序数依次增大，其原子
3、的最外 层电子数之和为 10，A 与 C 在周期表中位置上下相邻，B 原子最外层电子数等 于 A 原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是( ) AA 与 C 可形成共价化合物 BA 的氢化物的稳定性大于 C 的氢化物的稳定性 C原子半径 ACA。 【答案】 C W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外 电子总数之比为 717；X 与 W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数 之和的一半；Z 与 W 位于同周期，它们能形成 ZW 型离子化合物，下列判断正 确的是( ) A氢化物的稳定性：HnXHnW B原子序数：WYZX C离子的还原性：XW D原子半径：YZX 【
4、解析】 依题意知，W 为 Cl；X 与 W 同主族，则 X 为 F；F 与 Cl 的原 子序数之和为 26，则 Y 为 Al，Z 与 W(Cl)都在第 3 周期，且它们形成 ZW 型离 子化合物，则 Z 为 Na。即它们在周期表的相对位置为： F(X) Na(Z)Al(Y) Cl(W) 逐项分析：A 应为 HnXHnW，A 错，B 正确；C 应为：XW，C 错；D 应为 ZYX，D 错。 【答案】 B 二、利用元素及其化合物的特性推断 1元素的特性 (1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或 气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢
5、化物的水溶液呈碱性的元素：N。 (3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下 呈液态的元素：O。 (4)单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。 (5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 (6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素： Al。 (7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素： N；能起氧化还原反应的元素：S。 (8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 (9)最活泼的非金属元素(或无正价的元素、无含氧酸的非金属元素、其无氧 酸可腐蚀玻璃的元素，其气态氢化物最稳定的
6、元素或阴离子的还原性最弱的元 素)：F。 (10)自然界最活泼的金属元素(或最高价氧化物的水化物碱性最强的元素、 阳离子氧化性最弱的元素)：Cs。 2化合物的特性 (1)Al2O3、Al(OH)3的两性。既能与强酸反应又能与强碱反应。 (2)SO2、HClO、Na2O2、H2O2的漂白性。 (3)HClO4为最强的无机含氧酸。 (4)HF 是 HX 中唯一的弱酸。 (5)NH3是中学阶段唯一的碱性气体。 (6)H2SiO3是无机酸唯一的难溶酸。 (7)H2O、H2O2是两种常见的无色液体。 (2014海口检测)在 A、B、C、D、E 五种短周期元素中， A、B、C 三种元素的原子序数依次增大，
7、A、C 都能与 B 按原子个数比为 11 或 21 形成化合物，但常温时 A、B 形成的化合物呈液态，C、B 形成的 化合物呈固态。D 的原子最外层电子数最多，E 的核电荷数最大，D 与 E 能形 成气态物质 ED4。 (1)五种元素原子的半径从大到小的顺序是_(填元素符 号)； (2)A 与 B 形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为_； (3)D、E 所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(填具体 的化学式)； (4)写出工业上制 E 单质的化学方程式 _。 【解析】 由 A 与 B 按原子个数比 11 或 21 形成液态化合物可知，A 为氢，B 为氧，由 C 与 B 按原子个数比
8、11 或 21 形成固态化合物知 C 为钠， D 与 E 能形成气态物质 ED4，D 最外层电子数最多，D 在第A 族，由气态 ED4知，D 为氟，E 为硅。H 和 O 元素形成 H2O、H2O2两种氢化物；氧和钠元 素可形成原子个数比为 11 的 Na2O2。 【答案】 (1)Na、Si、O、F、H (2)HOOH (3)HFSiH4 (4)2CSiO2Si2CO = 高温 1短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之 和为 13。X 与 Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数 的 3 倍或者是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的
9、是( ) AX 的氢化物与 X 的最高价氧化物对应水化物能发生化合反应 BY 的氧化物是共价化合物 CX 和 Z 的最高价氧化物对应水化物都是弱酸 D液态 X 的氢化物气化破坏了化学键 【解析】 Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍，X 原子内层 应为 2 个电子，Z 原子最外层电子数为 6 个，根据题意，Z 应在第 3 周期，所 以 Z 为 S。Z 原子最外层电子数为 Y 原子最外层电子数的 3 倍，且 Y、Z 同周 期，Y 为 Mg。根据最外层电子数之和为 13，X 为 N。逐项分析，不难得知答 案。 【答案】 A 2已知 X、Y、Z 为三种主族元素，可分别形成 Xn、Ym
10、、Zn三种离子， 已知 mn 且 X、Y、Z 三种原子的 M 层电子数均为奇数。下列说法中不正确的 是( ) A三种离子中，Ym的离子半径最小 BZ 的最高价氧化物对应水化物的分子式为 HnZO4 CX、Y、Z 一定在同一周期，且原子半径 ZXY D三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两发生反应 【解析】 根据题中 X、Y、Z 之间的相互关系，可以推断出 X、Y、Z 分 别为 Na、Al、Cl 元素。Na、Al3、Cl三种离子中 Al3的离子半径最小，A 项正确；Cl 的最高价氧化物对应水化物的分子式为 HClO4，B 项正确； Na、Al、Cl 元素同处于第三周期，其原子半径为 NaAl
11、Cl，即 XYZ，C 项 错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D 项正确。 【答案】 C 3X 和 Y 是短周期元素，二者能形成化合物 X2Y3，若 Y 的原子序数为 n，则 X 的原子序数不可能是( ) An8 Bn3 Cn1 Dn5 【解析】 由化学式 X2Y3可知，X 为3 价，Y 为2 价，即 X 可能为第 A 族或第A 族元素。有如下几种可能 A A A A X Y X Y 5B 8O 7N 8O 13Al 16S 15P 16S B2O3：n3 Al2O3：n5 B2S3：n11 Al2S3：n3) N2O3：n1 P2O3：n7 N2S3：n9 P2S3：n1) 据以上分析，可知答案为
12、 A。 另解：由化学式 X2Y3知，X、Y 的原子序数，一个为奇数一个为偶数，根 据“序、价”规律可判断 A 项正确。 【答案】 A 4有三种相邻元素 A、B、C，已知 A、B 处于同一周期，且 B、C 处于同 一主族相邻位置。又知这三种元素原子的质子数之和是 31，最外层电子数之和 为 17，试推断 A、B、C 各为何种元素。 【解析】 方法一：72，13(整除)，故一种元素为7N。 318 3 318 3 又由于 17 既不能被 3 整除，也不能被 2 整除，则另外两元素都在偶数族，只能 是8O 和16S，经验证符合题意。 方法二：此题也可用图示法解法如下 分析题意，我们可将 A、B、C
13、这三种元素在元素周期表中的位置，列出如 下四种情形： 再根据三种元素的原子序数的关系，列出代数式，求解，简单直观。 设 B 的质子数为 x。根据三种元素原子的质子数之和为 31，综合分析上述 四种情况，可列出以下四个代数方程式： (x1)x(x8)31，解之得 x8； x(x1)(x8)31，解之得 x(不合理)； 22 3 (x1)x(x8)31，解之得 x(不合理)； 40 3 (x1)x(x8)31，解之得 x(不合理)。 38 3 则 A：质子数 817，是氮元素；B：质子数为 8，是氧元素；C：质子 数为 8816，是硫元素。N、O、S 三种元素原子的最外层电子数之和为 56617，
14、符合题意。 【答案】 A 为 N 元素，B 为 O 元素，C 为 S 元素。 5A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大。A、D 同族， B、C 同周期。A、B 组成的化合物甲为气态，其中 A、B 的原子数之比为 41，由 A、C 组成的两种化合物乙、丙都是液态，乙中 A、C 原子数之比为 11，丙中 A、C 原子数之比为 21，由 D、C 组成的两种化合物丁和戊都是 固体，丁中 D、C 原子数之比为 11，戊中 D、C 原子数之比为 21，写出下 列物质的化学式：甲_，乙_，丙_，丁_，戊 _。 【解析】 根据原子个数比为 41 的气态化合物，直觉将甲猜为 CH4，再 根据乙、丙分别
15、是由 A、C 元素形成的原子数之比为 11、21 的液态化合物， 直觉将乙猜为 H2O2，丙猜为 H2O；根据 A、D 同主族，顺推 A、B、C、D 四 种元素分别为氢、碳、氧、钠，最后根据 B、C 同周期，D、C 形成原子个数比 为 11、21 的固体化合物，分别为 Na2O2、Na2O 符合实际，则猜想正确。 【答案】 CH4 H2O2 H2O Na2O2 Na2O 6A、B、C、D、E 都是元素周期表中前 20 号元素，原子序数依次增大， A 是地壳中含量最高的元素，B、C、D 同周期，E 和其他元素既不在同周期也 不在同主族，D 的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且 B、C、D 的最 高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题： (1)A 和 D 的氢化物中，沸点较低的是_(选“A”或“D”)。 (2)元素 C 在元素周期表中位置是_，B 的最高价氧化物的水化物的 电子式为_。 (3)A、D、E 可以形成多种盐，其中一种盐中 A、D、E 三种元素的原子个 数比为 221，该盐的名称为_
