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1、1,化学计量在实验中的应用,第一章第二节,总复习,2,考纲,了解相对原子质量，相对分子质量，并进行有关计算 ，明确质量守恒 了解物质的量，摩尔，摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义 根据物质的量与粒子数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算 了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念 了解溶液的组成、了解溶液中溶质质量分数的概念、并能进行有关计算 了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法,3,1 以阿伏伽德罗常数为载体的概念辨析和简单计算 2与元素化合物，基本概念，基本理论相结合考察阿伏伽德罗常数的应用 3气体摩尔体积的使用条件及在化学计算中的应用 4一定物质的量
2、浓度溶液的配制方法及误差分析,命题热点,4,学法指导,听课 研读复习教科书 练习 记笔记 （标识重点） 作业反馈纠错 知识再加工自我改正 改错本定期复习书、笔记、改错本,5,相对原子质量是指元素的平均原子质量与核素c(碳)12原子质量的1/12之比. 国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。,国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子
3、作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆和使用）。那每一份的质量就是：一个原子的质量/（1/12一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.66110(-27)kg,6,相对分子质量,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量（又作相对配方质量），用符号Mr表示，通称分子量。 相对分子质量的数值上等于摩尔质量，但单位不同。 相对分子质量的单位是1 （因为分子级的重量难以用g等单位来衡量，所以在分子级的重量下重新定义了一个单位，就是相对分子质量的1 ），而摩尔质量的单位是g/mol。,7,质量守恒定律,在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
4、这个规律就叫做质量守恒定律(law of conservation of mass)。它是自然界普遍存在的基本定律之一。 在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。,8,物质的量、气体摩尔体积,基础盘点,9,基础回归 1.物质的量定义：物质的量实际上表示含有一定数目微观粒 子的集体。符号为 ，单位是 ， （简称摩，符号mol）。 每摩尔物质含有 个微粒，适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 2.阿伏加德罗常数g C所含有的原子个数即为阿伏加德罗常数，即1
5、 mol物质所含有的微粒数。符号: ，单位： ，数值约为6.021023,公式：,n,摩尔,阿伏加德罗常数,12,NA,mol-1,10,3.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量。符号：，单位： ；数值等于(以克为单位)该粒子的 ，表达式：。,g/mol,相对分子（原子）质量,M,下面叙述是否正确 （A）每摩尔物质含有 6.02*1023个微粒（B）摩尔是七个物理量之一（C）摩尔是物质的质量单位（D）摩尔是物质的数量单位(E) 1摩尔的大米约含有 6.02*1023 个米粒,每摩尔物质含有阿伏加德 罗常数个微粒，近似值为 (6.02*1023),物质的量 是七个物理量之一 ，摩尔是物质的量的
6、单位 。,摩尔是物质的量的单位,物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。,摩尔是物质的量的单位,12,（1）氯分子的摩尔质量是 克/摩,71,（2） 氢氧化钠的摩尔质量是 克/摩,40,（3） 镁原子的摩尔质量是 克/摩,24,（4）Cl离子的摩尔质量是 克/摩,35.5,（5）K+ 离子的摩尔质量是 克/摩,39,13,例 1 90克水相当于多少摩水?,解: 水的式量是18,水的摩尔质量是 18g/mol 。,n (H2O) =,90g,18g/mol,= 5 mol,答：90克水相当于5mol水。,14,例 2 2. 5 mol 铜原子的质量是多少克?,解: 铜的原子量是 63.
7、5 ,铜的摩尔质量是 63.5 g/mol 。,m (Cu) =,( 2.5 mol ),( 63.5g/mol ),= 158.8g,答：2.5mol 铜原子的质量等于 158.8g 。,15,例 3 4. 9 克硫酸里含有多少个硫酸分子?,解: 硫酸的式量是98,硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。,n (H2SO4) =,4. 9 g,98g/mol,= 0.05 mol,答：4.9克硫酸里含有 (3.01)(1022)个硫酸分子。,N (H2SO4) =,(0.05 mol) (6.02)(1023)/mol,= (3.01)(1022),16,练习 20. 2 克硝酸钾中，氧元素的质
8、量是多少克?,解: 硝酸钾的式量是101,硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol 。,n (KNO3) =,20.2 g,101g/mol,= 0.2 mol,答：20.2克硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。,n (O) =,(0.2 mol) (3) = 0.6 mol,m (O) = (0. 6 mol)(16g/mol) = 9.6 g,17,例 1. 含有(1.5*1022)个分子的物质，其质量为 0.7g ， 求该物质的相对分子质量。,解：,n =,(1.5)(1022),(6.02)(1023)/mol,= 0.025 mol,M =,0.7g,0.025mol,= 28 g
9、/mol,答：该物质的相对分子质量为 28。,思路：求出该物质的摩尔质量，其值为相对分子质量。,18,例2. 多少克硫酸所含的分子数与 3.65g 10% 盐酸所含的分子数相等。,解：,x,98g/mol,x = 0.98 g,思路：要满足二者分子数相等，必需满足两者的 物质的量相等。,设 硫酸的质量为 x,H2SO4,HCl,答：0.98g 硫酸所含的分子数与 3.65g 10%盐酸 所含的分子数相等。,(3.65g)(10%),36.5g/mol,=,19,练习 1. 0.2 mol KClO3 中所含的Cl原子数与多 少克CaCl2中所含的氯离子数相等。,解：,0.2 mol =,x,1
10、11g/mol,x = 11.1 g,思路：氯原子与氯离子的物质的量相等，则个数相等。,设 CaCl2 的质量为 x,KClO3,CaCl2,2,答：0.2 mol KClO3 中所含的Cl原子数与11.1g CaCl2中所含的氯离子数相等。,20,例 3. 148g 由等物质的量的CO、CO2、H2组成 的混和气中，CO的质量是多少克？,解：,x = 2 mol,m (CO) = (2mol)( 28g/mol) = 56g,设三种气体的物质的量分别为 x,(x)(28g/mol) + (x)(44g/mol) + (x)(2g/mol) = 148g,答：CO的质量是56克。,21,例 4
11、. 5 mol 硫酸和和锌完全反应，能生成多少克 氢气？,解：,1 mol,1mol : 5mol = 1mol : x,设能生成的氢气的物质的量为 x,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,1 mol,5 mol,x,x = 5mol,m (H2) = (5mol) (2g/mol) = 10g,答：能生成 10克氢气,22,1. 下列说法正确的是 （ ） （A）物质的量和摩尔都是物理量（B）摩尔是表示物质的量的单位（C）阿伏加德罗常数是一个纯数，无单位（D）1 mol 任何物质的质量都是阿伏加德罗常数,物质的量才是物理量,正确,阿伏加德罗常数不是一个纯数，单位是 mol1,1 m
12、ol 微粒的质量，以克为单位，数值上等于 该微粒的式量。,B,23,2. 下列关于摩尔质量的说法正确的是 （ ） （A）水的摩尔质量是18g（B）2摩尔水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的 2倍（C）任何物质的摩尔质量都等于它的式量（D）水的摩尔质量是氢气摩尔质量的 9倍,水的摩尔质量是18g/mol,水的摩尔质量是18g/mol，不因物质的量多少而改变,摩尔质量有单位，式量无单位，两者仅数值相同,水分子的摩尔质量是18g/mol，氢分子的摩尔质量是 2g /mol。,D,24,3. 1g 水中含有 m 个氢原子，则阿伏加德罗常数为 （ ） （A）m/9 （B）9m （C）2m （D）m,关系式
13、 : H2O 2H,18g 2 NA,1 g m,B,18g : 1g = 2 NA : m,NA = 9m,25,4. 1个氯原子的质量是 m ，该氯原子的相对原子质量 是37, 则阿伏加德罗常数为 （ ） （A）37m （B）m /37 （C）37/m （D）(6.02)(1023)m/37,氯原子个数 氯原子质量,1 m,NA 37g,C,1 : NA = m : 37,NA = 37/m,26,5. 由铁和锌组成的混合物 12.1g , 加入足量的盐酸, 共收集到 0.4 g H2 , 求此混合物中铁锌各多少克?,解: 设混合物中铁和锌的物质的量分别为 x 和 y,1mol 1 mol
14、,x x,56x + 65y = 12.1,1mol 1 mol,y y,2x + 2y = 0.4,解得 x = 0.1 mol y = 0.1mol,m (Fe) = (0.1mol)(56g/mol) = 5.6g,m (Zn) = (0.1mol)(65g/mol) = 6.5g,答: (略),27,6. 完全中和 22.2g 某二元碱 R(OH)2 , 消耗了含 21.9g HCl的盐酸, 求R的原子量。,1mol 2 mol,x 0.6 mol,R(OH)2 + 2HCl = RCl2 +2H2O,1mol : x = 2mol : 0.6 mol,x =0.3 mol,答: (略),解:,设二元碱 R(OH)2 的物质的量为 x,n (HCl) =,= 0.6 mol,
