高三化学复习课件

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1、高三化学复习课件,高三化学复习,铁及其化合物,1、铁,铁在自然界的作用： 人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，体内过多的铁又能使肝、脾等硬化。,铁使用的历史： 我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。,已知：铁为26号元素，试确定铁在周期表中的位置，并由此确定其可能具有的性质？,第四周期 第VIII族,还

2、原性 金属性,Fe,14,2,1、铁的物理性质：,.银白色,有金属光泽,质软;,2.具有良好的延展性;,3.是电和热的良导体;,5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.,2、铁的化学性质：,3、与酸反应：,4、与水反应：,高温,常温下通常不与水反应,高温时可以反应，方程式：,小结；铁的化学性质,Fe,3d64s2,Fe2+,3d64s0,Fe3+,3d54s0,？,？,完成相应的反应式？,Fe,Fe2+,弱氧化剂：I2、S、 Fe3+及金属活动性顺序表中铁后面的金属阳离子,Fe3+,强氧化剂： Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、 H2O2、浓H2SO4,O2和水在一定条件下将Fe变成Fe3O4,

3、练习：,1、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单 方法是？ 2、下列物质可用铁桶盛装的是：,A、,B、,C、,D、,3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后， 溶液的质量增加但无气体放出的是：,A、,B、,C、,D、,铁的化合物,铁 红,磁性氧化铁,黑色 粉末,红棕色粉末,黑色晶体,碱 性 氧 化 物,都能与酸反应。如,二、铁的氧化物：,练习：在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯 经过焙烧后，铁的化合物转化成 -而制得红色砖瓦；若烘热后 期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会 产生大量的-气体，它们把该 红色物质还原成黑色的化合物是 -，同时还原未烧的碳得青 色砖瓦。,三、铁的氢氧化物：,思考：,若将,溶液滴到,溶液中有

4、,什么现象？若滴加到,溶液中呢？,请同学们写出相应的化学方程式。,练 习：,有一黄色固体A，经燃烧得红色粉末B和使 溴水褪色的气体，将 B 溶于盐酸得溶液C, 将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后 得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉 得溶液E，将E也分成两份：一份中加入 NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一 系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又 生成含C的溶液。则 A.,B.,C,D.,E.,F.,四：Fe 2+和Fe3+的相互转变,1、Fe2+ Fe3+,完成： Fe2+与稀硝酸、氯水的反应式,2Fe 2+Cl2=2Fe 3+ +2Cl-,3Fe 2+ +4H + +NO 3-

5、=3Fe 3+ +2H2O+NO,可见，使用强氧化剂（Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、 H2O2、浓H2SO4）可将Fe2+ Fe3+,2、Fe3+ Fe2+,完成： Fe3+加入还原铁粉的反应式,2Fe3+Fe=3 Fe2+,可见，使用还原剂可将Fe3+ Fe2+,？若将铁粉改为锌粉，结果又将如何？写出有关的离子反应方程式。,小结、Fe2+、Fe3+的性质 Fe2+既有氧化性又有还原性，主要表现还原性；Fe3+具有较强氧化性,Fe2+,Fe3+e,较强氧化剂,较强还原剂,总结：,氧化性 还原性,还原性,氧化性,铁 三 角,用 溶液可以腐蚀印刷线路 板，请解释并写出离子方程式， 若想从废

6、液中回收铜，应如何 操作？最后可得什么物质？,思考：,五、Fe3+的检验,演示：在Fe2+ 、 Fe3+的溶液中滴入几滴KSCN观察溶液颜色？,Fe3+3SCN -= Fe(SCN)3,Fe2+SCN 反应生成无色物质,Fe2+的检验,演示：在Fe2+ 的溶液中滴入几滴NaOH观察溶液颜色变化？,Fe2+2OH -= Fe(OH)2,4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3,随着Fe(OH)3的增多，沉淀颜色逐渐由白色变成灰绿色进而变成红褐色,该如何改进实验，使白色沉淀更白？,直 接 观 色,与KSCN,与苯 酚,显色反应利 用,的氧化性 利 用,与 铜 片,与 淀 粉 KI 试 纸,鉴 别方 法,小结：,浅 绿 色,棕 黄 色,血 红 色,不显红色,不显紫色 显 紫 色,无明显现象,Cu被腐蚀 溶液变绿色,试纸不变蓝 试纸变蓝色,利用沉淀反应与 作用,白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,再 见,再 见,