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1、4-3 电解池,氢气,氧气,+,1、电解池：(或电解槽),将电能转变为化学能的装置叫做电解池,原理分析-我们来一起想一想,1、纯水中有哪些微粒？2、在接通电源时，微粒如何运动？ 3、H2 和O2是怎么产生的？,H+、OH-、H2O,H2O H+ + OH-,实践探究,1、向CuCl2溶液中通入直流电,1：CuCl2溶液中含有哪些微粒?2：在通电时这些微粒各向什么极移动？ 3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？,阳离子：Cu2+ H+ 阴离子：Cl- OH-,H2O H+ + OH-,CuCl2 Cu2+2Cl-,实践探究,1、向氯化铜溶液中通入直流电,阴极-,阳
2、极-,2Cl-2e-=Cl2,Cu2+2e-=Cu,2Cl-+Cu2+= Cl2 +Cu,总反应式：,通电,2Cl-2e-=Cl2,Cu2+2e-=Cu,归纳总结,2、电解本质：,阳极（和原电池正极相连的一极）：发生氧化反应 阴极（和原电池负极相连的一极）：发生还原反应,科学总结,3、电解产物：,a：决定于放电能力,阳离子： （在阴极）,Ag+Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+Pb2+ Sn2+ Fe2+Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+,水电离产生时浓度极小,阴离子： （在阳极）,金属单质(Pt、Au除外) S2-I-Br- Cl- OH -含氧酸根F-,b：决定于离子浓度
3、,练习,例以石墨棒为电极，请写出分别电解下列溶液时,在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。 (1)NaCl溶液: (2)CuSO4溶液:,想一想、做做看,阳极：4OH-4e-2H2O+O2 (4H2O 4H+4OH-)阴极：2Cu2+ +4e-2Cu,电解,总反应式：2Cu2+2H2O=Cu+O2+4H+,阳极：2Cl-2e-=Cl2 阴极：2H+2e-=H2 (2H2O 2H+2OH-),总反应方程式：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-,电解,【方法小结】,1、溶液中哪些微粒？ 2、阳、阴极区有哪些离子？ 3、哪个离子先放电？,想一想，H+应该在哪一极生成？,OH-在哪一极
4、？,1、原电池与电解池的比较,电极名称,电极反应,能量转变,反应是否自发发生,原电池,电解池,能,阴极（与电源负极相连接）,阳极（与电源正极相连接）,负极（电子流出的电极）,正极（电子流入的电极）,氧化反应,氧化反应,还原反应,还原反应,将电能转化为化学能,将化学能转化为电能,不能,2、电离与电解的比较,电解质溶于水或 熔融状态下,电解质电离后,再通直流电,电解质电离成 自由移动的离子,阴、阳离子定向移动， 在两极上放电,CuCl2=Cu2+ + 2Cl-,发生氧化还原反应，形成 新物质,只产生自由移动 的离子,电解必须建立在电离的基础上,练习：以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总
5、反应式。 （1）AgNO3溶液（2）Na2SO4溶液,该自己独立思考啦!,阳极：4OH-4e-=2H2O+O2(4H2O=4H+4OH-） 阴极：4Ag+4e-=4Ag 总反应式：4Ag+ 2H2O =4Ag + O2+4H+,阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2( 4H2O=4H+4OH-） 阴极：4H+ + 4e- = 2H2 ( 4H2O=4H+4OH-） 总反应式：2H2O = O2 + 2H2,通电,通电,3、以碳棒为电极，电解下列物质的水溶液时，在阴、阳两极上分别是什么离子放电？总结有什么特点或规律？,课后作业-训练与思考,第一组:HCl、CuCl2第二组:NaCl、
6、CuSO4第三组:Na2SO4、H2SO4、NaOH,4、指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应式，并表示出电子移动方向。,课后作业-思考与训练, ,e-如何流向?,e-,?池,?池,?极,?极,?极,?极,通电时离子和电子的移动方向,H+,OH-,+,H2O H+OH-,（发生还原反应）,（发生氧化反应）,2H+2e-=H2,4OH-4e-=O2+2H2O,通电时离子和电子的移动方向,Cu2+H+,OH- Cl-,+,2Cl-2e-=Cl2,Cu2+2e-=Cu,2H+2e-=H2,4OH-4e-=O2+2H2O,得电子, 表现氧化性,失电子, 表现还原性,电极产物反思,为什么不是O2呢
7、？,为什么不产生H2呢？,说明：得失电子的能力不同,失电子能力：,Cl-OH-,得电子能力：,Cu2+H+,放电 能力,放电 次序,实践探究,2、向ZnCl2溶液中通入直流电,ZnCl2溶液,。,Zn,Cl2,为什么不放出H2？,Zn2+ H+,+,当c(Zn2+)c(H+)时 Zn2+优先于H+先得到电子,OH- Cl-,1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。 2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒） 3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式）,【方法小结】,掌握方法 事半功倍哟！,
