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1、铝的氧化物 与 氢氧化物,www.i-,宝石展示,知识介绍,氧化铝的天然存在形式,铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成,刚 玉氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）,一、氧化铝（ Al2O3 ）,1物理性质白色固体，难溶于水，熔点高，硬度大 2化学性质与酸反应：Al2O3+ 3 H2SO4 = Al2 (SO4)3+ 3H2O 与酸反应：Al2O3+ 2 NaOH = 2 NaAlO2 + H2O,既可以与酸反应，又可以与碱反应的氧化物称之为两性氧化物,利用高熔点的性质,可作很好的耐火材料,例如坩锅。,做耐火材料,冶炼铝的原料,实
2、验室药品,2 mol/L AlCl3溶液，6 mol/L氨水， 6 mol/L盐酸，6 mol/LNaOH溶液,请根据药品设计制备Al(OH)3的实验方案,制备Al(OH)3,产生白色沉淀,AlCl3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCl,沉淀溶解,Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O,向氯化铝溶液中加氨水,加氨水至过量,产生白色沉淀,AlCl3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl,沉淀不溶解,1物理性质,白色胶状物，难溶于水,2化学性质,a、与强碱反应： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O,二、氢 氧 化 铝,【探究一】 请设计实验探究氢
3、氧化铝与强酸、弱酸反应的现象是否相同？,将实验1制得的Al(OH)3分成两份，第一支试管逐滴加入盐酸，第二支试管吹入CO2，观察、记录实验现象。,1物理性质,白色胶状物，难溶于水,2化学性质,a、与强碱反应： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O,二、氢 氧 化 铝,b、与强酸反应： Al(OH)3 +3HCl = AlCl3+ 3H2O,两性氢氧化物：既可以与酸反应，又可以与碱反应的氢氧化物,三.Al(OH)3的应用：,1 .在医学上的应用,-中和胃酸,胃舒平,2 .净水,Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。,由
4、于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。,1.要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是（ ） A. NaOH溶液 B. 稀盐酸 C. 氨水 D. AgNO3溶液,答案：C,2. 下列说法或操作不正确的是（ ） A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和NaSO4溶液 B.用NaOH溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D.明矾(KAl(SO4)212H2O)净水的原理是其溶于水生成的Al(OH)3可吸附水中悬浮物 E.做钠的性质实验时将多余的钠放回试剂瓶中,答案：A,制备Al(OH)3,产生白色沉淀,NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+NaHCO3,向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量,先产生白色沉淀，后沉淀溶解,NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl,Al(OH)3 +3HCl = AlCl3+ 3H2O,HCl,NH3H2O,NaOH,CO2+H2O,Al(OH)3,AlCl3,NaAlO2,Al2O3,HCl,NaOH,【归纳总结】,氧化铝、氢氧化铝与铝盐、偏铝酸盐之间的转化关系,HCl（少量）,NaOH（少量）,
