《高三复习1.2练习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三复习1.2练习题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1必考部分必考部分 第第 1 章章 第第 2 讲讲(二二) (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)(45 分钟 100 分)一、选择题(本大题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。)1生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )A只要在室内放一盆水B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离D用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离解析： 氯气与水反应，其速度慢且反应不充分，故 A 项错；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方、逆风跑，B、C 项均错；D 项，纯碱水可
2、以吸收氯气，正确。答案： D2牙齿洁白，人人喜欢。将漂白剂沾到牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是( )ACl2 BHNO3CNa2O2 DH2O2解析： 稀 HNO3无漂白性；Cl2、Na2O2、H2O2的水溶液均有漂白作用，但氯水有毒，Na2O2的溶液有强腐蚀性。答案： D3下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是( )干燥的 Cl2 Na2O2 NaClO 活性炭 HClO SO2A除以外 B除以外C D全部可以解析： 为吸附脱色，为 SO2与品红溶液化合生成无色物质而使品红溶液褪色。答案： C4向下列溶液中分别加 AgNO3溶液和稀 HN
3、O3，能生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀的是( )氯水 氯酸钾 氯化钠 四氯化碳A BC D解析： 凡含有 Cl的物质，均可与 AgNO3溶液反应，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀。2中由于 Cl2与 H2O 反应：Cl2H2OHClHClO，生成的 HCl 可电离出 Cl；中 KClO3溶于水后发生电离：KClO3=KClO3，故 KClO3只含有 ClO3而无 Cl；中 NaCl 是离子化合物，在溶液中能电离出 Cl；中 CCl4不溶于水，更不能电离出 Cl。答案： C5下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( )A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来
4、水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D氯水放置数天后，氯气挥发出去，氯水变成水解析： 电解质必须是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A 项错；漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矾净水原理是利用 Al3水解生成的 Al(OH)3胶体吸附杂质，B 项错；氯水放置过程中因 2HClO2HClO2造成= = = = =光照Cl2H2OHClHClO 平衡正移，最终 Cl2全部转化为 HCl，氯水变成稀盐酸。答案： C6用经 Cl2消毒的自来水配制下列溶液：Na2SO3；KI；AlCl3；FeCl2；AgNO3；稀盐酸，
5、发现部分药品变质，它们是( )A BC D解析： 用 Cl2消毒的自来水中，含有盐酸和氧化剂 HClO，Cl能使 Ag沉淀，HClO能将 SO32、Fe2、I等氧化。答案： A7如图所示，在 A 处通入氯气，关闭 B 阀时，C 处的红布条看不到明显现象；当打开 B 阀后，C 处的红布条逐渐褪色。有以下几种溶液，则 D 瓶中盛放的溶液可能是( )浓硫酸 NaOH 溶液 H2O 饱和氯化钠溶液A BC D解析： 先判断 A 处通入的 Cl2是否带有水蒸气，根据打开 B 阀后，C 处的红布条逐渐褪色，说明 A 处通入的 Cl2为潮湿的，潮湿的 Cl2在关闭 B 阀时通过了 D 瓶，看不到 C 试管中
6、红色布条有明显变化，说明 D 瓶吸收了 Cl2或吸收了 Cl2中的水蒸气。答案： B38(201011 苏北四市调研)向盛有 Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )A BC D解析： 甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加 NaOH 溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加 AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加水。答案： B9 “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气
7、反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收解析： 该实验是课本实验的改进，符合绿色化学实验的目的减少污染。看似繁杂，考查的知识却较简单，利用排除法，钠在 Cl2中燃烧时火焰为黄
8、色，苍白色火焰是 H2在 Cl2中燃烧的现象。答案： C10已知还原性由强到弱的顺序为：SO32IBr。向 NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )ANaCl BNaCl、NaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO4解析： 还原性的强弱顺序为：SO32IBr，向 NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通4入氯气，理论上可能发生的反应及其先后顺序为：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl；2NaICl2=2NaClI2；2NaBrCl2=2NaClBr2，将溶液加热时
9、溴易挥发，固体灼烧时碘易升华，最后剩余的固体物质中一定有NaCl、Na2SO4，可能有 NaBr、NaI。此题中氯气的量不确定，可参照四个选项来选：A 项只有NaCl 不对；C 项有 I2，不对；D 项有 NaI 而无 NaBr，不对。答案： B11下列叙述正确的是( )A氯水、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色B将等物质的量的 Cl2和 SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去C将等物质的量的 Cl2和 SO2同时通入同一烧杯的水中，然后将红色布条浸入其中，布条褪色D经 Cl2和 SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色解析： 氯水、SO2、活性炭均能使品红褪色；
10、等物质的量的 Cl2和 SO2发生氧化还原反应生成无漂白性的盐酸和稀硫酸：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，二者的漂白性都消失了；Cl2的漂白是因为其具有强氧化性，是不可逆的，经 Cl2漂白过的物质不能恢复原来颜色。答案： A12某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是( )A图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2生成解析： A 项：MnO2与浓盐酸反应生成 Cl2，与稀盐酸不反应，该项说法错误；B 项：应发生了取代反应；C 项：应生成
11、棕黄色的烟。答案： D5二、非选择题(本大题包括 5 小题，共 52 分)13(12 分)工业上用 Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题：(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是_，制漂粉精的主要反应的化学方程式是_。(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是_。A生石灰 B漂白粉CNaOH DNa2SO3(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。漂白粉稀盐酸_，属_反应。漂白粉浓盐酸_，属_反应。(4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_(填编号)。HCl O2 CO2 H2O(气)答案：
12、(1)漂粉精比 HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O(2)B (3)Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO 复分解Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O 氧化还原(4)14(10 分)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：A.KI 溶液；B.淀粉溶液；C.NaOH 溶液；D.稀 H2SO4；E.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色(提示：I22OH=IIOH2O)依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_。(2)写出反应
13、的离子方程式_。(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_。(4)反应的离子方程式为_。6(5)反应的离子方程式为_。解析： 与 Cl2和 NaOH 溶液的反应类似，I2在 NaOH 溶液中能发生歧化反应生成 NaI和 NaIO、H2O；NaI 和 NaIO 在酸性溶液中可发生归中反应生成 I2。答案： (1)AEBCD(2)2ICl2=2ClI2(3)碘遇淀粉溶液变蓝色(4)I22OH=IIOH2O(5)IIO2H=I2H2O15(10 分)某学生用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的目的是_ _。(2)浓 H2SO4的作用是_。与研究目的直接相关的实验现象是_。(3)从物质性质的方面看，这套设计还存在隐患，事故表现是_ _
