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1、化学 2化学反应与能量单元测验（B 卷）本试卷分选择题和非选择题两部分，共 4 页，满分 100 分，考试用时 60 分钟。常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108第一卷（48 分）一、选择题（每题 4 分，共 48 分，每题只有一个选项）1下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.原电池产生电流的本质原因是
2、（ ）A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有导线将两个活动性不同的电极连接C.正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移3.下列化学电池不易造成环境污染的是 （ ）A. 氢氧燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D. 铅蓄电池4已知反应 X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. X 的能量一定高于 M B. Y 的能量一定高于 N C. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生5.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （ ）A.Ba(OH)2.8H2O
3、 与 NH4Cl 反应 B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与 CO2反应 D.甲烷与 O2的燃烧反应6下列四种 X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )A10 20mL 3mol/L 的 X 溶液B20 30mL 2molL 的 X 溶液C20 10mL 4mol/L 的 X 溶液D10 10mL 2mol/L 的 X 溶液7一定条件下，可逆反应 2AB+3C，在四种状态中处于平衡状态的是（ ）正反应速率逆反应速率AA=2mol/(l.min)B=2mol/(l.min)BA=2mol/(l.min)C=2mol/(l.min)CA=1mol/(l.min)B=2mol/(l.min)DA=1
4、mol/(l.min)C=1.5mol/(l.min)8下图各装置中，不能构成原电池的是 （ ）9.人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH-2e=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 （ ）A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原 C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化10将氯酸钾加热分解，在 0.5min 内放出 5mL 氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min 内放出 50mL 氧气。则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（ ）A. 10 倍 B. 25 倍 C. 50 倍 D. 250 倍11.
5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A. 不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 B. 加热 C. 滴加少量 CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉12.一定温度下，反应 N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 （ ）AN2，H2和 NH3的物质分数不再改变 Bc(N2)c(H2)c(NH3)132 CN2与 H2的物质的量之和是 NH3的物质的量 2 倍D单位时间里每增加 1molN2，同时增加 3molH2二、填空题（26 分）13 （1）(4 分)某化学反应，设反应物总能量为 E1，生成物总能量为 E2。若 E1E2，则该反应为_热反应，该
6、反应的能量转化是_。（2）(4 分)中和反应都是_热反应，其实质是_。14 （6 分）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是_，负极的电极反应是_，原电池反应是_。15 （4 分）在铝与稀硫酸的反应中，已知 10s 末，硫酸的浓度减少了 0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则 10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是_。16 （6 分）在一块大理石（主要成分是 CaCO3）上，先后滴加 1mol/LHCl 溶液和0.1mol/LHCl 溶液反应快的是_，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是_，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是 。三、实验题（
7、16 分）17 （10 分）如图所示，把试管放入盛有 25饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中。试回答下列问题：（1） （3 分）实验中观察到的现象是_；（2） （3 分）产生上述现象的原因是_；（3） （2 分）写出有关的离子方程式：_。（4） （2 分）由实验推知，MgCl2溶液和 H2的总能量_（填“大于” “小于”或“等于” ）镁片和盐酸的总能量。18.（8 分）如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。（1） （4 分）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） （ ）A.铁圈和银圈左
8、右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜（2） （4 分）产生上述现象的原因是_四、计算题（10 分）19由碳棒、铁片和 200mL 稀 H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出 3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了电线？ 参考答案：参考答案：题号123456789101112答案DDACCCDDBBAA13 （1）放；化学能转化为热能。 （2）放；酸电离出的 H+与碱电离出的 OH-结合生成H2O。142H+2e-=H2；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+-=Zn2+H215.0.02mol/(L.s)161mol/LHCl 溶液；热盐酸；大理石粉。17答案：（1）镁片上有大量气泡产生 镁片逐渐溶解 烧杯中溶液变混浊（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出 Ca(OH)2晶体。（3）Mg+2H+=Mg2+H2（4）小于18.（1）D；（2）加入硫酸铜溶液后，构成 Fe-Ag 原电池，Fe 溶解，减轻，Cu2+在银圈上得到电子，沉积在其上，增重，所以银圈向下倾斜。19. 8.4g；1.8061023。
