高一化学必修一第四章单元测试题

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1、高一化学必修一第四章单元练习题高一化学必修一第四章单元练习题 一、选择题 1保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是( ) A空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、 二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B酸雨是指 pH 小于 7 的雨水 C为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处 理 D居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2(2010 年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是( ) A水泥 B水玻璃 C氨水 D液氯 3高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是( ) A消毒 B漂白 C保温

2、 D吸收紫外线 4下列物质不会因见光而分解的是( ) ANaHCO3 BHNO3 CAgI DHClO 5下列实验能证明某无色气体为 SO2的是( ) 能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红溶液褪色，加热后又显红色 能使溴水褪色，再滴加酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀产生 A B C D 6下列说法正确的是( ) 正常雨水的 pH 为 7.0，酸雨的 pH 小于 7.0； 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； 使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； 使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； 食品厂产生的含丰富氮、磷营养

3、素的废水可长期排向水库养鱼。 A B C D 7为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是( ) A加入苛性钠溶液 B用水湿润 C加少量稀盐酸 D加热干燥使用 8下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl)的是( ) A食盐水 B氯酸钾溶液 C新制氯水 D液态氯化氢 9香烟烟雾中含有 CO、CO2、SO2、H2O 等气体。用 a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、 c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是( ) 10很多物质的名称中含有水， “水”通常有三种含义：表示水这种物质，表示水 溶液，表示物质处于液态。下列物质名称中的“水”不是以上三种含义的是( )

4、 A冰水 B氯水 C水银 D水晶 11四支试管中分别充满 O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列 各种液体的水槽中，发生反应的现象如下图所示，其中充满 NO2的试管是( ) 12下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A在稀氨水中通入过量 CO2：NH3H2OCO2=NHHCO 4 3 B少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClO C用稀 HNO3溶解 FeS 固体：FeS2H=Fe2H2S D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2OHHSO=CaSO4H2O 24 13除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)

5、的方法中错误的是( ) AH2(HCl)：通过水洗涤 BNO(NH3)：通过水洗涤 CNH4Cl(NaCl)：加热混合物 DNH4Cl 溶液(I2)：用 CCl4萃取 14在不同的化学反应里，既能表现酸性，又能表现氧化性和还原性的酸是( ) A浓 H2SO4 BHNO3 CHCl DH2O 15工业上以 CaO 和 HNO3为原料制备 Ca(NO3)24H2O 晶体。为确保制备过程中既不 补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为( ) A70.0% B69.5% C63.6% D53.8% 二、非选择题 16禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药品如漂

6、粉 精、漂白粉、高锰酸钾等，都可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯 酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。 将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶 液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为_ _。 另取少许上层清液，先滴加适量的_(填化学式)酸化，再滴加_(填 化学式)溶液即可检验 Cl的存在，发生反应的离子方程式为 _。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随 后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈_性并具有_性。 17实验室通过加热氯化铵和消石灰来制取氨气。 (1)用化学方程式表示实验室制氨的原理_。 (2)收集氨应选用下图

7、甲中哪种装置_(填序号)。某同学用下图乙 来收集，其方法是_。 (3)检验集气瓶内是否充满氨的方法，一般采取的操作是：_ _，若_，则证明瓶内已充满氨。 18请用下列装置设计一个实验，证明 Cl2的氧化性比 I2的氧化性强。 请回答下列问题： (1)若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为 D 接 E，_接 _，_接_。 (2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。 (3)证明 Cl2比 I2的氧化性强的实验现象是_，反应的离 子方程式是_。 (4)装置的作用是_。 (5)若要证明 Cl2的氧化性比 Br2强，则需做的改动是_ _。 19(1)用氧化物的形式表示下列硅酸盐： CaAl2H6Si3O

8、13(钙氟石)_； Mg2SiO4(镁橄榄石)_。 (2)正长石的组成为 KAlSi3Ox，则 x_； 高岭土的组成表示为 Al2Si2Ox(OH)y，则 x、y 应为_。 20现有 A、B、C、D、E、F、G、H 八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是 哪种气体。 (1)A、B、D、F 四种气体是单质。 (2)把 A 和 B 混合，在光照下发生爆炸，生成气体 C。 (3)A 和 D 在一定条件下发生反应生成气体 E。 (4)D 和 F 在放电条件下可生成气体 G。 (5)G 与空气混合时，由无色变成红棕色气体 H。 (6)E 和 C 反应冒白烟。 (7)H 溶于水生成一种强酸和气体 G。

9、试写出各种气体的化学式： A_，B_，C_，D_，E_，F_ _，G_，H_。 21有 A、B、C 三种酸，均不能与铜反应。A 酸跟 B 酸的钠盐反应可得 B 酸，A 酸 跟 C 酸的钠盐反应可得挥发性的酸性氧化物。A 酸极易溶于水，当蘸取浓氨水的玻璃棒置 于浓 A 酸的上方时可观察到浓厚的白烟。B 酸不溶于水。B 酸和 C 酸的酸性都很弱，且 B 酸的酸性更弱。根据上述事实回答： (1)写出 A、B、C 三种酸的名称： A_，B_，C_。 (2)写出上述反应的化学方程式。 _， _， _。 22用 20 mL 18.4 mol/L 浓 H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多 余的铜，将滤液加水定容到 100 mL，测得 SO离子浓度为 3.18 mol/L。试求溶液中 24 CuSO4的物质的量浓度。