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1、难溶电解质溶解平衡练习题难溶电解质溶解平衡练习题 一、选择题一、选择题1试验室中，要使试验室中，要使 AlCl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 （ ）A. Ba(OH)2溶液溶液 B . NaOH 溶液溶液 C. 盐酸盐酸 D. 氨水氨水2一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：平衡关系：Ba(OH)2(固体固体) Ba2+2OH。向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，。向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是下列叙述正确
2、的是 （ ）A溶液中钡离子数目减小溶液中钡离子数目减小 B溶液中钡离子浓度减少溶液中钡离子浓度减少 C溶液中氢氧根离子浓度增大溶液中氢氧根离子浓度增大 DPH 减小减小*3有关有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是沉淀的溶解平衡说法正确的是 （ ）AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl 难溶于水，溶液中没有难溶于水，溶液中没有 Ag和和 ClC升高温度，升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大沉淀的溶解度增大D向向 AgCl 沉淀中加入沉淀中加入 NaCl 固体，固体，AgCl 沉淀的溶解度不变沉淀的溶解度不变4写出难溶电解质写出难溶
3、电解质 PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S 的溶解平衡表达式或溶度积表达式错的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是误的是（ ）APbCl2(s) Pb2+2Cl； Ksp=c(Pb2+)c(Cl)2 BAgBr(s) Ag+Br； Ksp=c(Ag+)c(Br)CBa3(PO4)2(s) 3Ba2+2PO43； Ksp=c(Ba2+)3c(PO43)2DAg2S(s) 2Ag+S2； Ksp=c(Ag+)c(S2)5将将 40的饱和石灰水冷却至的饱和石灰水冷却至 10；或加入少量；或加入少量 CaO，但温度仍保持，但温度仍保持 40，在这两种情，在这两种情 况下均未改变的是况下
4、均未改变的是（ ） A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量的溶解度、溶剂的质量 B.溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数 C.溶液的质量、水的电离平衡溶液的质量、水的电离平衡 D.溶液中溶液中 Ca2+的数目的数目6BaSO4水液用于肠胃系统放射照片的拍摄。在水液用于肠胃系统放射照片的拍摄。在 3L BaSO4（Ksp=7.1 10-10）饱和溶液中，）饱和溶液中，溶解的溶解的 Ba2+离子的质量是离子的质量是 （ ）已知：）已知：7.11/2 = 2.66A、5.0 mg B、3.7 mg C、3.0 mg D、11.0 mg7已知常温下已知常温下 BaSO4的溶解度为的溶解度为 2.3
5、3104g，类似于水的离子积，难溶盐，类似于水的离子积，难溶盐 AmBn 也有离也有离子积子积 Ksp 且且 KspC（An+） mC（Bm-） n， ，则其，则其 Ksp 为为（ ）A2.33104 B1105 C11010 D110128在在 100ml 0.01mol/LKCl 溶液中，加入溶液中，加入 1ml 0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的溶液，下列说法正确的是（是（AgCl 的的 Ksp1.81010） （ ）A有有 AgCl 沉淀析出沉淀析出 B无无 AgCl 沉淀沉淀 C有沉淀，但不是有沉淀，但不是 AgCl D无法确定无法确定 9已知已知 25 时，时，AgC
6、l 的溶度积的溶度积 Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是，则下列说法正确的是 （ ）A向饱和向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，水溶液中加入盐酸，Ksp值变大值变大BAgNO3溶液与溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，溶液混合后的溶液中， ；一定有；一定有 c(Ag+)=c(Cl-)C温度一定时，当溶液中温度一定时，当溶液中 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp 时，此溶液为时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液的饱和溶液D将固体将固体 AgCl 加入到较浓的加入到较浓的 KI 溶液中，部分溶液中，部分 AgCl 转化为转化为 AgI，AgCl 溶解度小于溶解度小于 AgI*10石灰乳中存
7、在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH (aq),加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是减少的是（ ）A. Na2CO3溶液溶液 B. AlCl3溶液溶液 C. NaOH 溶液溶液 D. CaCl2溶液溶液11已知已知 K2HPO4溶液中，溶液中，HPO42的水解程度大于电离程度，对于平衡：的水解程度大于电离程度，对于平衡： HPO42-+H2OH + PO43，欲使溶液中，欲使溶液中 c（HPO42） 、c（H） 、c（PO43） 三种离子三种离子 溶溶 度均减小，可采用的方法是度均减小，可采用的方法是 （ ） A. 加水加水 B
8、. 加热加热 C. 加消石灰加消石灰 D. 加硝酸银加硝酸银12过量过量 AgCl 溶解在下列各种物质中，问哪种溶液中溶解在下列各种物质中，问哪种溶液中 c(Ag+)最小最小 ( )A. 100mL 水水 B. 1000mL 水水 C. 100mL 0.2molL-1KCl 溶液溶液 D. 1000mL 0.5molL-1KNO3溶液溶液13将足量将足量 BaCO3分别加入：分别加入： 30mL 水水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶
9、溶液中液中 Ba2+的浓度由大到小的顺序为的浓度由大到小的顺序为（ ）A B. C D14已知已知 CuSO4溶液分别与溶液分别与 Na2CO3溶液、溶液、Na2S 溶液的反应情况如下：溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2次要：次要：Cu2+ + CO32= CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要主要：Cu2+ + S2= CuS次要次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )A
10、、CuS Cu(OH)2CuCO3C、Cu(OH)2CuCO3CuS D、Cu(OH)2 Ksp 时，离子才能生成沉淀。时，离子才能生成沉淀。混合后：混合后：Ag+=2 10-3 mol/L, Cl= 2 10-3 mol/LQc=Ag+Cl=2 10-3 mol/L 2 10-3 mol/L=4.0 10-6 (mol/L)2 1.810-10 (mol/L)2QcKsp,所以有所以有 AgCl 沉淀析出。沉淀析出。7、解：、解： SO42- + Ba2+ BaSO4 混合后：混合后：c(Ba2+)=0.001 mol/L, c(SO42-)=0.01 mol/L,生成生成 BaSO4沉淀后
11、，沉淀后，SO42-过量，即剩余的过量，即剩余的SO42-=0.01 mol/L -0.001 mol/L = 0.009 mol/L.所以所以 Ksp 0.009 c(Ba2+) = 1.110-10 ；c(Ba2+) = Ksp / SO42- =1.110-10 (mol/L)2 /0.009 mol/L =1.210-8 mol/L 2.8 才能除去才能除去 Fe3+又因又因 Cu(OH)2 Cu 2+ + 2OH Ksp = c(Cu 2+ )c2(OH ) = 5.610-20 c(H +) = 4.210-5 ；所以；所以 pH = 4.4 即即 pH 4.4 才能除去才能除去
12、Cu 2+所以所以 pH 应控制在应控制在 pH：2.8 4.4 范围才能除去范围才能除去 Fe3+10、 （1）解：）解：AgI 的摩尔质量的摩尔质量= 235 g/ molc(Ag+)= c(I) = 2.110-6 g/L /235 g/mol = 8.94 10-9 (mol/L)Ksp = c(Ag+)c(I) = 8.94 10-9 8.94 10-9 = 8.010-17 (mol/L)2（2）因）因 Ksp = c(Ag+)c(I) = 8.010-17 (mol/L)23 53933391010621062 . )Fe( c.)OH( c)(104 . 6112Lmol110
13、65106520220 . )Cu( c.)OH( c)(104 . 2110Lmolc(Ag+) = 8.010-17 (mol/L)2/0.001mol/L = 8.010-14 mol/L（3）因）因 Ksp = c(Ag+)c(I) = 8.010-17 (mol/L)2c(I) = 8.010-17 (mol/L)2/0.001mol/L = 8.010-14 mol/L11、解：当、解：当 Qc Ksp 时，才有沉淀析出。时，才有沉淀析出。所以，所以，Qc = c(Mg 2+ )c2(OH ) 5.610-12 (mol/L)3 ，c(Mg2+ ) 10-5 mol/L 时，沉淀析
14、出完全；时，沉淀析出完全；所以所以 Ksp = c(Mg 2+ )c2(OH ) = = 10-5 mol/L c2(OH ) = 5.610-12 (mol/L)3；12、解：因、解：因 Ksp(AgCl)=1.810-10 (mol/L)2；所需所需Ag+至少为：至少为：Ag+=1.810-10 (mol/L)2/0.01 mol/L = 1.810-8 mol/L又因又因 Ksp (Ag2CrO4)= 1.110-12 (mol/L)3所需所需Ag+至少为：至少为：Ag+=【1.110-12 (mol/L)3/0.01 mol/L 】1/2= 1.0510-5 mol/L因沉淀因沉淀 AgCl 所需所需Ag+较少，所以，较少，所以，AgCl 先沉淀。先沉淀。13、解：、解：ZnS 沉淀中的硫
