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1、盐类的水解专题训练盐类的水解专题训练 班级 姓名 考点题组一：盐类水解的规律、影响因素及其应用 1、（2013 安徽理综，6 分）.已知 NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- HSO3 H+ + SO32- 向 0.1molL-1的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ） A 加入少量金属 Na，平衡左移，平衡右移，溶液中 c(HSO3-)增大 B 加入少量 Na2SO3固体，则 c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) + 1 2 c(SO32-) C 加入少量 NaOH 溶液， 2
2、3 3 (SO) (HSO ) c c 、 (OH ) (H ) c c 的值均增大 D 加入氨水至中性，则 2c(Na+) = c(SO32-)c(H+) = c(OH-) 2、（2012 天津理综，6 分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ） A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH7 B在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 C含 l mol KOH 的溶液与 l mol CO2完全反应后，溶液中 c(K+)c(HCO ) 3 D在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na+)c(CH3COO) 3、（2012 重
3、庆理综，6 分）下列叙述正确的是（ ） A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的 pH 减小 C.饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后溶液的 pH 值不变 D.沸水中滴加适量饱和 Fe溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 3 Cl 4、（2011 广东，4 分）对于 0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是（ ） A、升高温度，溶液的 pH 降低 B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3） C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH） D、加入少量 NaOH 固体，c（SO
4、32）与 c（Na）均增大 5、（2011 重庆理综，6 分）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ） A明矾溶液加热 BCH3COONa 溶液加热 C氨水中加入少量 NH4Cl D小苏打溶液中加入少量的 NaCl 固体 6、 （2009 福建理综，6 分）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： 。下列说法正确的是( ) CO32- + H2OHCO3- + OH- A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入 CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入 NaOH 固体，溶液 PH 减小 3 2 3 () () c HCO c CO 考点题组二：溶液中微粒浓
5、度大小关系的判断 1、（2013 广东理综，6 分）50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ） ApH=4 的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1 B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D. pH=12 的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-1 2、室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 下列判断不正确的是（ ） A. 实验反应后的溶液中：c(K+) c(A) c(OH) c(H+) B. 实验反应后的溶液中：c(OH)
6、 = c(K+) c(A) = mol/L C实验反应后的溶液中：c(A) + c(HA) 0.1 mol/L D实验反应后的溶液中：c(K+) = c(A) c(OH) = c(H+) 3、（2012 重庆理综，6 分）向 10mL 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液 x 1 L 244 )(SOAlNH 2 )(OHBa mL，下列叙述正确的是（ ） （1）x=10 时，溶液中有、，且 4 NH 3 Al 2 4 SO)()( 3 4 AlcNHc （2）x=10 时，溶液中有、，且 4 NH 2 AlO 2 4 SO)()( 2 44 SOcNHc （3）x=30 时，溶液中有、，且 2
7、 Ba 2 AlO OH)()( 2 AlOcOHc （4）x=30 时，溶液中有、，且 2 Ba 3 Al OH)()( 2 BacOHc 4、（2011 江苏，4 分）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A在 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c（Na+） c（HCO3+） c（CO32-） c（H2CO3） B在 0.1molL-1Na2CO3溶液中：c（OH-）- c（H+）= c（HCO3-）+2c（H2CO3） C向 0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1molL-1NaOH 溶液： c（CO32-） c（HCO3-） c（OH-） c（
8、H+） D常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH=7, c（Na+）=0.1molL-1： c（Na+）= c（CH3COO-） c（CH3COOH） c（H+）= c（OH-） 5、（2011 天津理综，6 分）25时，向 10mL 0.01mol/L KOH 溶液中滴加 0.01mol/L 苯酚溶液，混合 溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） ApH7 时，c（C6H5O）c（K+）c（H+）c（OH） BpHc（C6H5O）c（H+）c（OH） CVC6H5OH（aq）=10mL 时，c（K+）=c（C6H5O）c（OH）=c（H+） 起始浓度/（molL-1） 实验编号
9、 c(HA)c(KOH) 反应后溶液的 pH 0.10.19 x0.27 DVC6H5OH（aq）=20mL 时，c（C6H5O）+（C6H5OH）=2c（K+） 6、（2010 广东理综，6 分） HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在 0.1mol. NaA 溶液中，离子浓度 1 L 关系正确的是（ ） A. c（Na+） c（A-） c（H+） c（OH-） B. c（Na+）c（OH-） c（A-） c（H+） C. c（Na+）+ c（OH-）= c（ A-）+ c（H+） D. c（Na+）+ c（H+）= c（A-）+ c（OH-） 7、(2010四川理综，6 分) 有关100 m
10、L 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL1 Na2CO3两种溶 液的叙述不正确的是 ( ) A溶液中水电离出的 H个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和： C溶液中：c(CO)c(H2CO3) D溶液中：c(HCO)c(H2CO3) 23 3 8、（2009 江苏，4 分）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.室温下,向 0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性： c(Na+)c(SO42-)c（）c(OH-)=c(H+) 4 NH B.0.1 molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+
11、) CNa2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.25时，pH=4.75、浓度均为 0.1 molL-1的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-) NH4+ BpH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合： OH-= H+ C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+ D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S 12（2010 四川理综卷）10.有关100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 两种溶液的 3 NaHCO 23 Na CO 叙述不
12、正确的是 A.溶液中水电离出的个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:H C.溶液中: D.溶液中: 2 323 c COc H CO 323 c HCOc H CO 考题组三盐类水解的应用 1物质的量浓度相等的下列溶液，pH 值由大到小的顺序是 （ ） ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl CNH4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3 DNa2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl 2用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠 恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl和 V2，则 Vl和 V2的关系正确的是（ ） AV1V2 BV1 B. C. D. 10 向三份 0.1mol，L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体 积变化），则 CH3COO-浓度的变化依次为 （ ） A减小、增大、减小B增大、减小、减小 C减小、增大、增大D增大、减小、增大 11等物质的量浓度的下列物质的溶液，其 pH 值由大到小的顺序是 NaCl CH3COONa NH4Cl AlCl3 Ba(OH)2 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 NaOH H2SO4
