安徽省2012-2013学年高一化学3.3.2 乙酸

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1、第2课时 乙酸,乙酸 1组成和结构,2.物理性质,醋酸,无色,液体,强烈刺,激性,易溶于水,和乙醇,易挥发,3.化学性质 (1)弱酸性 乙酸在水中的电离方程式为_， 是一元弱酸，具有酸的通性。 使紫色的石蕊试液_； 与活泼金属(如钠)、碱性氧化物(如氧化钠)、碱 (如氢氧化钠)等反应； 与弱酸盐(如碳酸钠)反应。 A反应化学方程式(证明酸性比碳酸强) _,变红,2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2OCO2,透明的,香味,油状液体,酯化反应概念:酸与醇反应生成_的反应。 反应特点:酯化反应是_反应且比较_。,酯和水,可逆,缓慢,1.无水乙酸又称冰醋酸，温度较低时，无水乙酸会凝结成像

2、冰一样的晶体。若在实验室中遇到这种情况时，应如何从试剂瓶中取出无水乙酸？ 提示 可将试剂瓶用手或热毛巾捂热，也可放在温水浴中温热，待冰醋酸熔化后，倒出即可。,酯 1.概念,2.物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水_,_于水,易溶于 有机溶剂,具有芳香气味。 3.用途 (1)用作香料,如作饮料、香水等中的香料; (2)作溶剂,如作指甲油、胶水的溶剂。,小,不溶,2.如何用最简单的方法鉴别CH3CH2OH、CCl4和CH3COOCH2CH3? 提示 取三种试剂于三个试管中,分别加入少量水,互溶的是CH3CH2OH,油状液体在下层的是CCl4,油状液体在上层的是CH3COOCH2CH3。,1.下列

3、说法中不正确的是( ) A.乙酸的官能团是羧基,乙醇的官能团是羟基 B.乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,说明乙酸的酸性强于碳酸 C.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应 D.乙酸乙酯是密度比水小、无色透明、不溶于水、有香味的油状液体 解析: 乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的反应属酯化反应或取代反应,酸和碱反应生成盐和水的反应属中和反应。 答案: C,2.酯化反应属于( ) A.中和反应 B.不可逆反应 C.离子反应 D.取代反应,答案: D,3.在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,逐滴加乙酸至过量,现象为_;反应的离子方程式:_;在碳酸钠溶液中,加入乙酸后,有_放出,反应的离子方程式:_。

4、 解析: CH3COOH与NaOH溶液发生中和反应,会使含酚酞的NaOH溶液碱性减弱。当乙酸过量时,溶液呈酸性,因此现象为红色变浅,最的消失。CH3COOH的酸性强于H2CO3,故Na2CO3与CH3COOH反应放出CO2气体。,1.设计实验验证乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基氢的活泼性,2.四种物质的性质比较,在有机化学中通常利用羧基的弱酸性鉴别羧基,常用的试剂是(1)紫色石蕊试液(溶液变红),(2)碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液(产生无色气体),(3)新制氢氧化铜悬浊液(蓝色絮状沉淀溶解)。,某有机物n g,跟足量金属钠反应生成V L H2,另取n g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO2(同一

5、状况),该有机物分子中含有的官能团为( ) A.含一个羧基和一个羟基 B.含两个羧基 C.只含一个羧基 D.含两个羟基 思路点拨: (1)Na与羟基反应时物质的量的关系为2Na2OHH2。 (2)Na2CO3、NaHCO3只能和COOH反应产生CO2,物质的量的关系为Na2CO32COOHCO2,NaHCO3COOHCO2。,自主解答: 能跟金属钠反应生成H2的官能团有OH和COOH,且1 molOH或COOH只能生成0.5 mol H2;能跟碳酸氢钠反应生成CO2的官能团只有COOH。且1 molCOOH能生成1 mol CO2。由于同质量的该有机物生成H2与CO2的体积(同一状况)相等,则

6、说明该有机物分子中含有一个羟基和一个羧基。 答案: A,1.下列物质中,能与乙酸发生反应的正确组合是( ) 石灰石 氧气 Cu(OH)2 石蕊试液 MgO 铝 CH3CH2OH A. B.只有不与乙酸反应 C. D.不与乙酸反应 解析: 由于乙酸具有酸的通性,可以和指示剂活泼金属碱性氧化物碱盐等物质发生反应,乙酸还可以在氧气中燃烧,生成CO2和H2O,可以与乙醇发生酯化反应。 答案: C,2.实验装置,3.实验步骤 (1)在一试管中加入3 mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸。 (2)如图连接好装置。 (3)用酒精灯缓慢加热,将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液

7、的液面上。 4.实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成,且能闻到香味。 5.实验结论 乙酸在浓硫酸并加热的条件下与乙醇反应生成了不溶于水的乙酸乙酯。,6.注意事项 (1)装置 用酒精灯加热的目的是:加快反应速率;使生成的乙酸乙酯及时蒸出,从而提高乙酸的转化率。 加热前大试管中常加入几片碎瓷片,目的是防暴沸。 导气管末端靠近液面但不插入液面以下,目的是防倒吸。 (2)浓硫酸的作用 浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂。加入浓硫酸可以缩短达到平衡所需时间并促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。,(3)饱和碳酸钠溶液的作用 与挥发出来的乙酸发生反应,生成可溶于水的乙酸钠,便于闻到乙酸乙酯

8、的香味;溶解挥发出来的乙醇;减小乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层。 (4)酯的分离 对于生成的酯,通常用分液漏斗进行分液,使酯和饱和碳酸钠溶液分离。 7.反应的特点、类型及实质 (1)特点:可逆反应。 (2)类型:酯化反应,也属于取代反应。 (3)实质:羧酸脱去OH,醇去OH上的H。,(1)装置中导气管较长的目的:导气兼冷凝,便于乙酸乙酯的收集。 (2)酯化反应的条件:加入浓硫酸且加热。,“酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室常采用如下装置来制取乙酸乙酯。,(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式:_, (2)装置中的导管要插到饱和碳酸钠溶液液面以上,而不能插入液面以下

9、,目的是防止_事故的发生。 (3)实验制取的乙酸乙酯,可用_方法分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液,请用文字说明使用这种方法的理由:_。 (4)实验时,试管B观察到的现象是界面处产生浅红色,下层为蓝色,振荡后产生气泡,界面处浅红色消失,原因是(用化学方程式表示)_。,(5)事实证明,此反应以浓硫酸为催化剂,也存在缺陷,其原因可能是_。 a.浓H2SO4易挥发,以至不能重复使用 b.会使部分原料炭化 c.浓H2SO4有吸水性 d.会造成环境污染 名师解析: (2)因为挥发出的乙醇和乙酸都易溶于水,且乙酸乙酯已经液化,所以长导管要在液面以上,防止倒吸。 (3)因为乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,溶液分层,

10、所以可用分液的方法进行分离。,(4)因为有挥发出的乙酸,能与碳酸钠溶液反应,产生二氧化碳,并且乙酸使界面处的溶液显酸性。 2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaCO2H2O; (5)浓硫酸具有脱水性,能使部分有机物脱水炭化,且与生成的碳反应,生成污染性的二氧化硫。,对乙酸、乙醇、浓H2SO4的混合液加热时,要用小火慢慢加热,并且温度不能过高,目的是尽量减少乙酸、乙醇的挥发,提高乙酸、乙醇的转化率。,2.实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯,在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体,加入紫色石蕊溶液后在界面处上层呈红色,下层呈蓝色,振荡时,有气泡产生,且红色消失。其原因是( ) A.产

11、品中有被蒸馏出来的硫酸 B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C.生成的乙烯被蒸馏出来 D.部分未反应的乙酸被蒸馏出来,解析: 浓硫酸是难挥发性的酸,故A项错误;C项中即使产生了乙烯,但由于乙烯难溶于水,振荡混合时不会出现上述现象;因此蒸出的物质只能是乙酸,振荡混合时发生反应Na2CO32CH3COOH 2CH3COONaCO2H2O,故只有D选项正确。 答案: D,下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。 【实验目的】 制取乙酸乙酯 【实验原理】 甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。 【装置设计】 甲、乙、丙三位同学分别设

12、计了下列三套实验装置:,请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,较合理的是_(选填“甲”或“乙”)。 丙同学将甲装置进行了改进,将其中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是_。,【实验步骤】 (1)按丙同学选择的装置组装仪器,在试管中先加入3 mL乙醇,并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀,冷却后再加入2 mL冰醋酸; (2)将试管固定在铁架台上; (3)在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液; (4)用酒精灯对试管加热; (5)当观察到试管中有明显现象时停止实验。,【问题讨论】 a.步骤(1)安装好实验装置,加入样品前还应检查_; b.写出试

13、管发生反应的化学方程式(注明反应条件) _; c.试管中饱和Na2CO3溶液的作用是_,(填“能”或“不能”)换成NaOH溶液,原因为_。,解析: 根据甲、乙装置的差别及丙的改进装置便知应选择乙装置,这样可防止倒吸,这也是改进后干燥管的作用之一。由于乙醇与乙酸均易挥发,因此制取的乙酸乙酯中会混有这两种物质,可用饱和Na2CO3溶液除去乙醇和乙酸,同时还降低了乙酸乙酯的溶解度,所以可用分液的方法分离,但若用NaOH溶液,NaOH会中和CH3COOH,而使乙酸乙酯又全部水解掉,故不能用NaOH溶液。,1.关于乙酸的下列说法中不正确的是( ) A.乙酸是一种重要的有机酸,是具有强烈刺激性气味的液体

14、B.乙酸分子里含有4个氢原子,所以乙酸不是一元酸 C.无水乙酸又称冰醋酸,它是纯净物 D.乙酸易溶于水和乙醇 解析: 本题是对乙酸结构和性质的考查。乙酸是一种具有强烈刺激性气味的有机酸,熔点16.6 ,低于16.6 凝结成类似冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又叫冰醋酸,有一个羧基,是一元酸。 答案: B,2.右图是某有机分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是( ) A.与氢氧化钠反应 B.与稀硫酸反应 C.发生酯化反应 D.使紫色石蕊试液变红,答案: B,3.酒精和醋酸是生活里的常用品,下列方法不能将二者鉴别开的是( ) A.闻气味 B.分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解 C.分别滴加NaOH溶液 D.分别滴加石蕊试液 解析: A中,乙醇具有特殊香味,乙酸具有强烈刺激性气味。B中,酒精不与水垢(CaCO3)反应。D中,醋酸中滴加石蕊试液变红。C中,虽然醋酸能和NaOH溶液反应,但没有明显现象,无法鉴别。 答案: C,答案: C,_; _; _。 解析: (1)原参照物的化学式为C2H4O2,B是它的同分异构体,则化学式和最简式与参照物相同。在同分异构体的判断中,命题者做了官能团类别的变换,并在问题(1)中隐含了对此的强调,把将CH3作整体移位的做法留给了答题者。 (2)每个小项中可写的化学方程式都有多个,只要各写出一个即可。,