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1、家长帮 第一章 物质及其变化 一、一、物质的变化物质的变化 1、物质是在不断变化着的 2、探究物质变化的方法 通过观察和实验观察和实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据证据： 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。 物质变化规律的应用 根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。 寻找未知物质、建立物质变化模型等。 二、二、酸酸及酸及酸的性质的性质 1、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离电离； 酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子 H+；产生的阴离子叫这种酸的酸根
2、离子。 2、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质 酸的酸的共同特点电离产生的阳离子都只有电离产生的阳离子都只有 H+ 3、酸碱指示剂 1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂. 2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液紫色石蕊试液和无色酚酞试液无色酚酞试液. 3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性. 4)常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 酸性溶液 （PH7) 石蕊试液（紫色） 红色 蓝色 酚酞试液（无色） 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 结论：pH 试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
3、酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 4、酸的共性(通性). 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色 酸金属盐氢气 酸金属氧化物盐水 酸碱 盐水 酸盐 新盐新酸 5、CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O 6、SO42-的检验方法：滴加硝酸钡硝酸钡（Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（硫酸钡（BaSO4）， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl-的检验方法：滴加硝酸银硝酸银 AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银氯化银 AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。 检验 Cl和 SO
4、 42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO 32等杂质离子的干扰。因为 CO 32与 AgNO 3或 BaCl2溶液 接触时，也有白色沉淀 Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。 家长帮 7、溶液有可能同时存在 Cl和 SO 42时，应该先检验 SO 42，而且用 Ba（NO 3）2溶液和稀硝酸代替 BaCl2溶液和盐酸 作试剂。且需将 BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加 AgNO3溶液和稀硝酸检验 Cl。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42浓度较大， 先检验 Cl，加入 AgNO 3溶液时，会生成 Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰 Cl的检验。 8、盐酸（氯化氢溶液）
5、重要的物理性质：a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有 Fe3+而呈黄色） ，有刺激性气味，有酸味。 b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气 接触，形成的盐酸的小液滴） 。 9、硫酸 H2SO4 物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。稀 H2SO4有类似稀 HCl 的化学性质。 浓 H2SO4的特性 a. 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如 CO2等 b. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 2：1 的比例 从上述化合物中夺取出来，使 之发生碳化现象碳化现象。 c. 氧化性：浓 H2S
6、O4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。 d. 浓 H2SO4稀释要放出大量的热。 注意实验操作： 把浓 H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里， 并不断搅动， 使产生的热量迅速扩散。 切不可把水倒进浓切不可把水倒进浓 H2SO4里 （危险！ ）里 （危险！ ） 10、硝酸 HNO3 物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。 硝酸也有类似盐酸的化学性质。 硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生金属反应不产生 H2，而是水，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。 三三、碱碱及及碱的性质碱的性质 一、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是 OH的化合物
7、。 碱的通性： 1）碱性物质能使紫色石蕊变蓝紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红无色酚酞变红. 2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应中和反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O 3）非金属氧化物+碱反应=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 4）盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 以上碱的化学性质要注意：以上碱的化学性质要注意： 1) 只有可溶性碱可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱难溶性碱只能满足第 2 条 2) 第 4 条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。 二、中和反应： 定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 中和反应的应
8、用： 农业上用熟石灰Ca(OH)2降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸 H2SO4；医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸。 中和反应的实质：实质是酸电离的 H+与碱电离的 OH-结合成中性的水 三、碱的个性： 1、氢氧化钠氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠烧碱、火碱和苛性钠 aOH 是一种白色固体， aOH 暴露在空气中易潮解。 极易溶于水、溶解时放出大量的热。 具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。 2、氢氧化钙氢氧化钙： （化学式：Ca(OH)2） 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石
9、灰乳熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳 Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水. Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.Ca(OH)2具有碱的共性 家长帮 四四、几种重要的盐几种重要的盐 一、 什么是盐 盐是电离时能产生金属阳离子金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子酸根阴离子的化合物。 盐是酸跟碱中和中和的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。 盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。 二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体 （Na2CO310H2O） （1）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3） ，俗名为纯碱纯碱
10、 或苏打或苏打。 含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。 （2）CO32-的检验方法的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物 中含有 CO32-。 2、碳酸钙(CaCO3 ) 碳酸钙是重要的建筑材料。 （1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉汉白玉。 （2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石大理石。 （3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石石灰石。 3、食盐（NaCl）白色固体、易溶于水 来源：主要来自海水晒盐、井水制盐 粗盐提纯的方法：溶解过滤蒸发结溶解过滤蒸发结晶晶 用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。2、可制氢氧化钠、氯
11、气、盐酸等。 3、制生理 盐水（0.9%） 0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。 4、盐的性质： （1）酸盐 新酸新盐 （2）碱盐新碱新盐 （3）盐盐新盐新盐 (4）某些盐加热能分解 三、制取盐的可能途径 金属酸 盐氢气： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 酸金属氧化物 盐水： 2HCl+Na2O=2NaCl+H2O 酸碱 盐水： NaOH+HCl=NaCl+H2O 碱非金属氧化物 盐水： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 金属盐 新金属新盐： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 酸盐 新酸新盐： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2
12、O+CO2 碱盐 新碱新盐： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 盐盐 新盐新盐： AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl 四、复分解反应：由于化合物由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应互相交换成份生成新的化合物的反应。 复分解反应发生的条件条件是： 1）生成物中有沉淀沉淀、气体气体、水水三者之一生成。 2）没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的可溶的。 （无酸皆可溶） 五、溶解性口诀: 钾钠铵硝溶，氯化银不溶; 再说硫酸盐，不溶硫酸钡。 碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵; 最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。 六、盐与化肥 1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精
13、制而成的肥料（简称化肥） 。 2、化肥的类型： 氮肥:含有氮元素的称氮肥。 磷肥:含有磷元素的称磷肥。 钾肥:含有钾元素的称钾肥。 3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。 4、氮肥作用：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组 成叶绿素的重要元素。 磷肥作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增 家长帮 多，籽粒饱满等。 钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。 5、铵根离子的检验： 往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色， 说明原溶液中含有铵根离
14、子。 第二章 材料及其利用 一、金属材料一、金属材料 1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。 2、金属用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产。 3、金属物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。 4、金属与非金属的主要性质差异 金属 非金属 有金属颜色 有多种颜色 有延展性 不具延展性 有可锻性 不具可锻性 硬度大 硬度不一致 有良好的导电性 不导电 有良好的导热性 不导热 密度大 密度小 熔点高 熔点低 5.合金：合金：两种或两种以上的金属（也可以是金属盒非金属）熔合在一起具有金属特性的物质。合金具有金属特性金属特性，其性 能比纯金属更好，硬度更大。 钢钢
15、是最常见、应用较广的一种合金，由 Fe 和 C 形成的合金 金属锈蚀的条件条件：空气和水分 金属防锈措施： 保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝油漆、涂油、电镀、烤蓝等 改变金属内部结构：不锈钢不锈钢 金属的污染与除污 危害：浪费资源和能源 破坏土壤结构 有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境 重金属会在生态系统的食物链里流动，造成生物污染 措施：分类回收有用垃圾 对工业废水进行金属除污处理，达标排放 对工业废渣中的金属实行循环再生 用无铅汽油代替含铅汽油，用无 P 洗衣粉代替有 P 洗衣粉 不随意丢弃废旧电池和废旧金属 无机物非金属材料：水泥水泥 （石灰石与黏土煅烧后加石膏磨细） ，玻璃玻璃（石英+石灰石）和陶瓷陶瓷 有机合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶合成塑料、合成纤维和合成橡胶 二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质 金属跟氧气的反应 家长帮 有些金属能在空气空气中燃烧，如镁； 有些金属能在纯氧纯氧中燃烧，如铁； 有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、
