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1、 第三章习题1. 写出下列反应的标准平衡常数表达式（1） 2N2O5(g)+4NO2(g)O2(g)（2） SiCl4(l)2H2O(g)+SiO2(s)+4HCl（3） CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)+（4） ZnS(s)+2H+(aq)Zn2+(aq)+ H2S(g)2. 尿素 CO(NH2)2(s)的fG =-197.15，其他物质fG的查表。求下列反应在 298K 时 的 K CO2+NH3(g) H2O(g)+CO(NH2)2(s) 3. 673K 时，将 0.025molCOCl2(g)充入 1.0L 容器中，当建立下列平衡时：COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)
2、有 16% COCl2 解离。求此时的 K 。 4. 298K 时，向 1.00L 烧瓶中充入足量的 N2O4,使起始压力为 100kPa，一部分 N2O4分 解为 NO2,达平衡时总压力为 116kPa，计算如下反应的 KN2O4(g) 2NO2(g)5. 反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)在 628K 时 K=54.4.现于某一容器内充入 H2和 I2各 0.200mol，并在该温度下达到平衡， 求 I2的转化率。 6. 乙烷脱氢反应 C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)，在 1000K 时 K=0.90.试计算总压力 为 150kPa 时乙烷的平衡转化率。 7. 已知在 2
3、98K 时，(1) 2N2(g)+O2(g) 2N2O(g) K1=4.810-37 (2) N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) K2=8.810-19求 2N2O(g)+2O2(g) 4NO2(g)的 K8. 反应 2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) 14 .114molkJrH当该反应达到平衡后，进行左边所列的操作对右边所列的数值有何影响（操作中没有 注明的，是指温度不变 ，体积不变）？ （1）增大容器体积 n(H2O) （2）加 O2 n(H2O) （3）加 O2n(O2) （4）加 O2 n(HCl) （5）减小容器体积 n(Cl2) （6）减小容器体积
4、p(Cl2) （7）减小容器体积 K （8）升高温度 K（9）升高温度 p(HCl) （10）加 N2 n(HCl) （11）加催化剂 n(HCl)9. 已知反应 N2(g)+H2(g) NH3(g)，在 500K 时 K=0.16。试判断在该温度下，10L 密闭容器中充入 N2, H2和 NH3各 0.10 时反应的方向。10. PCl5热分解反应式为 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) 在 10L 密闭容器内充入 2.0molPCl5,700K 时有 1.3mol 分解，求该温度下的 K。若在该密 闭容器中再充入 1.0molCl2，PCl5分解百分率为多少？11. 酯化反应C2
5、H5OH(l)+ CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) 可看作理想溶液反应。在 298K 时，若将 2.0molC2H5OH 与 2.0molCH3COOH 混合，平衡 时各物质有 2/3 变成生成物。今将 138gC2H5OH 与 120gCH3COOH 在 298K 混合，试问平 衡混合物中有多少 CH3COOC2H5生成？12. 反应N2O4(g) 2NO2(g) 在 317K 时 K=1.00。分边计算总压力为 400 和 1000 时 N2O4的解离百分率，并解释计算 结果。13. 已知反应CO(g)+H2(g) CO2(g)+H2(g) 在 749K 时
6、K=6.5，若将 90%CO 转化为 CO2,问 CO 和 H2O 要以怎样的物质的量比混合？14. 已知 N2(g)+H2(g) NH3(g)的，298K 时 K=6.110512 .92molkJrH求 773K 时的平衡常数 K。15. 在某温度下，测得下列反应。1152100 . 4)(sLmoldtBrdc4HBr(g)+O2(g) 2H2O(g)+2Br2(g) 求：（1）此时的和dtOdc)(2 dtHBrdc)(（2）此时的反应速率16.（CH3）2O 分解反应（CH3）2OC2H4+H2O 的实验数据如下：t/s0200400600800C（CH3）2O/molL-10.01
7、0000.009160.008390.007680.00703（1）计算 200s 到 600s 间的平均速率。（2）用浓度对时间作图，求 400s 时的瞬时速率 v。17. 在 298K 时用以下反应S2O82-(aq)+2I-(aq)=2SO42-(aq)+I2(aq) 进行实验，得到的数据列表如下：实验序号c(S2O82-)/ molL-1c(I-)/ molL-1v/ molL-1min-111.010-41.010-20.6510-622.010-41.010-21.3010-632.010-40.510-20.6510-6求：（1）反应速率方程； （2）速率常数； （3）c(S2O
8、82-)=5.010-4molL-1 c(I-)=5.010-2molL-1时的反应速率。18. 反应 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) 在反应初期的反应机理为 (1)Br2=2Br （快） (2)Br+H2=HBr+H （慢） (3)H+Br2=HBr+Br （快） 试写出该反应在反应初期的速率方程式.19. 元素放射性衰变时一级反应。14C 的半衰期为 5730a.（代表年） 。今在一古墓木质样品 中测得含量只有原来的 68.5%。问此古墓距今多少年？20. 蔗糖在稀酸溶液中催化水解是一级反应C12H2O11+H2O=2C6H12O6 在 48时速率常数为 3.2210-4s-1
9、问：（1）20.0g 水解掉一半所需的时间。 （2）20.0g 蔗糖经 1 水解之后还剩多少？21. 反应 SiH4(g)=Si(s)+2H2(g) 在不同温度下的反应速率常数为 T/K7738739731073k/s-10.0482.349590试用作图法求该反应的活化能。22. 室温（25）下对许多反应来说，温度升高 10，反应速率增大到原来的 2-4 倍。试 问遵循次规律的反应活化能应在什么范围内？升高相同的温度对活化能高的反应还是活化 能低 的反应速率影响更大些？23. 反应C2H5Br(g)=C2H4(g)+HBr(g) 在 650K 时 k 为 2.010-5s-1, 在 670K
10、 时 k 为 7.010-5s-1.求 690K 时的 k.24 .在 301K 时鲜牛奶大约 4.0h 变酸，但在 278K 的冰箱中可保持 48h。假定反应速率与变 酸时间成正比，求牛奶变酸反应的活化能。25. 在 773K 时进行合成氨反应，用 Fe 做催化剂可使反应的活化能从 254kJmol-1降低到 146 kJmol-1.假设使用催化剂不影响“指前因子”，试计算使用催化剂时反应速率的增加倍数。26. 已知基元反应 2AB 的反应热为 Ea，活化能为，而 B2A 的活化能为 Ea。 问：（1）Ea 和 Ea有什么关系？（2）加催化剂，Ea 和 Ea各有何变化？ （3）提高温度，Ea 和 Ea各有何变化（4）增加 A 的起始浓度，Ea 和 Ea各有何变化？ 27. 下列说法是否正确？对错误的说法给予说明。（1）正催化剂加快了正反应速率，负催化剂加快了逆反应速率。 （2）提高温度可使反应速率加快，其主要原因是分子运动速度加快，分子间碰撞频率增加。（3）在一定条件下，某反应的G0,故要寻找合适的催化剂促使反应正向进行。 （4）在一般情况下，不管时放热反应还是吸热反应，温度升高反应速率都是增大的。 （5）催化剂能加快反应速率，所以能改变平衡系统中反应物和生成物的相对含量。 （6）任何反应随着反应时间增加，由于反应物不断消耗，故反应速率总是逐渐减小的。
