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1、组织建设,化学 选修4,影响化学平衡的因素：浓度、压强,温故知新,逆：可逆反应,动：动态平衡,等：V正=V逆0 (本质特征),定：各组分的浓度保持恒定,变：外界条件改变会引起平衡状态的改变,化学平衡状态有哪些特征？,(判定标志),3.化学平衡移动可表示为,化学平衡移动方向的判断,归纳总结,答案,正反应 逆反应,1.试根据下列图像判断化学平衡移动的方向。,活学活用,向正反应方向移动； 向逆反应方向移动； 平衡不移动。,返回,答案,课本P26实验2-5，分组实验，记录实验现象,溶液橙色加深,溶液橙色变浅,演示实验：,观察实验,KSCN溶液,0.1mol/L NaOH溶液,步骤一,饱和 FeCl3溶
2、液,步骤一,溶液红色加深,溶液红色变浅 有红褐色沉淀出现,课本P26实验2-6,溶液红色加深,观察实验,问题探究,一、浓度对化学平衡的影响,1、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？ 2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？,可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。,t2,V”正 = V”逆,V逆,V,正,t3,V正= V逆,V正,V逆,t1,V（molL-1s-1）,0,平衡状态,平衡状态, C反 ，V 正 V逆， 平衡正向移动,增大反应物浓度,问题探究,交流讨论,1.浓度对化学平衡影响规律：在其他条件不变时,（1）C反 或 C生，平衡正向
3、移动 （2）C生 或 C反，平衡逆向移动,特别提醒：增加固体或纯液体的量平衡不移动。 （不能改变C，也不能改变v，所以V(正)仍等于V(逆)，,可逆反应 H2O(g)+C(s) CO(g) + H2(g)，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？向哪个方向移动？CO的浓度？,平衡右移,增大,平衡左移,减小,平衡不移动,不变,交流讨论,问题探究,2、化学平衡移动的根本原因：V正 V逆,你能否用速率-时间图像分别表示出： （1）增大反应物浓度 （2）增大生成物浓度 （3）减小反应物浓度 （4）减小生成物浓度 四种变化情况下正、逆反应速率的变化情况？,t2,V”正 = V”逆,V逆
4、,V,正,t3,V正= V逆,V正,V逆,t1,V,0,平衡状态,平衡状态,增大产物浓度,t2,V”正 = V”逆,V逆,V,正,t3,V正= V逆,V正,V逆,t1,V,0,平衡状态,平衡状态,减小产物浓度,交流讨论,总结感悟,结论： （1）改变反应物浓度瞬间，只能改变 速率； 改变生成物浓度瞬间，只能改变 速率。 （2）改变浓度瞬间，若v(正)v(逆)，平衡 向移动，若v(逆)v(正)，平衡 向移动。 （3）新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率 旧平衡速率；减小浓度，新平衡速率 旧平衡速率。,正反应,逆反应,逆,正,大于,小于,活学活用,2,3,解析答案,H OH K H2O A. B.
5、 C. D. 解析 平衡向右移动，颜色变深，而向左移动，颜色变浅。加入OH，中和H，c(H)减小，平衡左移，颜色变浅；而加入水，溶液体积增大，浓度减小，颜色变浅。而c(K)的变化，不影响平衡移动。,B,2,3,3.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B.该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 C.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 D.同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等 解析 减小反应物浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率迅速降低，且达到新
6、平衡时的反应速率比原平衡时的速率小，这与图像不符，C错。,返回,解析答案,C,NH3%随着压强的增大而增大，即平衡正向移动。,实验 数据,增大压强，平衡向着体积缩小的方向移动,二、压强对化学平衡的影响：,N2 十 3H2 2NH3,问题探究,说明：P，正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样,t2,V”正 = V”逆,V逆,V,正,t3,V正= V逆,V正,V逆,t1,V（molL-1s-1）,0,平衡状态,平衡状态,增大压强,速率-时间（V-t）关系图：,N2 十 3H2 2NH3,交流讨论,2、压强对平衡移动的影响,对有气体参加的非等体积反应，在其它条件不变时增大压强，平衡向气体体积缩小的方向
7、移动，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。,总结感悟,3、速率-时间关系图：,aA(g)+bB(g) cC(g),总结感悟,总结感悟,aA(g)+bB(g) cC(g),若a+bc ,你能画出对应的速率时间图吗？,结论：对于等体积气体反应，增大压强，平衡不移动,思考：对于I2(g)+H2 (g) 2HI (g)，增大压强，平衡如何移动？,交流讨论,说明：增大压强，V正 与V逆同时增大，但增大倍数一样， 导致 V正= V逆，所以平衡不移动。,注意：压强变化若没有导致浓度的变化，则化学反应 速率不变，化学平衡不移动。,不变,不变,不移动,减小,增大,逆反应,减小,讨论：在密闭容器中发生反应：N
8、2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ，充入He气体： 容积不变时，反应物质浓度_ ，反应速率_ ，化学平衡_ ； 气体压强不变时，容器的体积_，各气体的浓度_， 反应速率_ ，化学平衡向_方向移动。,交流讨论,3、在密闭容器中进行下列反应： CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0，达到平衡后，改变条件则指定物质的浓度及平衡如何变化： （1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ；c(CO2) 。 （2）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡；c(CO2) 。 （3）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡；c(CO2) 。,逆向移动,增大,不移动,不变,正向移动,减小,
9、温故知新,4.一定温度下，反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是( ) 增加C的物质的量 保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 将容器的容积缩小一半 保持压强不变，充入N2使容器容积变大 A. B. C. D. 解析 C是固体，其浓度为常数，改变它的量平衡不移动； 该反应为气体体积不相等的反应，保持容器容积不变，充入N2，由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)都不变，所以平衡不移动； 缩小容器容积，压强增大，平衡左移； 保持压强不变，充入N2，容器容积扩大，平衡右移。,活学活用,解析答案,A,2NO2(g) N2O
10、4(g),(2体积，红棕色),(1体积，无色),当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于， 后又逐渐变浅是由于 ； 当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于， 后又逐渐变深是由于 。,NO2浓度增大,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,交流讨论,1、压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是 A、H2(g)+I2(g) 2HI(g) B、 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g） C、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) D、 C(s) +CO2(g) 2CO(g) E 、 Fe3+ 3 SCN- Fe(SCN)3,A E,当堂巩固,2、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是（ ） A、 ab+c B、 ab+c C、 ab+c D、 ab=c,A,当堂巩固,4、在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2(g)H2(g) 2HI(g) H0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ）A、增大 I2的浓度 B、增大H2的浓度C、增大压强使容器体积变小 D、减小压强 E 、移去HI,AC,当堂巩固,
