《【优选整合】鲁科版高中化学选修四 3-1-1 水的电离 溶液的酸碱性(课件) (共22张PPT)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【优选整合】鲁科版高中化学选修四 3-1-1 水的电离 溶液的酸碱性(课件) (共22张PPT)（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1节 水溶液 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性,第三章 物质在水溶液中的行为,海底的水亮丽生辉，山间的水清澈见底。水乃生 命之源，但是你真的了解水吗？从电离的角度如 何认识水？,学习目标,1熟悉水的电离，会正确书写水的电离方程式 会分析外界因素对水的电离平衡的影响 能正确书写水的离子积常数表达式，知道溶液酸碱性与pH的关系,学习重点,影响电离平衡因素因素水的离子积常数,学习难点,影响电离平衡因素因素水的离子积常数,KH2I2/HI2,向右,增大,向左,不变,不,不变,2. 平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率大；K值越小，表示反应进行得越不完全
2、，反应物转化率小。,温故知新,熔融,水溶液,导电,温故知新,H2OH2O H3OOH,H2OHOH,KwHOH,1.0107molL1,1.01010molL1,在25 时 55.6 mol 纯水中只有1107 mol H2O电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此H2O可视为常数，K电离也为一常数。,所以K电离 H2O必然也为常数，用Kw表示, 即Kw= K电离 H2O ,右移,左移,左移,右移,增大,减小,增大,减小,增大,增大,增大,减小,减小,减小,增大,增大,中性,酸性,碱性,碱性,增大,不变,不变,不变,水的电离平衡是电离平衡的一种，电离平衡又遵循勒夏特列原理，所以按照 勒夏特
3、列原理分析。,交流研讨,(3)加入了活泼金属，可与水电离产生的H直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。,1水的离子积常数KwH OH,(1)Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大。,(2)常温时，Kw1.01014 mol2L-2，不仅适用于纯水，还适用于酸碱的稀溶液。,(3)不同溶液中，H、OH可能不同，但任何溶液中由水电离出的H与OH总是相等的。,2外界条件对水的电离平衡的影响,(1)因水的电离是吸热过程，故温度升高，会促进水的电离，H、OH都增大，水仍呈中性。,(2)外加酸(或碱)，水中H或OH增大，会抑制水的电离，水的电离程度减小，Kw不变。,归纳总结,二者关系是： KwK
4、电离 H2O,C,学以致用,产生气泡且较快,产生气泡且较慢,Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中H较大,不相同,相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中H不相同,不同的电解质在溶液中电离程度不同，HCl比CH3COOH电离程度大。,分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。填写下表：,(1)分类依据：根据电解质在水溶液中是否全部电离，可把电解质分为强电解质和弱电解质。,强电解质与弱电解质：,(3)弱电解质：是在水溶液中只有部分电离的电解质。,(2)强电解质：是在水溶液中能够全部电离的电解质。,常见的强电解质有强酸、强碱和盐。,常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。,归纳总结,
5、I,判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。,强极性的共价化合物如HCl为强电解质,如：BaSO4难溶但是强电解质,有些强电解质熔化时不能电离，如H2SO4等，,电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关,D,任意条件下,定义：pH是c(H+)的负对数，其表达式是pH=-lgH+。,(2)pH与溶液酸碱性的关系：,(1)定义：,2. 溶液的pH,(3)pH的取值范围为014，即只适用于H1 molL1或OH1 molL1的电解质溶液，当H或OH1 molL1时，直接用H或OH表示溶液的酸碱性。,交流研讨,3.
6、溶液酸碱性的测定方法,(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。常见酸碱指示剂的变色范围：,(2)利用pH试纸测定：,使用的正确操作为用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。,(3)利用pH计测定：,仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。,交流研讨,用H、OH的相对大小来判断溶液酸碱性，则不受温度影响。,溶液酸碱性的判断,(1)在25 的溶液中：,pHOH,HOH,H7,溶液呈酸性,溶液呈中性,溶液呈碱性,归纳总结,利用pH值和H+判断酸碱性时要考虑温度，只有在25时,pH=7和H+=110-7molL-1的溶液呈中性。,C,
7、学以致用,归纳总结,1.下列说法正确的是（ ） A.HCl溶液中无OH B.NaOH溶液中无H+ C.NaCl溶液中既无OH也无H+ D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH， 且Kw=H+OH=10-14 mol2L-2,D,当堂检测,2.（双选）某温度下水的Kw为110-12 mol2L-2,若某溶 液中的H+为110-7 molL-1，则该溶液（ ） A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.OH-=100 H+ 3.25的下列溶液中，碱性最强的是（ ） A.pH=11的溶液 B.OH-=0.12 molL-1的溶液 C.1 L中含有4克NaOH的溶液 D.H+=110-10 molL-1的溶液,AD,B,碱性最强即OH-最大，只要求出各选项中OH-的大小即可比较溶液的 碱性强弱,当堂检测,4.已知室温下，甲、乙两瓶NaOH溶液的浓度分别为 1 molL-1和0.1 molL-1，若分别换为同浓度的氨水， 则甲、乙两瓶氨水中的OH-之比是（ ） A.大于10 B.小于 10 C.等于10 D.不能确定,B,当堂检测,常怀一颗感恩的心，就会使人心态平和，使人知足常乐。,
