《[中学联盟]广东省佛山市三水区实验中学2018届高三化学一轮复习课件：7非金属2氯及其化合物的性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[中学联盟]广东省佛山市三水区实验中学2018届高三化学一轮复习课件：7非金属2氯及其化合物的性质（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氯及其化合物的性质,（2012上海高考改编）下图所示是验证氯气性质的微型实验，b、c、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O,I 、设计微型实验有什么好处？,II、在不同的位置分别能观察到什么现象？分别说明了氯气的什么性质？,节约原料,减少污染,黄绿色气体,变蓝色,浅绿色变血红色,先变红色，后褪色,红色褪去,思考与交流1,一、氯气的物理性质,气体,强烈刺 激性,大,有毒,可,I、如何闻有毒气体？,往高处、逆风跑,II、若发生氯气泄露，如何躲避？,思考与交流2,二、氯气的化学性质,
2、氧化至最高价,（1）,（2）,（3）,2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-,2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-,SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl,1、氧化性,与S进行对比，并分析原因。,2、歧化反应,（1）,（2）,制备84消毒液,制备漂白粉,IV、分别有1molCl2，与足量Fe加热反应与足量NaOH溶液反应溶于水，转移电子分别为多少？,I、氯水的成分有哪些？,思考与交流3,III、为什么可以用饱和食盐水除杂Cl2(HCl),II、Cl2在什么溶液中才能更好的溶解？为什么？,H2O Cl2 HCl HClO,饱和食盐水中Cl-增大，使Cl2溶解平衡逆移。,2mol,1
3、mol,小于1mol,三、氯水成分与性质,Cl2 HCl HClO,漂白性 弱酸性 不稳定性,强酸性； Cl- 的性质,强氧化性；,思考与交流4,H+,有色布条,FeCl2溶液,紫色石蕊试液,镁粉,淀粉KI溶液,将新制氯水滴入以下溶液中，分析发生反应的物质和现象,反应的物质,现象,Cl-,H+,Cl2,Cl2,H+ HClO,HClO,产生气体,产生白色沉淀,产生气体,溶液变蓝,溶液变黄色,先变红后褪色,褪色,以下哪些实验常用于检验氯气,三、氯水成分与性质,Cl2 HCl HClO,漂白性 弱酸性 不稳定性,强酸性； Cl- 的性质,强氧化性；,I、氯水长时间久置会发生什么变化？,思考与交流5
4、,II、实验室有一瓶新制的氯水，如何增强其漂白性？,已知HClO酸性比碳酸弱，不能与CaCO3反应,变成盐酸,HCl与CaCO3反应，HCl浓度降低，使Cl2与水的反应平衡正移，HClO浓度增大,II、漂白粉久置在空气中变质，变质后成分是什么？,III、如何设计实验验证漂白粉变质后的成分,向次氯酸钙溶液中通入CO2，产生白色沉淀。,I、已知HClO酸性比碳酸弱，如何设计实验证明,CaCl2 、 Ca(ClO)2,CaCl2 、 Ca(ClO)2 、 CaCO3,CaCl2 、 CaCO3,CaCl2 、 Ca(ClO)2 、 CaCO3,HCl 澄清石灰水,变浑浊,加水溶解,品红溶液,溶液褪色
5、,Ca(ClO)2+H2O+CO2 = CaCO3+2HClO。,思考与交流6,四、氯气的制备,1、工业制备的电极方程式、总的离子方程式,1、工业制法,2、电解产物之间可能发生哪些化学反应 ？,3、电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象,4、两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？,解决方法:使用离子交换膜,2、工业制法,1、分析氧化剂、还原剂，电子转移,2、还能用哪些方法制备Cl2,KMnO4、K2Cr2O7、KClO3代替MnO2,HCl与NaClO,3、装置上有什么区别,2净化方法3收集方法4尾气吸收,向上排空气法或排饱和食盐水法,用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气,用强
6、碱溶液(如NaOH溶液)吸收,5验满方法,(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸 立即变蓝，则证明已集满(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立 即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满,如图中，A是氯气的发生装置，B中盛饱和食盐水，C中盛浓硫酸；D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置,(1)反应前A中分液漏斗中装的药品为_，烧瓶中装的药品为_ (2)通过B是为了除去_ ；通过C是为了除去_ (3)写出A、D、F中发生反应的化学方程式_ _ _.,1氟及其化合物 (1)非金属性最强，F的还原性最弱 (2)与H2反应在暗处即爆炸 (
7、3)2F22H2O = 4HFO2. (4)HF是弱酸；能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中； 有毒；在HX中沸点最高,卤素的性质,2溴及其化合物 (1)Br2是深红棕色液体，易挥发 (2)Br2易溶于有机溶剂 (3)盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡 胶塞,3碘及其化合物 (1)淀粉遇I2变蓝色 (2)I2加热时易升华 (3)I2易溶于有机溶剂 (4)食用盐中加入KIO3可预防甲状腺肿大,4卤化银 (1)AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黄色不溶于水， AgI黄色不溶于水AgCl、AgBr、AgI均不溶于稀硝酸 (2)除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，
8、可用 于照相 (3)AgI可用于人工降雨 (4)I2与Fe反应产生FeI2，其他卤素单质与Fe反应生成FeX3.,5使溴水褪色的物质 (1)因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、CCl4、直馏汽 油等有机溶剂 (2)能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：H2S、 SO2、Na2S、Na2SO3等 (3)能与溴水发生反应的金属，如Na、Mg、Al、Zn等 (4)能与溴水发生反应的碱性物质，如NaOH、Na2CO3 (5)加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色,氯、溴、碘的颜色,单质,氯 溴 碘,水溶液,CCl4/苯,黄绿色,黄绿色,浅黄绿色,深红棕色,橙红色,橙色/橙黄色,紫黑色,紫色,黄色,氧化性强弱
9、比较,氧化性,Cl2 Br2 Fe3+ I2,还原性,Cl- Br- Fe2+ I- SO32-,Cl-,AgNO3溶液、稀硝酸,加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀,Br-,I-,AgNO3溶液、稀硝酸,氯水,加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成浅黄色沉淀,加入氯水后震荡，再滴入CCl4， CCl4层呈橙红色,AgNO3溶液、稀硝酸,氯水、淀粉溶液,加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成黄色沉淀,加入氯水后震荡，再滴入CCl4， CCl4层呈紫红色,如何检验Cl- 、Br-、 I-,某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色 (1)提出问题：Fe3、Br2谁的氧化性更强？ (2)猜想： 甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致 乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致,供选用的试剂： a酚酞试液 b四氯化碳 c无水酒精 d硫氰化钾溶液,请设计实验进行证明,
