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1、主题二 物质性质及反应规律的研究,核心知识,锌及其化合物的性质,有机化合物性质的研究苯酚,有机化合物性质的研究甲醛,1.从通性出发（有机） 2.通过实验归纳,认识盐类的水解,研究电解,1.电解饱和食盐水 2.电解规律的初步探索： Cl、Br、I；Fe2、Cu2,制备Fe(OH)3胶体的反应为何不可逆？,制备Fe(OH)3胶体，沸水，稳定，不可逆 假设1 HCl挥发；假设2 Fe(OH)3 实验1 用pH试纸，检验不到挥发的HCl 实验2 假设HCl全部挥发，向胶体中加入等量的HCl，不溶解 实验3 FeCl3NaOH（1:3）马上加盐酸V1加热沸腾冷却后再加盐酸V2放置一天V3。V2V1，V3
2、V1 结论,Fe3+,络合还是水解？,硝酸铁 硝酸铁硝酸 氯化铁硝酸 硝酸铁盐酸 硝酸铁硝酸氯化钠,氯化铁溶液,久置硝酸铁溶液,新制硝酸铁溶液,结论,Fe3有明显的水解，pKh2.2。未经酸化的Fe(NO3)3溶液为棕黄色。 Fe(H2O)63+为淡紫色，其稀溶液近无色。例硝酸酸化的稀Fe(NO3)3溶液。 FeCl3溶液的黄色并非Fe3的水解造成的，而是Fe3与Cl配合所致，生成的FeCl4(H2O)2-为黄色。 Fe3与Cl配位平衡随着温度的升高正向移动，随着温度的降低逆向移动。 Fe3水解产物复杂，加热可促使平衡移动，降温难逆回。 几点认识误区：在配制FeCl3溶液时一般都要将FeCl3
3、固体溶于盐酸，此时水解可忽略，因此FeCl3溶液并非由于Fe3水解而显黄色；在判断离子共存问题时，仅溶液为黄色不可盲目判断含有Fe3，须考察溶液中是否同时含有Cl(H+)；如果溶液为无色，不可盲目判断溶液中不含Fe3，须知如果不含Cl的无色溶液（H）可含有Fe3。,氢氧化锌、新制氢氧化铜以及其他金属氢氧化物,Li/Na/K/Ca/Sr/Ba 简单氢氧化物 La系，认为1:3，尚无解释 其他均为复杂氢氧化物 Al/Fe/Cr等三价氢氧化物 M2O3xH2O，x3时，为M(OH)3 Fe(II)/Cu(II)同上,M2O3xH2O，或MO xH2O：放置或加热都会使x减少，颜色变深、在HCl中溶解度减小 Zn(OH)2酒精灯加热ZnO（易溶于酸） 喷灯加热浅黄色固体降温白色固体（难溶） Fe/Al/Cr三价氧化物喷灯加热不溶 Cu(OH)2碱过量：Cu(OH)4-新制：防止失水,变量控制思想在实验研究中的应用,反应条件对化学反应的影响 （1）浓度对化学平衡的影响 （2）反应条件对反应速率的影响 （3）反应介质、浓度对反应结果的影响,直接加热？,差异很小，加等量的催化剂,6M,MnO42-+O2 26M,变绿，不稳定 2M,可行,二次开发BIM协同平台 pjq361dck,
