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1、1第十章 沉淀溶解平衡10-1 （1）解：P b i2(s) pb2+(aq)+2I-(aq)设溶解度为S.则 :ksp(I2) S(2S)24S34(1.2910-3)38.610-9（2）解：溶解度 S2.9110-3/2531.1510-5BaCrO4(s) Ba2+CrO42- (BaCrO4) S2 (1.1510-5)2 1.3210-1010-2 .(1) Zn(OH)2(s)=Zn2+2OH-Ksp (Zn(OH)2) S(2S)24S34.1210-17S*=2.1810-62.1710-4g/L(2) 解：Pb (s) Pb2+2F-Ksp (PbF2(s) S*(2S*)
2、24S37.1210-7S*2.61 mol/L6.39 g/L10-3 (1) 解：设AgIO3溶解度为S1, 设 Ag2CrO4溶解度为S2, 则 :AgIO3(s) Ag+ IO3-Ksp( AgIO3) S1 S1 S12S1( Ksp( AgIO3) 1/2 (9.210-9) 1/29.5910-5 mol/L.Ag2CrO4(s)2Ag + CrO42Ksp(Ag2CrO4) (2S2) S2 4S23S2=( Ksp(Ag2CrO4 )/4) 1/3=(1.1210-12/4) 1/3=6.5410-5 mol/L（2）解：设AgIO3溶解度为S1, 设 Ag2CrO4溶解度为
3、S2, 则 :AgIO3(s)=Ag+ IO3-S1 S1 S1+0.01 S1Ksp( AgIO3) （S1+0.01） S1 0.01S129.210-9Ag2CrO4(s) 2Ag + CrO42S2 S2 2S2+0.01 S2Ksp(Ag2CrO4) （2S2+0.01） S2 0.01S22 1.1210-12S2=1.1210-8 mol/L S1S2AgIO3在 0.01 mol*L-1的 AgIO3溶液中的溶解度大10-4（1）解：沉淀Ca2+:SO42-1 Ksp(CaSO4)/ Ca2+7.110-5/0.017.110-3沉淀Ba2+:SO42-2 Ksp(BaSO4)
4、/ Ba2+1.0710-10/0.011.0710-81.0710-10/0.01/7.110-5/0.01=1.510-8 mol/L110-5用 Na2 SO4作沉淀剂能将Ca2+与 Ba2+分离2(2) 解：n(SO42-)10010-3 0.01110-3 mol/L m(Na2 SO4) 142110-30.142(g)加入0.142 g Na2 SO4才能达到BaSO4完全沉淀的要求10-5 解：C(MgCl2) 100.1/200.05 mol/LC(NH3.H2O) 100.01/200.005C(Mg2+)0.05 mol/LC(NH3)/Kb0.005/1.77410-5
5、=281500OH-1.77410-5+(3.14710-10+3.54810-10)2.8910-4 mol/LJ C(Mg2+)C(OH-)20.05(2.8910-4)2 4.8110-9Ksp(Mg(OH)2)=5.6110-12有 Mg(OH)2沉淀生成10-6 解：沉淀Fe3+OH-( Ksp(Fe(OH)3)/ Fe3+)1/3(2.6410-39/0.05) 1/33.7510-13 mol/L沉淀Fe2+OH-( Ksp(Fe(OH)2)/ Fe2+)1/2(4.8710-17/0.05) 1/23.1210-8 mol/L当 Fe3+沉淀完全时，Fe3+10-5 molL1
6、OH-完全（2.6410-39/10-5）1/36.4210-12 molL1pH完全14-12+0.82.8pH开始14-8+0.56.5pH 的范围为2.86.510-7 在 10mL 0.20溶液中加入10mL 含的0.010 氨水溶液，计算含多少克1Lmol才不至于生成沉淀？ CLNH42OHMn1210. 0LmolMn=5310*8 . 1*10*10*01. 0OH410*42. 0离子积Q=22OHMn1010*8 . 1Q 有沉淀生成13 210*06. 2OHMnKsp SPk要使不析出沉淀，应加抑制电离。控制浓度在3NH1OH112 2110*06. 2 LmolMnKO
7、Hsp31610*44. 1LmolOH108 1 升多大浓度溶液可使1g沉淀溶解？ClNH42)(OHMg422342 222NHOHMgOHNHOHNHOHMgOHMg1 21/58 X所以x2/580.034 molL1molL1034. 04ClNHnmol034. 04ClNHc109 在 0.10molL1HAc 和 0.10 molL1中通入H2S 达饱和，是否有CuS 沉淀生4CuSO成？解：AcHHAc故 molL13510*3 . 11 . 0*10*76. 1cKHa开始0.1 0 310*3 . 1平衡 0.1x +x x310*3 . 1故 x1810*04. 41L
8、mol故 JC*0.1)()(22CuCSC1810*04. 41910*04. 41010 计算下列反应的平衡常数，并讨论反应的方向：（1）PbS+2Hac=+2H2S+22PbHAcK 2222HAcAcSHPb当 K 时，反应逆向进行，相反，反应正向进行。K（2）Mg(OH)2+2=+2NH3 4NH2MgOH2K 242 232NHOHNHMg当 K时，反应逆向进行，相反，反应正向进行。K （3）Cu2+ + H2S + 2H2O CuS + 2H3O+ K 2 223 CuSHOH当 K时，反应逆向进行，相反，反应正向进行。K2 22SHSH41011 生产易溶锰盐时的Mn2+为 0
9、.7 molL1时加硫化物除去溶液中的Cu2+，Zn2+，Fe2+杂质离子，试计算说明，当MnS 开始沉淀时，溶液中这些杂质离子的浓度（ g/L）各为多少？解：K(MnS) K(ZnS) 1410*65. 42510*93. 2K(CuS) K(FeS) 1.59*3610*27. 11910所以当MnS 开始沉淀时,ZnS,CuS,FeS 已经沉淀。 lglmolMnMnSKS/10*6 . 67 . 0 10*65. 4)(1411422 lglmollmolSCuSKCu/10*28. 1/10*2/10*6 . 610*27. 1)(2123 143622 lglmollmolSFeS
10、KFe/10*24. 2/10*2/10*6 . 610*59. 1)(246 141922 lglmollmolSZnSKZn/10*6 . 2/10*4/10*6 . 610*93. 2)(102 142522 1012 定量分析中用AgNO3溶液滴定Cl 溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点大，AgCl 沉淀完全，最后一滴AgNO3溶液正好与溶液中的CrO42反应生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，指示滴定达到终点。问滴定终点时溶液中的CrO42离子的浓度多大合适？设滴定终点时锥形瓶里溶液的 体积为50ml，在滴定开始时应加入0.1mol/l 的 K2CrO4溶液多少毫升？10-13
11、 某溶液中含Cl 和 I 各 0.10molL1，通过计算说明能否用AgNO 将 Cl 和 I 分开. 3解:K(AgI) 8.5110 K(AgCl) 1.7710 sp17 sp10在 AgI 中,Ag 8.5110 1 . 0 10*51. 817 16在 AgCl 中，Ag 1.7710 1 . 0 10*77. 110 9当 AgCl 开始沉淀时，溶液中I 5*10110 )(AgAgIKSP91710*77. 110*51. 8 75所以AgCl 开始沉淀时AgI 已沉淀完全，故可将其分离。1014 现有一溶液，每毫升含Mg2+，Fe2+各 1mg，试计算Mg(OH)2, Fe(O
12、H)2沉淀时的最低pH。解：KspFe(OH)24.87 KspMg(OH)22.0617101310溶液中c (Mg2+)1/240.04 molL1 c(Fe2+)0.02 molL1Fe(OH)2开始沉淀时，lmollmolFeKOHsp/10*93. 4/02. 010*87. 48172pOH7.31OHlgpH147.316.696.75开始沉淀时，,2Mg613 10*07. 204. 010*06. 2 OHpOH5.64 pH145.648.368.4沉淀完全时，pH14+2Fe3 . 81010*87. 4lg21517 沉淀完全时，pH14+2Mg2 .101010*06
13、. 2lg21513 所以析出的最低pH 为 6.7， 8.4。22,OHFeOHMg10-15 用溶液处理AgI 固体，能不能将AgI 固体转化为？SNaCONa232,SAgCOAg232,K12 3250 21710*45. 8,10*69. 6,10*51. 8COAgKSAgKAgI IsCOAgsAgICO22322 3所以K= 22 122173210*57. 810*45. 810*51. 8 COAgKAgIK IsSAgsAgIS2222K=17 502172 10*08. 110*69. 610*51. 82SAgAgI KK需满足才能转化为。 17 22 22 2 32 10*08. 1,10*57. 8 ScIc COcIcSAgCOAg232,
