《高二化学：321《离子键的形成》课件（沪科版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学：321《离子键的形成》课件（沪科版）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
离子键的形成,课堂实验,钠在氯气中燃烧金属钠在氯气中点燃时可发生剧烈反应，生成氯化钠。2Na+Cl2 2NaCl,点燃,分析氯化钠的形成过程,离子键,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用， 叫做离子键,讨论：如何理解静电作用,除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原 子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接 近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是 阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。,易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的 元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。,说明,活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素 O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中A、 A主族元素和A、A之间易形成离子键。,等原子团也能与活泼的非金属或 金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。,介绍电子式,由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化， 所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点 （或）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。,例如：,练习,写出下列原子的电子式：O、F、C、S、Na,写出下列离子的电子式：钠离子、氯离子、硫离子、氧离子,用电子式表示化合物的形成过程,练习,1. 用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O2的形成过程,2. 用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾,
