《第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体（第二课时）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体（第二课时）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一单元 晶体的类型和性质,第一节 离子晶体、分子晶体、 原子晶体,I2,萘,干冰,分子晶体,说明了物质的分子间存在着作用力,气态,液态,固态,降温加压,降温,分子距离缩短,分子距离缩短,分子无规则运动,分子有规则排列,1、分子间作用力：,把分子聚集在一起的作用力 (范德瓦耳斯力),分子间存在作用力的事实：,范 德 华 尔斯力,化 学 键,存在于何种 微粒之间,相互作用的强弱,分子与分子 间的作用力,相邻原子间 的相互作用,弱（几到几十 kJ/mol）,强（ 120 800 kJ/mol）,HCl分子中， HCl 键能为 431kJ/mol ,HCl分子间， 分子间的作用力为21kJ/mol。
2、,分子间作用力与化学键的区别:,分子间作用力对物质的熔点、沸点的影响,组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高。,练习,比较下列各组物质的沸点高低,1、CH4、SiH4、GeH4、SnH4,2、NH3、PH3、AsH3、SbH3,3、H20、H2S、H2Se、H2Te,4、HF、HCl、HBr、HI,一些氢化物的沸点,在HF分子中，由于F原子吸引电子的能力很强，HF键的极性很强，共用电子对强烈地偏向F原子，亦即H原子的电子云被F原子吸引，使H原子几乎成为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核，与另一个HF分
3、子带部分负电荷的F原子相互吸引。这种静电吸引作用就是氢键。,氢键,水分子间形成的氢键,分子晶体,氢键的形成条件：氢原子和原子半径较小、吸电子能力较强的非金属原子之间，使共用电子对强烈偏向非金属性强的原子，这时氢原子几乎成了质子，这时的带正电荷的H核与另一个分子中带负电荷的非金属性强的原子相互吸引，这种静电吸引作用就是氢键,分子晶体,2、分子晶体：,构成微粒： 分子 微粒间的作用力： 分子间作用力,（1）定义：分子间通过分子间作用力结合而成晶体。,二氧化碳晶体结构模型,在干冰晶体中，与每个CO2分子最近且距离相等的CO2分子 个。,在干冰晶体的一个晶胞中有 个CO2分子。,干冰的晶体结构图,（2）、分子晶体特点：,有单个分子存在，化学式就是分子式。 熔沸点较低，硬度较小。 熔融状态不导电。 相似相溶。,（）、那些物质可形成分子晶体,常温下呈气态的物质，易挥发的液体或易升华的固体，都可形成分子晶体。,
