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1、二、 实验步骤实验步骤 （一）同离子效应 、取两只小试管，0.1mol/LHAc 溶液及滴甲基橙，混合均匀， 溶液呈红色。在一试管中加入少量 NaAc(s)，观察指示剂颜色变化 指示剂变黄。 HA c H Ac NaAc Na Ac 、取两只小试管，各加入滴 0.1mol/LMgCl2溶液，在其中以支 试管中再加入 5 滴饱和 NH4Cl 溶液，然后分别在这两支试管中加入 5 滴 2mol/LNH3H2O，观察两试管发生的现象有何不同？何故？ MgCl2 Mg2 2Cl Mg2 2OH Mg(OH)2 NH4Cl 解离出的 Cl使 MgCl2解离平衡向左移动减小了溶液中 Mg2 的浓度，因而在
2、入 5 滴饱和 NH4Cl 溶液，然后在这支试管中加入 5 滴 2mol/LNH3H2O 无白色沉淀生成。 （二）缓冲溶液的配制 、用 1mol/LHAc 溶液和 1mol/LNaAc 溶液配置 pH4.0 的缓冲溶 液 10mL应该如何配制？配好后，用 pH 试纸测定其 pH 值，检验其 是否符合要求 PH = pKa + lgCAc-/CHAc 4 = 4.75 + lgCAc-/CHAc lgCAc-/CHAc = -0.75 CAc-/CHAc =0.178 V Ac-/10-VHAc =0.178 V Ac- = 1.51 mL VHAc =8.59mL 、将上述缓冲溶液分成两等份，
3、在一分中加入 1mol/LHCl 溶液 1 滴，在另一分中加入 1mol/LnaOH 溶液，分别测定其 pH 值。 、取两只试管，各加入 5 毫升蒸馏水，用 pH 试纸测定其 pH 值。 然后分别加入 1mol/LHCl1 滴和 1mol/LnaOH1 滴，再用 pH 试纸测定 其 pH 值。与“”进行比较。 （三）盐的水解 、 在三只小试管中分别加入 1 毫升 0.1mol/LNa2CO3，NaCl，及 Al2(SO4)3溶液，用 pH 试纸测定它们的酸碱性。解释其原因，并 写出有关反应程式。 CO32 H2O H2CO3 OH pH7 NaCl Na Cl pH7 Al3+ 3H2O Al
4、(OH)33H pH1.410-8 所以有生成黄色沉淀所以有生成黄色沉淀 在另一只试管中加入 1 毫升 0.001mol/LPb(NO3)2溶液，然后 加入 1 毫升 0.001mol/LKI 溶液，观察有无沉淀生成。试以浓度积原 理解释上述现象。 Qi = Pb2+ I-2 = 0.00050.00052 =1.2510-10 1.410-8 所以无沉淀所以无沉淀 、 沉淀的溶解 先自行设计实验方法制取 CaC2O4，AgCl，CuS 沉淀然后按下列 要求设计实验方法将它们分别溶解： （） 用生成弱电解质的方法溶解 CaC2O4沉淀。 NH4C2O4 + CaCl2 = Ca C2O4 +
5、2NH4Cl + HCl = Cl+ H+ H2C2O4 （） 用生成配离子的方法溶解 AgCl 沉淀。 AgNO3 + CaCl2 = AgCl+Ca(NO3)2 + NH32H2O Ag(NH3)2+ AgCl+ 2NH3 Ag(NH3)2+Cl （） 用氧化还原方法溶解 CuS 沉淀。 CuSO4 + Na2S = Cu S 黑色 +Na2SO4 + HNO3 Cu(NO3)2 Cu S8 HNO3（浓）3Cu(NO3)2 3S 2 NO4H2O 、 分步沉淀 在试管中加入 0.5mL 0.1 mol/L NaCl 溶液和 0.5mL 0.1 mol/L K2CrO4溶液，然后逐滴加入
6、0.1 mol/LAgNO3溶液，边加边振荡，观 察生成沉淀的颜色变化，试以浓度积原理解释之。 Ksp（AgCl）1.561010 Ksp（Ag2CrO4）91012 CCl0.05 mol/L Ag+Ksp（AgCl）CCl1.5610100.053.12109 mol/L 同理：CCrO420.05 mol/L Ag+Ksp（Ag2CrO4）CCrO42 0.5（910120.05）0.5 1.34107 mol/L 先生成 AgCl 白色沉淀,随后生成 Ag2CrO4砖红色沉淀 、 沉淀的转化 取 0.1 mol/LAgNO3溶液 5 滴，加入 mol/LNaCl 溶液 6 滴，有何 种颜色的沉淀生成？离心分离，弃其上层清液，沉淀中加入 mol/LNa2S 溶液，有何现象？为什么？ C0.05 mol/L Cl + Ag+ AgCl （白色）Ksp（AgCl）1.561010 2Ag+ + S2Ag2S（灰黑色）Ksp（AgS）1. 61049 先生成白色沉淀，随后生成灰黑成灰黑色沉淀。
