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1、一、钠 自我诊断 1. 用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 ( )A.将钠放入足量的稀盐酸中B.将钠放入足量的稀硫酸中C.将钠放入足量的氯化钠溶液中D.将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中,第三章 常见的金属及其化合物,第1讲 钠及其氧化物,基础盘点,D,2.将一小块钠放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象是写出有关的化学方程式：,钠浮在溶液的液面上，很快熔化成闪亮的小,球，小球迅速地向四处游动，并发出“嘶嘶”的,响声，越来越小，最后消失，整个过程中，钠球,所到之处伴随有蓝色的沉淀产生，并可能有黑色,的沉淀生成。,2Na+2H2O 2NaOH+H2; CuSO4+2NaOH Cu
2、(OH)2+Na2SO4; Cu(OH)2 CuO+H2O。,基础回归 1.钠的物理性质（1）Na、H2O与煤油的密度大小为： 。（2）熔点 、硬度 、具有良好的导电性和传热性。 2.钠的化学性质（1）与非金属单质的反应Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为： 。Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：。,2Na+O2 Na2O2,煤油Na,H2O,点燃,4Na+O2 2Na2O,低,小,Na与S的反应为： 。 （2）与水的反应 离子方程式为: 。 实验现象 a.“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水 。 b.“熔”：钠熔化成小球，说明钠的熔点 ，且该反应是 反应。 c.
3、“游”：钠球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声，说明 。,2Na+S Na2S,2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2,小,低,放热,有气体生成,d.“红”：反应后的溶液能使酚酞变红，说明反应生成了 。 （3）与盐溶液反应（实质）：Na先与H2O发生反应，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。 （4）与部分含有活泼氢的有机物（如乙醇、苯酚）反应的方程式为; 。,碱,2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2,2 OH+2Na 2 ONa+H2,3.钠的制备：电解熔融氯化钠化学方程式： 。 4.钠的保存实验室中通常把少量钠保存在 中，目
4、的是防止Na与空气中的 和 发生反应。 5.钠的用途 （1）制 ，用于原子反应堆里的导热剂。 （2）作 剂来制取稀有金属。 （3）制作高压钠灯。,通电,2NaCl(熔融) 2Na+Cl2,煤油,水蒸气,O2,钠钾合金,还原,思考金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有关的方程式。银白色金属 表面变暗 出现白色固体（Na） （生成Na2O） (成NaOH)表面变成溶液 白色块状物质（NaOH潮解）（生成Na2CO310H2O）白色粉末 （生成Na2CO3）。 4Na+O2 2Na2O; Na2O+H2O 2NaOH; 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O; Na2CO3+10H2O
5、Na2CO310H2O； Na2CO310H2O Na2CO3+10H2O。,O2,H2O,H2O,CO2,风化,提示,二、钠的氧化物 自我诊断 3.Na2O2是碱性氧化物吗？答案 Na2O2不是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还可生成O2。,基础回归 氧化钠和过氧化钠的比较,白色固体,淡黄色固体,碱性氧化物,过氧化物 （非碱性氧化物）,-2,-1,不稳定（加热时 被空气氧化）,Na2O+H2O 2NaOH,2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,Na2O+CO2 Na2CO3,2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl 2NaCl+H2O,2Na2O2+4
6、HCl 4NaCl+2H2O+O2,要点精讲 要点一 钠的性质钠的性质可用一句话表示：钠与酸、水、氯、氧、硫（均反应），安全保存在煤油中。或用一段话记忆：银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游鸣红，遇酸酸优先，遇盐水在前。,【典例导析1】钠与硫酸亚铁溶液反应很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如图所示的装置进行实验改进：先向试管内新制备的硫酸亚铁溶液的液面上覆盖一层汽油，然后将试管放入盛有热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，往试管中投入一小粒金属钠，并迅速塞上带有导管的单孔橡胶塞。（1）实验中汽油的作用是 。（2）加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有
7、 沉淀生成。,（3）如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是 。 （4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式。 解析 (1)由于Fe(OH)2极易被氧化，要完整地观察到钠与硫酸亚铁溶液反应的有关现象，务必要将反应体系中的空气排净。汽油具有挥发性且不溶于水，它的作用是受热时变为蒸气，可以将试管 内的空气排净。 （2）金属钠投入硫酸亚铁溶液中，首先与溶液中的水反应生成NaOH和H2，然后生成的NaOH再与 硫酸亚铁反应产生白色沉淀Fe(OH)2。,（3）由于钠与水反应剧烈且放出大量的热量，使生成的H2、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发 生爆炸。 （4）Na与FeSO4反应的化学方
8、程式为：2Na+FeSO4+2H2O Fe(OH)2+Na2SO4+H2， 离子方程式为：2Na+Fe2+2H2O Fe(OH)2+2Na+H2,答案 （1）受热时气化，其蒸气将反应体系中的空气排净，起保护生成的Fe(OH)2不被氧化为 Fe(OH)3的作用 （2）白色 （3）钠与水反应剧烈，放出大量的热量，使生成的H2、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆炸 （4）2Na+Fe2+2H2O Fe(OH)2+2Na+H2,要点二 钠跟酸、盐溶液的反应计算 1.钠跟酸反应时，应分两种情况来考虑：(1)若酸过量，则只考虑钠与酸的反应；(2)若钠过量，则过量的钠还要与水反应，不能认为钠先与水反应生成
9、NaOH，NaOH再与酸发生复分解反应。不论哪种情况，都是钠先与酸反应。 2.钠与一些盐溶液反应时，均为钠先与水反应， 生成的碱再与盐反应生成氢氧化物，不发生简单的置换反应。 3.钠、铝混合物加入水中，钠与水先反应产生氢气和氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与铝反应产生氢气。,【典例导析2】将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示，则下列说法正确的是 ( )A.投入的Na、K的质量一定相等 B.投入的Na的质量小于K的质量C.曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应D.参加反应的HCl的量不一定相等,解析 本题考查活泼金属与酸反应产生氢
10、气的多 少及速率大小；由图可知，二者生成氢气的质量 相等，故需钾的质量要大；因K与氢离子反应剧 烈、速率快，故生成等质量氢气所需时间短，曲 线A为钾与盐酸反应。 答案 B,【典例导析3】在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 （ ）A.Na2O B.Na2O2C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2解析 由于中和后的产物是NaCl，可知n（Na）=n(HCl)=0.50 mol/L0.08 L=0.04 mol,m(O)=1.5 g-0.04 mol23 g/mol=0.58 g
11、,介于0.64 g(0.04 mol)与0.32 g（0.02 mol）之间，可得出原生成物是Na2O与Na2O2的混合物。,C,要点三 Na2O2的特殊性质 1.Na2O2的强氧化性、漂白性（1）化合价与性质的关系Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧化性。（2）强氧化性的表现实例,与SO2：Na2O2+SO2 Na2SO4与FeCl2溶液：现象：生成红褐色沉淀与Na2SO3溶液：Na2O2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2NaOH与品红溶液：品红溶液褪色与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时 产生无色气泡,Na2O2,特别提醒 Na2O2与具有还原性的盐溶液反应时，理论上可以认为N
12、a2O2先与盐溶液中的H2O反应生成NaOH和O2，然后O2与还原性盐发生氧化还原反应，将上述两个反应的化学方程式合并，即得总反应的化学方程式。,2.有关Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2 4NaOH+O2(1)物质的量关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。（2）气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2,气体体积的减少量等于原混合气体体积的 ，也等于生成氧气的量。,（3）电子转移关系 当Na2O2与CO2、H
13、2O反应时，物质的量关系为2Na2O2O22e-。 （4）固体质量关系 相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2+CO Na2CO3、Na2O2+H2 2NaOH (实际上两反应不能发生)。 （5）先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反 应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。,【典例导析4】 运用比较法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答各题。过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： ， 。（2）通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。,
