《2017-2018学年人教版选修3第二章第1节共价键第1课时课件（14张）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年人教版选修3第二章第1节共价键第1课时课件（14张）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、组织建设,化学 选修 3物质结构与性质,共价键的特征与类型,用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程,共用电子对-共价键,用现代价键理论理解共价键的形成过程,基本要点：1、电子配对原理：两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对；2、最大重叠原理：两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。,知识回顾,为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？,按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未 成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键， 这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一 个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，
2、不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。,如何用电子云的概念进一步理解共价键呢？,思考探究,键,s-s 键,氢原子形成氢分子的电子云描述,1、 键的形成,一、共价键,动画展示,1、 键的形成,一、共价键,HCl的 s-p 键的形成,ClCl的 p-p 键的形成,一、共价键,类型：（1）s-s 键，如 H2（2）s-p 键，如 HCl（3）p-p 键，如 Cl2,2、键的特征和类型,特征：（1）电子云结构为 轴对称 （头碰头）（2）键能较大，较稳定,知识小结,一、共价键,p-p键的形成,3、 键的形成,4、 键的特征和类型,一、共价键,特征：（1）电子云结构为 镜面对称 （肩并肩）,（2）键能比键小
3、 ，不稳定，易断,类型：常见的有 p-p 键，如 CH2=CH2中,知识小结,判断键和的一般规律,共价单键是 键 ；,双键中一个键 ，另一个是键；,三键中一个是键 ，另两个是键。,知识探究,N2,N2中 p-p键和 p-p键的形成过程,科学探究,CH3CH3分子结构,CH2CH2分子结构,CHCH分子结构,探究比较,7个键,5个键,1个 键,3个键,2个 键,沿键轴方向 头碰头,沿键轴方向平行肩并肩,轴对称，可旋转,镜像对称，不可旋转,键强度大, 不易断裂，不活泼,键强度较小, 容易断裂，活泼,共价单键是键；共价双键中一个是键,另一个是键；共价三键中一个是键,另两个为键,较大,较小,课时小结,1、判断下列分子中，只含键的是 ，既含键又含有键的是 。（填序号） H2 HCl NH3 H2O CO2 N2 C2H4 C2H2 F2 CH3CH3 H2O2, , ,2、下列物质分子中无键的是（ ) A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H4,只含单键,含双键或三键,N N,C,当堂巩固,3、下列说法中正确的是（ ） A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键 B. p轨道之间以“头碰头”重叠可形成键 C. s和p轨道以“头碰头”重叠可形成键 D. 共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的,键特点,键特点,头碰头或肩并肩,C,
