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1、第二节 几种重要的金属化合物,氢氧化物,氧化物,盐,一.氧化物,多数氧化物不溶于水,如：,CaO+H2O=Ca(OH)2,只有少数氧化物溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱,如Na2O、MgO 、CaO等,1.金属氧化物的性质,(1)与水作用,Na2O+H2O=2NaOH,MgO+H2O=Mg(OH)2,过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Fe2O3 、CuO、 Al2O3等,实验3-5,MgO、Fe2O3 、CuO分别与盐酸反应,(2)多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应,金属氧化物的性质,（溶液无色）,（溶液无色）,白色,白色,红棕色,黑色,溶
2、,微溶,不溶,不溶,MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,（溶液黄色）,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,（溶液蓝色）,以上金属氧化物能与酸起反应,生成盐和水,这类氧化物称为,碱性氧化物,总结：,(3)氧化铝性质的特殊性,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,(偏铝酸钠),因此氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氧化物叫做,两性氧化物,2. 金属氧化物的用途,.作为冶炼金属的原料,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,.氧化
3、铁(Fe2O3)是一种红棕色的粉未（俗称铁红），常用于制造红色油漆和涂料,.氧化铝(Al2O3)是一种白色难熔的物质,是一种较好的耐火材料,.氧化亚铜(Cu2O)呈红色,可以制造玻璃、搪瓷的红色颜料,二.氢氧化物,思考和交流,氢氧化物具有哪些物理化学性质？（以NaOH、Mg(OH)2、 Cu(OH)2为例,从颜色状态、水溶性和化学性质进行讨论),碱的一般性质,物理性质：, 水溶性,易溶于水的：,微溶于水的:,难溶于水的:,色态,NaOH KOH Ba(OH)2等,Ca(OH)2,Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3等,NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2,为白色固体,Cu
4、(OH)2,为浅蓝色固体,化学性质：,碱溶液能使酚变红色，使紫色石蕊变蓝色,能与酸反应生成盐和水,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,(H+OH-= H2O),Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,1.铁的氢氧化物,实验3-6：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,产生红褐色的沉淀,先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,FeSO4+2NaOH =Fe(OH)2+Na2SO4,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性
5、质与一般的氢氧化物有什么异同？,（1）氢氧化铁的性质,与酸反应,受热可分解,氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,(2)氢氧化亚铁的性质,与酸反应, 不稳定，易被空气中的氧气氧化,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,（氧化剂）,（还原剂）,2.氢氧化铝,(1)氢氧化铝的制备,实验:向0.5molL的Al2(SO4)3溶液滴加氨水,现象:产生白色胶状沉淀,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4,白色胶状的氢氧化
6、铝难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素,(2)氢氧化铝的性质,实验1：向氢氧化铝沉淀中加入盐酸,现象：,白色沉淀溶解成无色溶液,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,实验2：,向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液,现象：,白色沉淀溶解成无色溶液,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,可见氢氧化铝既能与酸反应也能与碱反应，所以，氢氧化铝是,两性氢氧化物,受热可以分解 Al(OH)3=Al2O3+H2O,H2OHAlO2+NaOH=NaAlO2+2H2O,分析：为什么铝能与碱溶液反应？,2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2,2Al(OH)3+2NaOH=2
7、NaAlO2+4H2O,2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2,+,练习,1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为_,继续加入过量的NaOH溶液,现象为_。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_.,产生白色沉淀,产生白色沉淀,白色沉淀不溶解,白色沉淀溶解,2.下列金属化合物，不能与氢氧化钠溶液反应的是：A. FeCl3 B. Fe2O3 C. Al2O3 D.Al(OH)3,3.可用做医用胃酸用和剂的是：,A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3,三.盐,1.碳酸钠和碳酸氢钠,(1)
8、Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性,固体的量减少,溶液变微红色,白色粉未,加水结块成晶体,放热,白色粉未,加水部分溶解，感受不到热量变化,振荡长时间可溶解,溶液变红色,加水先变成含结晶水的晶体，溶液的碱性比NaHCO3强,加水部分溶解，溶液的碱性比Na2CO3弱,初步结论,(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性, Na2CO3稳定受热不分解, NaHCO3不稳定，受热可分解,现象：,澄 清石灰水变浑浊,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,（3）Na2CO3和NaHCO3盐酸的反应,现象,化学方程式,反应较剧烈，有气泡产生,反应很剧烈，有气泡产生,Na2CO3+2HCl=2N
9、aCl+H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,总结,Na2CO3,NaHCO3,小苏打,纯碱 苏打,易溶,可溶,较强,较弱,反应较剧烈,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,反应很剧烈,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,稳定加热难分解,不稳定，加热可分解,与酸作用,热稳定性,2.三价铁的氧化性,（1）Fe3+离子的检验,向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,交流和讨论:有哪些方法可以
10、签别FeCl3溶液和FeCl2溶液,(2)Fe3+离子的氧化性,实验1:在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。再滴入几滴KSCN溶液,现象：溶液不显血红色,结论：溶液中已不含Fe3+,2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,反应方程式：,（氧化剂）,（还原剂）,实验2：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2),现象：,溶液变成血红色,结论：,原溶液中的Fe2+转变成Fe3+,反应方程式：,2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,氧化剂,还原剂,总结：,还原剂,+氧化剂(Cl2),+还原剂(Fe),氧化剂,Fe2+,Fe3+,3.焰色反应,很多金属或它们的化合物在灼
11、烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应,我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈,黄色,钠燃烧时，火焰呈,黄色,实验：用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧,问题,1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?,2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?,一些金属及化合物的焰色反应,黄色,紫色,砖红色,洋红色,绿色,紫红色,黄绿色,节日燃放的五彩缤纷的烟花,就是碱金属,以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩,科学探究：铝盐和铁盐的净水作用,不加试剂,加入明矾,加入硫酸铁溶液,2min,5min,无明显变化,有明显沉降溶液半透明,有明显沉降溶液半透明,沉淀沉在底部溶液接近透明,沉淀沉在底部溶液接近透明,浑浊 ， 略有沉降,明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂,结 论,2018/10/17,该课件由【语文公社】友情提供QQ：764723079,
