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1、第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱的中和反应,活动与探究,酸和碱混合在一起，会怎样呢？ 会发生化学反应吗？,一、中和反应 【实验10-8】如图10-13所示，在烧杯中加入5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。,图10-13在氢氧化钠溶液中加入盐酸,为什么溶液会变成无色？再滴入氢氧化钠又会怎样？反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？,酸中的 和碱中的 ，结合成了_。,H+,OH-,H2O,上述反应的实质：,氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成？,HCl + NaOH = NaCl + H2O,碱,酸,水,？,
2、盐,盐： 由金属离子和酸根离子构成的化合物。,Na2SO4 + 2H2O,H2SO4 + NaOH =HCl + Ca(OH)2 = H2SO4 + Ca(OH)2 =,试试身手吧！,HCl + NaOH = NaCl + H2O,CaCl2 + 2H2O,2,2,CaSO4 + 2H2O,定义：中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应。,小练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应 CaCO 3 +2HCl=2NaOH+CO2=HNO3 +KOH =Fe2O3+3H2SO4=,CaCl 2 +H 2 O+CO 2Na2CO3+H2OKNO3 +H2OFe2(SO4)3+3H2O,生成盐和水的反
3、应都是中和反应吗？,C,下列哪些是中和反应（ ）A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OB、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不是中和反应。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 不是中和反应。,注意:,有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物盐+水的反应不是中和反应。 碱+非金属氧化物盐+水的反应也不是,形成知识,定义：酸 + 碱 = 盐 + 水,实质：H+ + OH- = H2O,二、中和反应在实际中的应用,
4、1.（农业上）改变土壤的酸碱性,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。,应怎样去改变酸性土壤？,能用氢氧化钠代替吗？为什么？,用熟石灰中和。,不可，氢氧化钠腐蚀性太强。,2.（工业上）处理工厂的废水,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,3.（生活上）用于医药,斯达舒胶囊的主要成分,(1)中和胃酸 胃酸的主要成分是,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝能中和胃酸,你能
5、写出化学方程式吗？, 中和蚁酸,思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？,可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3H2O，肥皂)的药水。,答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。,斯达舒说明书 药品名称斯达舒胶囊 性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 主要成分 氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等 药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 用法与用量 口服，一次23粒，一日3次，空腹服用 规格 0.4g/粒 贮藏
6、密封，置干燥阴凉处 包装 20粒/盒 有效期 两年,斯达舒,胶,囊,5用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢主要成分是Mg(OH)2和CaCO3除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。6如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。,下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀；并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。,浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢
7、？石蕊可以吗？,如NaCl、Na2SO4 等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液,紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝,紫色石蕊和无色酚酞试液都不变色,1.pH的范围通常在014之间,表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验),溶液的酸碱度:,表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定),碱性增强,酸性增强,中性,三、溶液酸碱度的表示法,酸性溶液的pH值7,中性溶液的pH值=7,酸性越强，pH越小,碱性越强，pH越大,(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7),【方法】用玻璃棒蘸取等测溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜
8、色与标准比色卡比较。,【思考】 如何测定溶液的pH,测定pH最简便的方法是：使用pH试纸（pH计）,了解溶液的酸碱度的重要意义。 （工业）化工生产中许多反应必须在一定的PH 溶液里才能进行。 （农业）在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤里生长。 （环境）测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况。 （生活）测定人体液的PH，可以了解人体的健康状况。,因为含有H2CO3,注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6；,CO2+H2O=H2CO3,人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,资料,将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则溶液的PH随所加水的体积(V)变化关系是,A曲
9、线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来,A曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？,A溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？,B曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来,B溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？,B曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？,5、调节溶液pH的方法,.若pH,加碱:pH增大至或 7,7,7,.若pH,加水:pH增大至,加酸:pH减小到或 7,加水:pH减小至,使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液,使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液,酸中加水,酸中加碱,碱中加酸,碱中加水,学完本节课你知道了什么？,一、中和反应：酸+
10、碱盐和水由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活三、酸碱度pH（014之间）1、pH与溶液的酸碱性的关系。中性溶液 pH=7酸性溶液 pH7 PH越小，酸性越强碱性溶液 pH7 PH越大，碱性越强2、溶液酸碱度的意义农业 工业 环境 生活,1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,当堂检测,3.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO +
11、 2HCl = CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,当堂检测,C,4.完成下列化学方程式： Ca(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 + 用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）,CaSO4 2H2O,2 H2SO4 2H2O,Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,当堂检测,5.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液 变为_色，此时溶液的pH_，向此溶 液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色 时，溶液呈_性，pH_
12、；继 续滴入稀HCl，溶液呈_色，pH_， 在整个实验过程中，溶液发生了_反应， 化学方程式为_。,红,7,中,=7,无,7,中和,HCl + NaOH = NaCl + H2O,当堂检测,6.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是 ( ) A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强7.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则 ( ) A.A地是酸雨 B.B地是酸雨
13、 C.均是酸雨 D.都不是酸雨,C,A,当堂检测,3某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？ 经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？,pH值都小于5.6,所以是酸雨。,pH值在减小，所以酸性增强。,硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。,减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。,【课堂练习】,【
14、题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定,【题2】已知苹果汁的近似PH为2.93.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色,【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ ） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0,A,B,D,4.下列测定溶液pH值的方法正确的是( ) A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标 准比色卡对照 B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照 C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照 D、以上都可以,C,【题1】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取_的方法。,
