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1、第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱的中和反应,活动与探究,酸和碱混合在一起,会怎样呢? 会发生化学反应吗?,一、中和反应 【实验10-8】如图10-13所示,在烧杯中加入5ml氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。,图10-13在氢氧化钠溶液中加入盐酸,为什么溶液会变成无色?再滴入氢氧化钠又会怎样?反应后生成了什么物质?现在烧杯内溶液中溶质是什么呢?,酸中的 和碱中的 ,结合成了_。,H+,OH-,H2O,上述反应的实质:,氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)发生了反应,生成?,HCl + NaOH = NaCl + H2O,碱,酸,水,?,
2、盐,盐: 由金属离子和酸根离子构成的化合物。,Na2SO4 + 2H2O,H2SO4 + NaOH =HCl + Ca(OH)2 = H2SO4 + Ca(OH)2 =,试试身手吧!,HCl + NaOH = NaCl + H2O,CaCl2 + 2H2O,2,2,CaSO4 + 2H2O,定义:中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应。,小练习:完成下列方程式,并判断哪一个是中和反应 CaCO 3 +2HCl=2NaOH+CO2=HNO3 +KOH =Fe2O3+3H2SO4=,CaCl 2 +H 2 O+CO 2Na2CO3+H2OKNO3 +H2OFe2(SO4)3+3H2O,生成盐和水的反
3、应都是中和反应吗?,C,下列哪些是中和反应( )A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OB、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,以下的反应均生成盐和水,它们是不是中和反应呢? CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不是中和反应。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 不是中和反应。,注意:,有盐和水生成的反应,不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物盐+水的反应不是中和反应。 碱+非金属氧化物盐+水的反应也不是,形成知识,定义:酸 + 碱 = 盐 + 水,实质:H+ + OH- = H2O,二、中和反应在实际中的应用,
4、1.(农业上)改变土壤的酸碱性,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。,应怎样去改变酸性土壤?,能用氢氧化钠代替吗?为什么?,用熟石灰中和。,不可,氢氧化钠腐蚀性太强。,2.(工业上)处理工厂的废水,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质,严重危害当地的生态环境,你会怎样处理这些废水呢?,应在排放前用碱性物质(例如熟石灰)进行中和处理。,你能写出化学方程式吗?,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,3.(生活上)用于医药,斯达舒胶囊的主要成分,(1)中和胃酸 胃酸的主要成分是,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝能中和胃酸,你能
5、写出化学方程式吗?, 中和蚁酸,思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸?为什么?,可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3H2O,肥皂)的药水。,答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。,斯达舒说明书 药品名称斯达舒胶囊 性状 本品为胶囊剂,内容物为灰黄棕色,气味香,味微苦 主要成分 氢氧化铝Al(OH)3 、甘草提取物、白芨、木香等 药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛,收敛生肌,促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛,嗳气泛酸,恶心呕吐,气滞引起的胃腕疼痛。 用法与用量 口服,一次23粒,一日3次,空腹服用 规格 0.4g/粒 贮藏
6、密封,置干燥阴凉处 包装 20粒/盒 有效期 两年,斯达舒,胶,囊,5用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢主要成分是Mg(OH)2和CaCO3除去。说明去垢的原理,写出有关的化学方程式。6如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道,会造成什么危害?应如何处理废盐酸?,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。,下水道若为金属管道,盐酸会使其腐蚀;并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。,浓度为1%的盐酸,和浓度为10%的盐酸酸哪个酸性更强呢?你能用什么方法区分两种溶液呢
7、?石蕊可以吗?,如NaCl、Na2SO4 等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液,紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液变红,紫色石蕊试液变蓝,紫色石蕊和无色酚酞试液都不变色,1.pH的范围通常在014之间,表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验),溶液的酸碱度:,表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定),碱性增强,酸性增强,中性,三、溶液酸碱度的表示法,酸性溶液的pH值7,中性溶液的pH值=7,酸性越强,pH越小,碱性越强,pH越大,(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7),【方法】用玻璃棒蘸取等测溶液,滴到pH试纸上,把试纸显示的颜
8、色与标准比色卡比较。,【思考】 如何测定溶液的pH,测定pH最简便的方法是:使用pH试纸(pH计),了解溶液的酸碱度的重要意义。 (工业)化工生产中许多反应必须在一定的PH 溶液里才能进行。 (农业)在农业生产中,农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤里生长。 (环境)测定雨水的PH,可以了解空气的污染情况。 (生活)测定人体液的PH,可以了解人体的健康状况。,因为含有H2CO3,注:正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6;,CO2+H2O=H2CO3,人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,资料,将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则溶液的PH随所加水的体积(V)变化关系是,A曲
9、线表示的是酸性溶液还是碱性溶液?从哪里可以看出来,A曲线表示的溶液加水后,其PH会不会等于7或小于7?,A溶液随着水的不断加入,其PH是怎样变化的?,B曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液?从哪里可以看出来,B溶液随着水的不断加入,其PH是怎样变化的?,B曲线表示的溶液加水后,其PH会不会等于7或小于7?,5、调节溶液pH的方法,.若pH,加碱:pH增大至或 7,7,7,.若pH,加水:pH增大至,加酸:pH减小到或 7,加水:pH减小至,使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液,使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液,酸中加水,酸中加碱,碱中加酸,碱中加水,学完本节课你知道了什么?,一、中和反应:酸+
10、碱盐和水由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。二、中和反应的应用:1、农业 2、工业 3、生活三、酸碱度pH(014之间)1、pH与溶液的酸碱性的关系。中性溶液 pH=7酸性溶液 pH7 PH越小,酸性越强碱性溶液 pH7 PH越大,碱性越强2、溶液酸碱度的意义农业 工业 环境 生活,1.下列物质属于盐的是( ) A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填写下表(类别按酸、碱、盐、氧化物填写),C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,当堂检测,3.下列反应,属于中和反应的是( ) A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO +
11、 2HCl = CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,当堂检测,C,4.完成下列化学方程式: Ca(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 + 用稀盐酸除水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),CaSO4 2H2O,2 H2SO4 2H2O,Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,当堂检测,5.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液,试液 变为_色,此时溶液的pH_,向此溶 液中逐渐滴加稀盐酸,并不断振荡,直至试液刚好无色 时,溶液呈_性,pH_
12、;继 续滴入稀HCl,溶液呈_色,pH_, 在整个实验过程中,溶液发生了_反应, 化学方程式为_。,红,7,中,=7,无,7,中和,HCl + NaOH = NaCl + H2O,当堂检测,6.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是 ( ) A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强7.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6,酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4,B地测得雨水的pH=6.6,则 ( ) A.A地是酸雨 B.B地是酸雨
13、 C.均是酸雨 D.都不是酸雨,C,A,当堂检测,3某学校化学课外活动小组的同学,取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:所降雨水是否为酸雨?在测定的时间内,雨水的酸性是增强还是减弱? 经调查,这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂,这些工厂使用的燃料主要是煤。另外,这一地区的生活燃料主要也是煤,还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因,你认为应采取什么措施?,pH值都小于5.6,所以是酸雨。,pH值在减小,所以酸性增强。,硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。,减少化石燃料(如煤)的使用,使用清洁能源。,【课堂练习】,【
14、题1】某溶液的PH=3,则该溶液( ) A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定,【题2】已知苹果汁的近似PH为2.93.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是( ) A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色,【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是( ) A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0,A,B,D,4.下列测定溶液pH值的方法正确的是( ) A、将pH试纸伸入试剂中,用所显示的颜色与标 准比色卡对照 B、先将pH试纸湿润,再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上,用所显示的颜色与标准比色卡对照 C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上,用所显示的颜色与标准比色卡对照 D、以上都可以,C,【题1】有一瓶无色溶液的PH是4.5,取少量注入试管中,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈_色,如果要使试管中溶液的PH升为10,可以采取_的方法。,