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1、氧化还原反应 离子反应,主干知识 1氧化还原反应 (1)概念间的联系 可以用以下十个字概括有关氧化还原反应的基本概念。 “升失氧还氧”，“降得还氧还”。具体表示的意义如下：,(2)判断物质氧化性或还原性强弱的方法 单质及其离子可根据元素在周期表中的位置或金属活动性顺序表判断。 根据氧化还原反应方程式判断：氧化性：氧化剂强于氧化产物；还原性：还原剂强于还原产物。 根据反应剧烈程度：如铜与浓硝酸反应较剧烈，铜与稀硝酸反应较微弱，故氧化性：浓硝酸稀硝酸。,根据反应发生的条件判断：如高锰酸钾在常温下能与浓盐酸反应生成氯气，二氧化锰在加热条件下能与浓盐酸反应生成氯气，而氧气与浓盐酸反应的条件是氯化铜作催
2、化剂且要加热到450 才能反应生成氯气，所以，以上三种物质的氧化性排列顺序为高锰酸钾二氧化锰氧气。 根据元素在化合物中的价态判断：一般元素价态越高，物质氧化性越强，如：Fe3Fe2，但也有反规律的实例，例如：次氯酸氯酸。,(3)氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示 单线桥法；双线桥法。 (4)氧化还原反应的计算技巧 得失电子守恒法,2离子方程式的书写和正误判断 (1)书写离子方程式应遵循的原则： 只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应才可以用离子方程式表示。 只有强酸、强碱和易溶于水的盐，才能拆写成离子形式，其它物质(难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物等)均保留化学式的形式。
3、,(2)判断离子方程式的正误应着重从以下几方面入手： 是否符合客观事实。常见的错误是：a.产物的价态错；b.漏掉部分产物；c.反应产物与反应物的相对用量不对应。 化学式与离子符号的使用是否正确。 是否遵循质量守恒和电荷守恒规律。常见的错误是等号两边电荷不守恒。 反应条件、可逆号与等号等是否正确。,3离子共存问题 (1)熟记常见的离子反应类型 发生复分解反应(生成沉淀、气体、弱酸、弱碱和水等)。 注意：弱酸的酸式酸根既不能与OH大量共存，也不能与H大量共存。 发生氧化还原反应,易错易混 1由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2
4、等属于电解质。 分析: (1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。,2其溶液导电能力强的电解质为强电解质。 分析：电解质的强弱与溶液的导电性没有必然的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关；而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。,3氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强；还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。 分析：氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性与失电子的难易有关，与失电子的数目无关。,
