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1、1.某种混合气体可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气体体积又减小，但气体还有剩余。以下对混合气体的组成判断正确的是 （ ）A.一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B.一定有N2、HCl和COC.一定有N2，CO和HCl中至少有一种D.一定有N2和HCl，没有CO,第19讲 无机推断题突破技巧,天马行空官方博客：http:/ ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,解析 气体通过Na2O2固体体积减小，说明有CO2气体与Na2O2反应，
2、而HCl可与NaHCO3反应生成CO2，CO也可与灼热的CuO反应生成CO2，两个过程中气体体积都没有发生变化，可知HCl和CO在原混合气体中至少有一种。 答案 C 2.有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液，它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混合试验，结果如表。表中“”表示有沉淀或生成微溶化合物，“”表示有气体生成，“”表示观察不到明显的现象变化，由此可以判断正确的是 （ ）,天马行空官方博客：http:/ ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,A.E是NaOH B.F是BaCl2 C.A是(NH4
3、)2CO3 D.B是HBr,解析 六瓶未知液中的溶质两两混合会发生如下情况：,由上表与题中的表相对照可以看出，出现5次沉淀的AgNO3溶液应为F，出现4次沉淀的MgSO4溶液应为C，出现3次沉淀的BaCl2溶液应为D，出现3次沉淀和2次气体的(NH4)2CO3溶液应为A，出现2次沉淀和1次气体的NaOH溶液应为B，出现1次沉淀和1次气体的HBr溶液应为E，故答案应为C。 答案 C 3.A、B、C、D分别是氢氧化钾、氨水、硝酸钡和盐酸四种无色溶液中的一种，现用另一种溶液X与它们进行了如下图所示的实验：,（1）根据上述实验，写出可判断出的物质的化学式，若不能断定则写“不”（均填入下表空格内）：,（
4、2）若有不能判断的物质，需增加的、检验它们的简单方法是（若都能判断，此问不答） 。,解析 一般推断题由所给条件、能确定物质的组成。该题则不然，某些物质是不定的，给学生以更多的思 考空间，同时也增加了难度。根据两种白色沉淀的性质不同，可推断出X的成分。一种沉淀加A、C不溶解，可能是BaSO4，另一种沉淀加A、C都溶解，可能 是Al(OH)3，则X可能是Al2(SO4)3（或明矾）。有关离 子方程式如下：Ba2+SO BaSO4，3NH3H2O+,Al3+ Al(OH)3+3NH 。Al(OH)3在HCl和KOH中被溶解。B确定是Ba(NO3)2，D确定是NH3H2O。Al2(SO4)3中先加入过
5、量的HCl无沉淀，再加入过量的KOH产生沉淀又溶解。反之亦然。因而无法确定A、C的成分。如果要区别两种物质，方法有很多。如加入酸碱指示剂、某些金属单质、可溶性的铜盐、铁盐等。,答案 （1）（2）用酸碱指示剂或其他化学方法,4.下图所示各物质是由120号元素中部分元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮用水消毒。反应和是化工生产中的重要反应，反应是实验室制备气体C的重要方法。,请回答下列问题： （1）物质E的电子式是 。 （2）反应的化学方程式为 。 （3）反应的现象为 。 （4）物质A由三种元素组成，1 mo
6、l A与水反应可生 成1 mol B和2 mol C，A的化学式为 。,解析 由题知黄绿色气体单质D为氯气，反应是化工生产中的重要反应，可知I为Ca(OH)2，F为CaO，反应为工业煅烧石灰石的反应，B为CaCO3。J可用于饮用水消毒，J为Ca(ClO)2，K为CaCl2。G与Ca(OH)2反应制得刺激性气味气体C，C为NH3，G为NH4Cl。由(4）可得反应方程式A+3H2O CaCO3+2NH3,即可推知A为CaCN2。,答案 （1）O C O （2）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O （3）有白烟产生 （4）CaCN2, , , , , , , , ,5.AF是
7、中学化学中常见的单质或化合物，转化关系如图所示。,B在常温下为液体，C是一种有磁性的化合物，F常用做耐火材料，G是一种淡黄色的物质。请回答下列问题： （1）A元素在周期表中的位置是 ； （2）B中所含的元素还可形成化合物： ，其电子式为 ，该化合物在酸性条件下可回收废印刷电路板上的Cu，试写出反应的离子方程式： 。 （3）写出C与E反应的化学方程式： ，如何引发该反应： 。 （4）16 g G与足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q0），写出这个反应的热化学方程式： 。,（5）若G在常温下为气体单质，H的水溶液可以和有机物J反应，使溶液呈紫色，则J的结构简式为 ；H的水溶液呈 性（填“酸”、“碱
8、”或“中”），用离子方程式解释原因： 。 （6）E物质与过量的盐酸反应，所得溶液中的金属离子为 ，E物质与过量的氢氧化钠溶液反应，所得溶液的主要阴离子为 ，填写的离子间可以发生反应，按照物质的量之比 ，得到主要产物 。,解析 本题文字简洁明了，主要考查元素化合物间的转化关系和对知识进行归纳分析、综合比较判断的能力。由题给信息，B是H2O，C是Fe3O4，F是Al2O3。（1）铁元素的原子序数为26，处于第族；（2）书写电子式不能遗漏电子，要求写离子方程式；（3）铝热反应这一实验内容应掌握住，铝热剂、反应原理及其在工业上的应用；（4）热化学方程式的书写注意物质的聚集状态，反应热与化学计量数呈对应
9、关系。16 g 对应Q，32 g对应2Q,不能遗漏反应热的符号和单位。（5）应用规律，想到苯酚的显色反应，水解方程式的书写用可逆号来连接，不标沉淀符号；（6）明确反应物用量比，Al3+3AlO +6H2O 4Al(OH)3。,答案 （1）第四周期第族 （2）H2O2 H O O H Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O （3）8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 在Al与Fe3O4的混合物中加KClO3粉末，插入镁条，并点燃 （4）S（s）+Fe(s) FeS（s） H=-2Q kJ/mol （5） 酸 Fe3+3H2O Fe(OH)3+ 3H+ （6）Al3+ AlO n(Al3+
10、)n(AlO )=13 Al(OH)3, , , , , , ,高温,6.如图所示，A、B、C、D存在一定的转化关系，其中，反应在溶液中进行，某些生成物在图中未标出。A、E是常见的单质，B、C、D是化合物，B是可溶性的一元强碱,A和D的水溶液具有漂白性。,（1）写出反应的离子方程式： ；（2）A与S可形成用于橡胶工业的硫化剂S2A2，化合物中含有 （填“极性键”或“非极性键”或“离子键”），属于 （填“极性分子”或“非极性分子”）。 （3）A还可与一种有刺激性气味的气体反应生成物中含有单质，写出此反应的化学方程式 。（4）等体积等物质的量浓度的D与其对应的酸相混合，各离子的浓度由大到小的顺序为
11、 。,（5）1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中，滴加0.1 mol/L C溶液，现象是 ；向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液， 明显的实验现象（填“有”或“没有”），请说明原因（如有，请写出现象）： 。,解析 本题突破口在于反应A+B C+D，A是单质，B是一元强碱NaOH。 （1）由于A、D的水溶液有漂白性，化学方程式应是Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。,（2）S2A2的结构中两个硫原子之间形成一对共用电子对，分别再与两个氯原子形成各自的共用电子对，分子结构对称，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子。 （3）有刺激性气味的气体常见的有Cl2、SO2、
12、NH3,生成物中含单质，即指Cl2与NH3的反应，反应现象可看到白烟。 （4）题目指的是等量的HClO与NaClO溶液相混合，考虑HClO酸性较弱，应以水解为主，显碱性，不难分析离子浓度大小顺序。 （5）AgNO3与NaCl等物质的量混合，生成AgCl白色沉淀，AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，故AgCl沉淀转化成AgI黄色沉淀。,答案 （1）Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O （2）极性键和非极性键 非极性分子 （3）3Cl2+2NH3 6HCl+N2或3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 （4）c(Na+)c(ClO-)c(OH-)c(H+) （5）生成白色沉淀 有 白色沉淀转
13、化为黄色沉淀，反应的离子方程式为AgCl(s)+I-(aq) AgI(s) +Cl-(aq),7.A、B、C、D是短周期元素所形成的单质，也是中学化学中常见的物质，通常情况下，A、B为固体，C、D为气体，电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，这些物质间相互转化关系如下图所示。,试回答： （1）B单质为 晶体（填晶体类型），B与I物质之间的转化在工业上有什么实际意义： 。 （2）X的化学式为 ，Y的化学式为 ，F的水溶液显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。（3）E和G化合物的水溶液混合发生反应，其离子 方程式为 。 （4）用惰性电极电解含0.2 mol H物质的水溶液，在阳极产生0.2 mol气体时，溶液的体积为200 mL，则溶液的pH= 。,
