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1、1.某种混合气体可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积都没有变化;再通过足量的Na2O2固体,气体体积减小;最后通过灼热的铜网,经充分反应气体体积又减小,但气体还有剩余。以下对混合气体的组成判断正确的是 ( )A.一定没有N2,CO和HCl中至少有一种B.一定有N2、HCl和COC.一定有N2,CO和HCl中至少有一种D.一定有N2和HCl,没有CO,第19讲 无机推断题突破技巧,天马行空官方博客:http:/ ;QQ:1318241189;QQ群:175569632,解析 气体通过Na2O2固体体积减小,说明有CO2气体与Na2O2反应,
2、而HCl可与NaHCO3反应生成CO2,CO也可与灼热的CuO反应生成CO2,两个过程中气体体积都没有发生变化,可知HCl和CO在原混合气体中至少有一种。 答案 C 2.有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液,它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH。为了鉴别,各取少许溶液进行两两混合试验,结果如表。表中“”表示有沉淀或生成微溶化合物,“”表示有气体生成,“”表示观察不到明显的现象变化,由此可以判断正确的是 ( ),天马行空官方博客:http:/ ;QQ:1318241189;QQ群:175569632,A.E是NaOH B.F是BaCl2 C.A是(NH4
3、)2CO3 D.B是HBr,解析 六瓶未知液中的溶质两两混合会发生如下情况:,由上表与题中的表相对照可以看出,出现5次沉淀的AgNO3溶液应为F,出现4次沉淀的MgSO4溶液应为C,出现3次沉淀的BaCl2溶液应为D,出现3次沉淀和2次气体的(NH4)2CO3溶液应为A,出现2次沉淀和1次气体的NaOH溶液应为B,出现1次沉淀和1次气体的HBr溶液应为E,故答案应为C。 答案 C 3.A、B、C、D分别是氢氧化钾、氨水、硝酸钡和盐酸四种无色溶液中的一种,现用另一种溶液X与它们进行了如下图所示的实验:,(1)根据上述实验,写出可判断出的物质的化学式,若不能断定则写“不”(均填入下表空格内):,(
4、2)若有不能判断的物质,需增加的、检验它们的简单方法是(若都能判断,此问不答) 。,解析 一般推断题由所给条件、能确定物质的组成。该题则不然,某些物质是不定的,给学生以更多的思 考空间,同时也增加了难度。根据两种白色沉淀的性质不同,可推断出X的成分。一种沉淀加A、C不溶解,可能是BaSO4,另一种沉淀加A、C都溶解,可能 是Al(OH)3,则X可能是Al2(SO4)3(或明矾)。有关离 子方程式如下:Ba2+SO BaSO4,3NH3H2O+,Al3+ Al(OH)3+3NH 。Al(OH)3在HCl和KOH中被溶解。B确定是Ba(NO3)2,D确定是NH3H2O。Al2(SO4)3中先加入过
5、量的HCl无沉淀,再加入过量的KOH产生沉淀又溶解。反之亦然。因而无法确定A、C的成分。如果要区别两种物质,方法有很多。如加入酸碱指示剂、某些金属单质、可溶性的铜盐、铁盐等。,答案 (1)(2)用酸碱指示剂或其他化学方法,4.下图所示各物质是由120号元素中部分元素组成的单质及其化合物,图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体,D是一种黄绿色的气体单质,物质J可用于饮用水消毒。反应和是化工生产中的重要反应,反应是实验室制备气体C的重要方法。,请回答下列问题: (1)物质E的电子式是 。 (2)反应的化学方程式为 。 (3)反应的现象为 。 (4)物质A由三种元素组成,1 mo
6、l A与水反应可生 成1 mol B和2 mol C,A的化学式为 。,解析 由题知黄绿色气体单质D为氯气,反应是化工生产中的重要反应,可知I为Ca(OH)2,F为CaO,反应为工业煅烧石灰石的反应,B为CaCO3。J可用于饮用水消毒,J为Ca(ClO)2,K为CaCl2。G与Ca(OH)2反应制得刺激性气味气体C,C为NH3,G为NH4Cl。由(4)可得反应方程式A+3H2O CaCO3+2NH3,即可推知A为CaCN2。,答案 (1)O C O (2)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O (3)有白烟产生 (4)CaCN2, , , , , , , , ,5.AF是
7、中学化学中常见的单质或化合物,转化关系如图所示。,B在常温下为液体,C是一种有磁性的化合物,F常用做耐火材料,G是一种淡黄色的物质。请回答下列问题: (1)A元素在周期表中的位置是 ; (2)B中所含的元素还可形成化合物: ,其电子式为 ,该化合物在酸性条件下可回收废印刷电路板上的Cu,试写出反应的离子方程式: 。 (3)写出C与E反应的化学方程式: ,如何引发该反应: 。 (4)16 g G与足量的A反应放出的热量为Q kJ(Q0),写出这个反应的热化学方程式: 。,(5)若G在常温下为气体单质,H的水溶液可以和有机物J反应,使溶液呈紫色,则J的结构简式为 ;H的水溶液呈 性(填“酸”、“碱
8、”或“中”),用离子方程式解释原因: 。 (6)E物质与过量的盐酸反应,所得溶液中的金属离子为 ,E物质与过量的氢氧化钠溶液反应,所得溶液的主要阴离子为 ,填写的离子间可以发生反应,按照物质的量之比 ,得到主要产物 。,解析 本题文字简洁明了,主要考查元素化合物间的转化关系和对知识进行归纳分析、综合比较判断的能力。由题给信息,B是H2O,C是Fe3O4,F是Al2O3。(1)铁元素的原子序数为26,处于第族;(2)书写电子式不能遗漏电子,要求写离子方程式;(3)铝热反应这一实验内容应掌握住,铝热剂、反应原理及其在工业上的应用;(4)热化学方程式的书写注意物质的聚集状态,反应热与化学计量数呈对应
9、关系。16 g 对应Q,32 g对应2Q,不能遗漏反应热的符号和单位。(5)应用规律,想到苯酚的显色反应,水解方程式的书写用可逆号来连接,不标沉淀符号;(6)明确反应物用量比,Al3+3AlO +6H2O 4Al(OH)3。,答案 (1)第四周期第族 (2)H2O2 H O O H Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O (3)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 在Al与Fe3O4的混合物中加KClO3粉末,插入镁条,并点燃 (4)S(s)+Fe(s) FeS(s) H=-2Q kJ/mol (5) 酸 Fe3+3H2O Fe(OH)3+ 3H+ (6)Al3+ AlO n(Al3+
10、)n(AlO )=13 Al(OH)3, , , , , , ,高温,6.如图所示,A、B、C、D存在一定的转化关系,其中,反应在溶液中进行,某些生成物在图中未标出。A、E是常见的单质,B、C、D是化合物,B是可溶性的一元强碱,A和D的水溶液具有漂白性。,(1)写出反应的离子方程式: ;(2)A与S可形成用于橡胶工业的硫化剂S2A2,化合物中含有 (填“极性键”或“非极性键”或“离子键”),属于 (填“极性分子”或“非极性分子”)。 (3)A还可与一种有刺激性气味的气体反应生成物中含有单质,写出此反应的化学方程式 。(4)等体积等物质的量浓度的D与其对应的酸相混合,各离子的浓度由大到小的顺序为
11、 。,(5)1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中,滴加0.1 mol/L C溶液,现象是 ;向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液, 明显的实验现象(填“有”或“没有”),请说明原因(如有,请写出现象): 。,解析 本题突破口在于反应A+B C+D,A是单质,B是一元强碱NaOH。 (1)由于A、D的水溶液有漂白性,化学方程式应是Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。,(2)S2A2的结构中两个硫原子之间形成一对共用电子对,分别再与两个氯原子形成各自的共用电子对,分子结构对称,正电中心与负电中心重合,属于非极性分子。 (3)有刺激性气味的气体常见的有Cl2、SO2、
12、NH3,生成物中含单质,即指Cl2与NH3的反应,反应现象可看到白烟。 (4)题目指的是等量的HClO与NaClO溶液相混合,考虑HClO酸性较弱,应以水解为主,显碱性,不难分析离子浓度大小顺序。 (5)AgNO3与NaCl等物质的量混合,生成AgCl白色沉淀,AgI的溶解度小于AgCl的溶解度,故AgCl沉淀转化成AgI黄色沉淀。,答案 (1)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O (2)极性键和非极性键 非极性分子 (3)3Cl2+2NH3 6HCl+N2或3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 (4)c(Na+)c(ClO-)c(OH-)c(H+) (5)生成白色沉淀 有 白色沉淀转
13、化为黄色沉淀,反应的离子方程式为AgCl(s)+I-(aq) AgI(s) +Cl-(aq),7.A、B、C、D是短周期元素所形成的单质,也是中学化学中常见的物质,通常情况下,A、B为固体,C、D为气体,电解H的水溶液生成X、C和D,此反应是一个重要的化工反应,这些物质间相互转化关系如下图所示。,试回答: (1)B单质为 晶体(填晶体类型),B与I物质之间的转化在工业上有什么实际意义: 。 (2)X的化学式为 ,Y的化学式为 ,F的水溶液显 性(填“酸”、“中”或“碱”)。(3)E和G化合物的水溶液混合发生反应,其离子 方程式为 。 (4)用惰性电极电解含0.2 mol H物质的水溶液,在阳极产生0.2 mol气体时,溶液的体积为200 mL,则溶液的pH= 。,