《2011届高考化学复习课件状元之路系列：25 燃烧热 化学反应热》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届高考化学复习课件状元之路系列：25 燃烧热 化学反应热（115页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学案25 燃烧热 化学反应热,轻松学教材,一燃烧热,燃烧热是指125 101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,单位为2kJ/mol 燃烧热可利用实验仪器测得在书写燃烧热的化学方程式时应以31 mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数在25 ,101 kPa时,1 mol C2H2完全燃烧放出1 299.6 kJ热量,则乙炔的燃烧热是41 299.6 kJ/mol,二能源,(1)能源就是提供能量的5自然资源,它包括6化石燃料阳光风力流水潮汐以及柴草等7能源是国民经济和社会发展的重要物质基础,它的开发和利用情况,可以用来衡量一个国家或地区的经济发展水平和科技水
2、平我国目前使用的主要能源是8化石燃料,它蕴藏量有限,不能再生解决的办法是开源节流,(2)9提高燃料的利用率已成为国际能源研究的热点课题;当今国际能源研究的另一热点是寻找新能源现在探究的新能源有10太阳能11氢能 12风能13地热能海洋能和生物质能等它们资源丰富,可以再生,三盖斯定律及其应用,(1)1840年,瑞典化学家14盖斯通过实验证明了盖斯定律,即化学反应的反应热只与反应体系的15始态和16终态有关,而与17反应的途径无关盖斯定律遵循18能量守恒定律,因能量的释放或吸收是以发生变化的19物质为基础的,二者密不可分,所以反应热只与体系的始态和终态有关,(2)盖斯定律在科研中具有重要意义,有很
3、多反应很难测反应热,如果用盖斯定律就可把它们测出来,如已知 C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJ/mol, CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H2=-283.0 kJ/mol,求C(s)+ O2(g)=CO(g)的反应热,可用式减式得反应热H3=20-110.5 kJ/mol,四反应热的计算,根据热化学方程式求反应热时,反应热与热化学方程式中各物质的化学计量数成正比例,因各物质的化学计量数代表各物质的21物质的量,所以不同物质的量的物质所对应的反应热就可直接列比例式求出;燃烧热对应的可燃物必须是1 mol,当可燃物不是1 mol时,只要它完全燃烧且生成22稳定的化
4、合物,那么该反应的反应热就可根据燃烧热数据列比例式求出;应用盖斯定律求反应热时,反应热的数值与23反应的途径无关,只与始态和终态有关,体验热身,1.已知反应:101 kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJ/mol 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是( ) A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.的反应热为 221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H=57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量,答案:A,解析:1 mol C
5、不完全燃烧生成CO放出热量 ,1 mol C完全燃烧生成CO2放出热量大于110.5 kJ,即C的燃烧热大于110.5 kJ/mol;反应的反应热为-221 kJ/mol;稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H=-57.3 kJ/mol;醋酸是弱酸,与NaOH溶液发生中和反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ,2.(2009烟台模拟)已知热化学方程式: C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) H2 C(石墨,s)=C(金刚石,s) H3=+1.9 kJ/mol 下列说法正确的是( ) A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B.金刚石
6、比石墨稳定 C.H3=H1-H2 D.H1H2,答案:A,解析:由方程式中H3=+1.9 kJ/mol0得出结论石墨比金刚石稳定,故A项对,B项错,C项中正确结论应为H3=H2-H1;H1与H2均小于零,石墨具有的能量低于金刚石,故都生成CO2时H1-192.9 kJ/mol,答案:D,解析:A项,燃烧热指在101 kPa时,1 mol物质完全燃烧,生成稳定的氧化物时放出的热量B项,反应是吸热反应,而图中所示为放热反应C项,由题意知,也可以放热D项,由燃烧热的定义和反应可推知,【方法归纳】 搞清燃烧热的几个要点:1 mol纯物质完全燃烧,生成稳定化合物,放出能量;同时分清吸热放热反应与反应物总
7、能量和生成物总能量的关系,类比迁移,1.下列两个热化学方程式: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=-2 220 kJ/mol 根据上面两个热化学方程式,试回答下列问题: (1)H2的燃烧热为_,C3H8的燃烧热为_ (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_,285.8 kJ/mol,2 220 kJ/mol,4 725.8 kJ,解析:题目中可以应用的主要信息是热化学方程式中的化学计量数和反应热,解答该题时可先确定可燃物的燃烧热,然后根据Q放=n燃烧
8、热进行计算 (1)根据燃烧热的概念可知:H2C3H8的燃烧热分别为28.5.8 kJ/mol2 220 kJ/mol (2)释放总热量的计算式为: Q放=1 mol285.8 kJ/mol+2 mol2 220 kJ/mol=4 725.8 kJ,难点探究,反应热的简单计算 1.利用热化学方程式进行相关量的求解 先写出热化学方程式,再根据热化学方程式所体现的物质之间物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热 2.依据燃烧热数据,利用公式直接求算反应热 常见题型是已知某物质的燃烧热,求一定质量的该物质燃烧所放出的热量可利用公式Q=燃烧热n(可燃物的物质的量)求算,3.利用盖斯定律求反应热 先
9、根据盖斯定律采取加合法或者虚拟途径法导出相应的热化学方程式;然后进行计算 4.混合物燃烧放热求比例问题 可用常规的列方程组法,又可采用十字交叉法 5.依据反应物与生成物的能量计算 H=E生成物-E反应物,6.依据反应物与生成物的键能计算 H=反应物的键能-生成物的键能,特别提醒:应用此要点可解有关反应热的计算问题,应用时要注意以下几点: 热化学方程式同乘某一个数时,反应热数值也必须乘该数 热化学方程式相加减时,同种物质之间可相加减,反应热也随之相加减 将一个热化学方程式颠倒时,H的“+”“-”号随之改变,【例2】(2009深圳质检)已知下列热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-24.8 kJ/mol Fe2O3(s)+ CO(g)= Fe3O4(g)+ CO2(g) H=-15.73 kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H=+610.4 kJ/mol,
