《初三化学原子的构成课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学原子的构成课件（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第三节 原子的构成,复习练习：,1、水由 组成，1个水分子由 构成。2、在电解水的实验中，水的 破裂为氢 和氧 ，该反应的文字表达为： ，可见，分子很小，但在化学反应中可以 ，而 在化学变化中不可再分，所以说 是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）,氢元素和氧元素,两个氢原子和一个氧原子,分子,原子,原子,再分,原子,原子,一、原子的构成,在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？,原子结构的探索 discovery,道尔顿提出原子学说 汤姆逊的“水果布丁”模型 卢瑟福的行星模型,人类认识原子的历史是
2、漫长的，也是无止境的 1803年英国化学家道尔顿提出了原子是构成物质的基本粒子，它们是不可分割的实心球体。“原子不可分”的观点，被19世纪末的一个接一个发现打破了,原子结构的探索 discovery,1879年，英国著名的物理学家和化学家克鲁克斯在高真空放电管中发现了一种带负电的粒子流“阴极射线”。1879年英国物理学家汤姆生利用阴极射线能被电场和磁场联合偏转的作用，测定了这种粒子的荷质比（即电荷与质量之比）,原子结构的探索 discovery,实验表明，不论电极用什么材料制成和在阴极射线管中充什么气体，生成带负电的粒子的荷质比都相同，说明它是原子的共同组成部分，称之为电子。1903年电子发现
3、者汤姆生提出原子的“葡萄干面包”模型，认为电子嵌在原子中，如同葡萄干嵌在面包中一样,原子结构的探索 discovery,1909年英国物理学家卢瑟福用一束高能的带正电的氦离子流轰击薄金箔时发现，绝大部分粒子几乎不受阻碍而直接通过金箔，说明原子内部很空旷；但也有少数（约几万分之几）粒子穿过金箔后发生了偏转，个别粒子偏转程度较大，甚至被反弹回来。卢瑟福设想，这是由于原子中存在一个几乎集中原子全部主力并带正电的极小的核，是它对粒子产生了静电排斥作用。,原子结构的探索 discovery,1911年，卢瑟福提出了原子结构的“核式模型”：每个原子中心有一个极小的原子核，几乎集中原子的全部质量并带有Z个单
4、位正电荷，核外有Z个电子绕核旋转，电子绕核如同行星绕日运行，因此这一模型也被称为“行星式模型”。后来由于对原子光谱的深入研究和量子力学的出现，才逐步形成现代原子结构理论,原子结构的探索 discovery,现代原子结构,电子在核外做无规则的高速运转,原子由位于中心的原子核和核外电子构成,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,大部分粒子在穿过金属箔片； 少数的粒子方向明显发生大角度改变,原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？,一、原子的构成,原 子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,核电荷数质子数,表4-1,表4-2,示 例,核外电子数,练 习,阅读上表（
5、表4-1 ），你能得出什么结论呢？,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。,3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。,观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题,不同原子的质子数、电子数不同，中子数可能相同,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电,练习1 1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性
6、。 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是_。 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_,下一页,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,电子,原子核,111,原子的质量测定值,一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002
7、657千克 即265710-26千克 一个铁原子的质量是： 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,下一页,二、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,碳 原 子质量的1/12,Ar,（1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。,碳原子的相对原子质量是：12.01 氧原子的相对原子质量是：16.00 铁原子的相对原子质量是：55.85,下一页,相对原子质量的近似
8、值,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,核电荷数=质子数=核外电子数,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1,练 习,相对原子质量（原子量）质子数+中子数（近似原子量）,1,6,8,11,12,17,26,1,12,16,23,24,35,56,1.001,12.01,16.00,22.99,24.31,35.45,55.85,请完成下表,练习2,1、填表：,2、氧原子的相对原子质量为（ ） A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,小结,、原子的结构,、相对原子质量,二、相对原子质量,、定义 相对原子质量,某原子质量,碳原子质量的十二分之一,、近似原子量质子数中子数,
