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1、第 四 章,第 三 节 物质的量应用于方程式的计算,天马行空官方博客：http:/ ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,一、理 解 化 学 方 程 式 中 各 物 质 的 化 学 计 量 数 之 比 等 于 各 物 质 的 物 质 的 量 之 比。,H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g),化学计量数(V ),1,1,2,：,：,各物质的分子数(N)之比,扩大NA倍,物质的量(n)之比,相 同 条 件 下 气体体积(V )比,天马行空官方博客：http:/ ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,二、物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度
2、(CB)等概念应用于化学方程式的计算。,1、已知某物质的量的计算,V(NaOH),V(HNO3),n(HNO3)= 0.5 mol,这是最基础的题目，直接将物质的量应用到化学方程式中。,NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O,【例1】完全中 和 0 .5 mol NaOH 需多少摩的 HNO3？其质量是多 少克？,解：,答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g,n(NaOH),n(HNO3),=,1,1,n (HNO3 ),0.5 mol,HNO3摩尔质量为63 g/mol,m(HNO3)= 0.5mol63g/mol=31.5g,因为,所以,【
3、练习1】4 g NaOH与盐酸完全反应，需要多少克 3.65盐酸？,解：,1,1 : 1 = 0.1 : x0.001,设需3.65盐酸 x,NaOH + HCl = NaCl + H2O,1,4g,X g 3.65,x = 100 (g),答：需要100 g 3.65盐酸,40g/mol,36.5 g/mol,2.己知某物质的质量，进行有关计算。,此类计算利用物质的摩尔质量，把物质的质量换算成物质的量，然后再进行计算；注意解题格式。,n( CaCO3) =,m(CaCO3),M (CaCO3),=,分析思路：求出参加反应CaCO3物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数，求题目所求。,【例
4、2 】实验室用60g含 CaCO3 80的大理石与足量12mol/l浓盐酸完全反应(杂质不叁加反应)求：参加反应浓盐酸的体积。生成CO2的体积(标况下)。,解：,CaCO3摩尔质量为100 g/mol, ( CaCO3),= 0.48 mol,1mol,V HCL(aq) =,2 0.48 mol,2 mol,0.48 mol,答：参加反应浓盐酸体积为0.08L，生成CO2的体积在标况下10.75 L。,【例 2 】 实验室用60g含 CaCO3 80的大理石与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：参加反应浓盐酸的体积。生成CO2的体积(标况下)。,12mol/LV HCl(a
5、q),112mol/L,=0.08 L,22.4 L,V (CO2),V(CO2),=10.752 L,【练习 2】 实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2 。 若有8.7 g MnO2 完全反应，则被MnO2氧化的Cl物质的量为多少摩？生成Cl2在标准状况下体积为多少升？,解：,1 mol,n (HCl),2mol,8.7 g,87 g/mol,x,答：被氧化的Cl 为0.2mol，生成 2.24L氯气。,设被氧化Cl为 n ，生成Cl2的体积在标况下为 x,n (HCl) = 0.2mol,22.4L/mol,x =2.24 L,x=0.1mol22.4L/mol,3.己知标准状况下，进行某
6、气体的有关计算,此类解题途径是根据 n =V/Vm 把体和换算成物质的量，然后再进行计算。,2 mol,5.8L,22.4L,1 mol,C(NaOH)0.4L,n(NaClO),答：生成 NaClO 0.26mol，NaOH物质的量浓度 为1.3mol/L,2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O,【例3】400mol某浓度的NaOH溶液恰好5.8LCl2(标准状况)完全反应，求：生成的NaClO的物质的量。该溶液中NaOH的物质的量。,n (NaClO) =,= 0. 26 mol,解：,C(NaOH)=,=1.3 mol/L,【练习3】 5 mol H2SO4和和
7、Zn完全反应，能生成多少 g H2？这些H2标准状况下体积为多少升？,解：,1 mol,1mol : 5mol = 1mol : x,设能生成的氢气的物质的量为 x,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,1 mol,5 mol,x,x = 5mol,m (H2) = 5mol2g/mol = 10g,答：能生成 10g H2 ，标况下体积为112 L,V(H2)= 5mol 22.4L/mol = 112 L,1mol ：5mol = 22.4 L ：y,解法2：,1 mol,1mol : 5mol = 2g : x,设能生成的氢气的质量为 x 标况下体积为 y,Zn + H2SO4
8、 = ZnSO4 + H2,2g,5 mol,x,x = 10g,答：能生成 10g H2 ，标况下为112 L。,22.4L,y,y=112 L,4.己知物质的量浓度的计算根据 CB=nB / V 求出某些物质的量后再进行计算。,【例4】在200 mL 0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？,n (NaCl)=0.5mol/L0.2L =0.1 mol,n(AgCl),1,1,0.1mol,n (AgCl) =0.1mol,答：能生成 14.35 g AgCl沉淀。,NaCl AgNO3 = AgCl + NaNO3,解：,m (AgCl) = 0.1mol1
9、43.5g/mol = 14.35 g,5. 综 合 计 算。,灵活运用： n= m /M ， n = N /NA ， n =V/ Vm ， CB=NB / V液， =m / V， =m质 /m液100,解：可利用HCl的质量分数和盐酸密度换算出盐酸物质的量浓度。,=,1000 mL g/cm3 ,【例5】某盐酸 =1.05 g/cm3，HCl质量分数10 。计 算 ：该盐酸物质的量浓度为多少？ 将Zn粉0.65 g投入50ml盐酸中充分反应,生成的 H2的体积(标准状况)是多少？若反应完成后溶液体积 保持不变则生成ZnCl2物质的量浓度是多少？,M g/mol 1L,1000mL1.05 g
10、/cm3 10,C(HCl) =,36.5g/mol 1 L,=2.88mol/L, Zn 2HCl = ZnCl2 H2,n (ZnCl2),1,【例5】某盐酸 =1.05 g/cm3，HCl质量分数10 。计 算 ：该盐酸物质的量浓度为多少？ 将Zn粉0.65 g投入50ml盐酸中充分反应,生成的 H2的体积(标准状况)是多少？若反应完成后溶液体积 保持不变则生成ZnCl2物质的量浓度是多少？,1,0.65 g,1,65g/mol,n (H2),n(ZnCl2)=0.01mol,n(H2)=0.01mol,C(ZnCl2)=,0.01mol,0.05L,= 0.2mol/L,V(H2)=
11、0.01mol22.4L/mol,= 0.224 L,答：盐酸物质的量浓度为 0.2 mol/L；0.65gZn粉可生成0.224L (标准状况) ZnCl2物质的量浓度为0.2mol/L。,【练习5 】某盐酸的 =1.18g/cm3，HCl的质量分数为36.5。求该盐酸物质的量浓度是多少？ 200mL该盐酸与过量铁屑充分反应，生成 H2的体积(标况状况下)是多少？若反应后溶液体积变化忽略不计则FeCl2物质的量浓度是多少？有多少克FeCl2？,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,解：,C (HCl)=,1 mol 2mol,11.8mol/L0.2L,n(FeCl2),n( FeC
12、l2)=,1mol11.8mol/L0.2L,1000mL1.18g/cm336.5%,36.5 g/mol 1 L,=11.8mol/L,1mol,n(H2),2mol,=1.18 mol,1mol,【练习5 】某盐酸的 =1.18g/cm3，HCl的质量分数为36.5。求该盐酸物质的量浓度是多少？ 200mL该盐酸与过量铁屑充分反应，生成 H2的体积(标况状况下)是多少？若反应后溶液体积变化忽略不计则FeCl2物质的量浓度是多少？有多少克FeCl2？,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,解：,答：盐酸物质的量浓度 1.18mol/L 。生成H2体积标况下为26.4L；C(FeCl2)为5.9mol/L；m(FeCl2)为149.9g。,m(FeCl2)=1.18mol127 g/mol =149.9 g,C(FeCl2)=,n( H2)=,1mol11.8mol/L0.2L,V(H2) = 1.18mol22.4L/mol =26.4 L,2mol,=1.18 mol,1.18 mol,0.2L,=5.9 mol/L,三大题 1. 2. 3.题,选做：同步练习72页3. 6. 7.题,课本83页,作 业,同学们再见,2001年12月,
