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1、第三节 碱金属元素,执教者:纪建成,反应不如Na剧烈,生成Li2O,剧烈反应生成H2,燃烧更剧烈,生成复杂的氧化物,轻微的爆炸,生成H2,遇空气立即燃烧,生成更复杂的氧化物,遇水立即燃烧,爆炸,遇空气立即燃烧,生成更复杂的氧化物,遇水立即燃烧,爆炸,表1,碱金属的化学性质:,1.与非金属反应2Li + O2 Li2O,点燃,2.与水反应2K + 2H2O 2KOH + H2,Li Na k Rb Cs,金属性增强,反应规律:,0.265,55,Cs,铯,0.248,37,Rb,铷,0.227,19,K,钾,0.186,11,Na,钠,0.152,3,Li,锂,原子半径nm,电子层结构,核电荷数
2、,元素符号,元素名称,碱金属元素的原子结构,+55,最外层 电子数,只有一个电子,逐渐增加,逐渐增多,逐渐增大,核电荷数,电子层数,原子半径,表2,探究:,1、碱金属元素的原子最外层只有一个电子，所以它们有相似的性质。,碱金属化学性质的相似性和递变性与原子结构的关系,2、从锂到铯，随着核电荷数的增多，电子层数的增加，原子的半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，最外层电子失去电子的能力逐渐增强，所以它们的金属性也逐渐增强。,碱金属的主要物理性质,银白色 ( Cs略带金色光泽),柔软,较小 (其中Li ,Na, K密度小于水),密度逐渐增大 (K反常),熔点逐渐降低,沸点逐渐降低,表3,
3、练习： 1.关于碱金属的性质递变规律，不正确的是（ ） A、单质的密度依次增大 B、单质的熔、沸点依次降低 C、单质还原性依次增强 D、对应离子的氧化性依次增强2、将金属钾投入到氯化铜溶液中，产物是（ ） A、KOH和H2 B、Cu(OH)2、KCl、H2 C、Cu、KCl D、HCl、Cu(OH)2、KCl3、下列关于铯及其化合物的叙述，不正确的是（ ） A、无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4,它易溶与水 B、碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯 C、铯只存在一种氧化物 D、氢氧化铯是一种强碱，其碱性比氢氧化钠强,AD,B,BC,4、合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此试推测：生 铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是 A.纯铁 B.生铁 C.碳 D.无法确定5、在长期载人太空飞行的宇航器中，常用 过氧化钠作供氧剂，其原理是 。 有人提出用超氧化钾（KO2）代替过氧化钠供氧，试写出反应的化学方程式 。释放等量的氧气时，消耗的KO2和Na2O2的质量比是 。,B,谢谢!,
