《3电解质溶液习题库》由会员分享，可在线阅读，更多相关《3电解质溶液习题库（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、0章后习题解答 TOP习题1.解 用浓度计算：=icRT=20.0050 8.314 298 =25 kPa用活度计算：=icRT=20.00500.928.314298 =23 kPa2. 酸H2OH3O+H2CO3 3HCO 4NHCH2COO- 3NHH2SHS-共轭碱OH-H2O 3HCO2 3CONH3NH2CH2COO-HS-S2-3. 碱H2ONH32 4HPO 2NHAl(H2O)5OH2+2 3COCH2COO- 3NH共轭酸H3O+ 4NH 42POHNH3Al(H2O)63+ 3HCOCH2COOH 3NH4. (1) 在 H3PO4溶液中存在下列质子转移平衡：H3PO4
2、 (aq) + H2O(l)(aq) + H3O+(aq) 42POH(aq) + H2O(l)(aq) + H3O+(aq) 42POH2 4HPO(aq) + H2O(l)(aq) + H3O+(aq)2 4HPO3 4POH2O(l) + H2O(l)H3O+(aq) + OH-(aq)由于 Ka1Ka2Ka3，各离子浓度由大到小为：H3O+OH- 。其中 42POH2 4HPO3 4POH3O+浓度并不是浓度的 3 倍。3 4PO(2) NaHCO3在水溶液中存在下列质子转移平衡：(aq) + H2O(l)(aq)+ H3O+(aq) 3HCO2 3COKa()=Ka2(H2CO3)=
3、4.710-11 3HCO(aq) + H2O(l)H2CO3(aq) + OH-(aq) 3HCOKb()=Kw/Ka1(H2CO3)=1.010-14/(4.510-7)=2.210-8 3HCO1由于 Kb()Ka()，因此 NaHCO3水溶液呈弱碱性。 3HCO 3HCONaH2PO4在水溶液中存在下列质子转移平衡：(aq) + H2O(l)(aq)+ H3O+(aq) 42POH2 4HPOKa()=Ka2(H3PO4)=6.110-8 42POH(aq) + H2O(l)H3PO4(aq) + OH-(aq) 42POHKb()=Kw/Ka1(H3PO4)=1.010-14/(6.
4、910-3)=1.410-12 42POH由于 Ka()Kb()，H2PO4-给出质子的能力大于其接受质子的能力，因此 NaHCO3水溶 42POH 42POH液呈弱酸性。5. 生理盐水中含有 Na+离子和 Cl-离子对 BaSO4起到盐效应作用使溶解度增大，但 Cl-离子对 AgCl却起到同离子效应作用而使溶解度降低。6.（1）盐酸和（2）AgNO3，由于同离子效应，将使 AgCl 的溶解度降低；但若加入 HCl 浓度较大的话，Ag+与 Cl-可以生成配合物AgCl2-，此时 AgCl 的溶解度反而会增大。 （3）KNO3则由于盐效应，将使 AgCl 的溶解度稍有增加；（4）氨水，由于 NH
5、3与 Ag+形成了配离子将使游离的 Ag明显地减少，AgCl 的溶解度大大地增加。7. 计算 0.10 molL-1 H2S 溶液中H3O+、HS-及S2-。已知 Ka1=8.910-8，Ka2=1.210-13。解 H2S(aq) + H2O(l)HS-(aq) + H3O+(aq)初始浓度 0.10平衡浓度 0.10-x x x823 1109 . 8SHHSOH aK由于 x/Ka1500,所以 82 109 . 80.10x=9.410-5 molL-110. 0109 . 88 1 aKcxHS-H3O+9.410-5 molL-1HS-(aq) + H2O(l)S2-(aq) +
6、H3O+(aq)2=1.210-13HSSOH2 3 2 aK由于HS-H3O+，因此S2- Ka2, 即S2-=1.210-13 molL-1（亦可不列质子传递平衡式，直接写出S2- Ka2=1.210-13 molL-1）8. 解痛药吗啡(C17H19NO3)是一种弱碱，主要由未成熟的罂粟籽提取得到，其 Kb=7.910-7。试计算0.015 molL-1吗啡水溶液的 pH 值。（求一元弱碱的求一元弱碱的 pH,先求出先求出OH-.再求再求 pOH,再求再求 pH）解 c/Kb=0.015/7.910-7500，且 cKb20KwOH-=1.110-4 molL-1, pOH=3.96,
7、pH=10.0417 bLmol015. 0109 . 7ck9. 水杨酸（邻羟基苯甲酸，C7H6O3）是二元酸，Ka1=1.0610-3，Ka2=3.610-14，它是一种消毒防腐剂，有时可用作止痛药而代替阿司匹林，但它有较强的酸性，能引起胃出血。计算 0.065 molL-1的C7H6O3溶液的 pH 值及平衡时各物种的浓度。(二元酸溶液的相关计算，计算二元酸溶液的相关计算，计算H3O+时，判断能否忽略时，判断能否忽略二级解离出的氢离子，若能则按一元弱酸的处理办法进行计算，此处注意由于二级解离出的氢离子，若能则按一元弱酸的处理办法进行计算，此处注意由于 c/Ka120Kw,c/Kb500.
8、1060.01 5.3 102.3 10/bOHKcmol LHN3 OH-=2.310-6 molL-1Na+=0.010 molL-1 3NH3O+=Kw/OH-=1.0010-14/(2.310-6)=4.310-9 molL-112. 计算下列溶液的 pH 值：（1）100 mL、0.10 molL-1H3PO4与 100 mL、0.20 molL-1NaOH 相混合(混合溶液的解法：分析化学混合溶液的解法：分析化学反应，判断反应后溶液体系中最后存在的物质成分反应，判断反应后溶液体系中最后存在的物质成分)（2）100 mL、0.10 molL-1Na3PO4与 100 mL、0.20
9、molL-1HCl 相混合解 (1) n(H3PO4)：n(NaOH)=(100 mL0.10 molL-1):(100 mL0.20 molL-1)=1:2，反应为：H3PO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2HPO4(aq) + 2H2O(l)生成Na2HPO4= 0.10 molL-1100 mL/(100 mL+100 mL)=0.050 molL-14pH=(pKa2+pKa3) =（7.21+12.32）= 9.7621 21(2) n(Na3PO4)：n(HCl)=(100 mL0.10 molL-1):(100 mL0.20 molL-1)=1:2，反应为：Na3PO
10、4 + 2HCl = NaH2PO4 + 2NaCl生成NaH2PO4= 0.10 molL-1100 mL/(100 mL+100 mL)=0.050 molL-1pH=(pKa1+pKa2)= (2.16+7.21)=4.6821 2114. 乳酸 HC3H5O3是糖酵解的最终产物，在体内积蓄会引起机体疲劳和酸中毒，已知乳酸的Ka=1.410-4，试计算浓度为 1.010-3 molL-1乳酸溶液的 pH 值。解 由于 c/Ka2.94 时，将有超过 99的 Fe3+沉淀。而在生理条件（37，pH=7.40）下，仅有2.010-20 molL-1的 Fe3+离子游离存在于血液中，说明血液中
11、的 Fe3+是以结合态形式（如形成铁蛋白）稳定存在。22. 计算下列溶液的 pH 值：(1) 0.10 molL-1HCl 溶液与 0.10 molL-1 NH3H2O 等体积混合；(2) 0.10 molL-1HAc 溶液与 0.10 molL-1 NH3H2O 等体积混合；(3) 0.10 molL-1HCl 溶液与 0.10 molL-1Na2CO3溶液等体积混合。解 （1）由于 n(HCl)=n(NH3)，生成 0.10 molL-1/2=0.050 molL-1的 NH4Cl，溶液的H3O+=molL-1=5.310-6 molL-1050. 0108 . 1100 . 1)(NH5
12、144a cKpH=5.28（2）由于 n(HAc)=n(NH3)，生成 0.10 molL-1/2= 0.050 molL-1的 NH4Ac，H3O+ =1815 5144aLmol 108 . 9Lmol 1075. 1108 . 1100 . 1)HAc()(NH aKKpH=7.01（3）由于 n(HCl)=n(Na2CO3)，生成 0.10 molL-1/2= 0.050 molL-1的 NaHCO3，H3O+=191117 32a232a1Lmol 106 . 4Lmol 107 . 4105 . 4)CO(H)CO(HKK7pH=8.3423. 计算下列溶液的 pH 值：(1)
13、0.20 molL-1H3PO4溶液与 0.20 molL-1 Na3PO4等体积混合；(2) 0.20 molL-1Na2CO3溶液与 0.10 molL-1HCl 溶液等体积混合。解 （1） H3PO4(aq) + Na3PO4(aq) = NaH2PO4(aq) + Na2HPO4(aq)初始时：V0.20 molL-1 V0.20 molL-1反应后： V0.20 molL-1 V0.20 molL-1溶液中Na2HPO4 =NaH2PO4 = (V/2V)0.20 molL-1= 0.10 molL-1Ka2 =， H3O+ = 6.110-8 molL-1， pH=7.21POHH
14、POOH422 43 （2） HCl(aq) + Na2CO3(aq) = NaHCO3(aq)初始时：V0.10 molL-1 V0.20 molL-1反应后： V0.10 molL-1 V0.10 molL-1 溶液中Na2CO3= NaHCO3 =(V/2V)0.10 molL-1= 0.050 molL-1Ka2 =，H3O+ = 4.710-11 molL-1， pH=10.32HCOCOOH32 33 24. PbI2和 PbSO4的 Ksp非常接近，两者饱和溶液中的Pb2+是否也非常接近，通过计算说明。Ksp(PbI2)=9.810-9，Ksp(PbSO4)=2.5310-8解 PbI2 = Pb2+ + 2I- Ksp(PbI2) = Pb2+I-2=S(2S)2=4S3S=Pb2+ = molL-1= 1.310-3 molL-1393sp/4109.8/4KPbSO4 = Pb2+ + SO42- Ksp(PbSO4) = Pb2+SO42-= S2S=Pb2+ =molL-1=1.5910-4 molL-18 sp1053. 2K25. 假设溶于水中的Mn(OH)2完全解离，试计算： (1) Mn(OH)2在水中的溶解度 (molL-1)； (2) Mn(OH) 2饱和溶液中的 Mn2+和OH- ；(3) Mn(O
