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弱电解质的电离平衡,练习 1.已知：20时， NH3H2O的电离常数为1.8x105，求该温度下1mol/L NH3H2O的电离度。,2. 20时，1mol/L的NH3H2O电离度约为0.4%，则此溶液OH-的浓度为 。该温度下将溶液加水稀释一倍，稀释后NH3H2O 的电离度 0.4% （填 或 ）。OH-浓度与原溶液相比 ，（大或小），与原溶液浓度的1/2相比， （大或小），稀释前后NH3H2O的电离常数 （变大、变小或不变）,2. 20时，1mol/L的NH3H2O电离度约为0.4%，该温度下再通入氨气使浓度增大为2 mol/L，此时电离度 0.4%。,温度相同时，分别用 的HCl和CH3COOH中和20ml 0.3 mol/L的NaOH溶液，消耗两种酸的体积V(HCl） V(CH3COOH),若分别用两种酸与铝粉反应制H2，反应速率的关系为(HCl) (CH3COOH) 。,0.1mol/L,20时， 一定浓度的HCl和CH3COOH溶液中H+浓度分别为1mol/L和0.004 mol/L，加水使两酸的浓度变为0.1 mol/L，稀释后 H+浓度:HCl 中 0.1mol/L，CH3COOH中 0.0004mol/L。,4等浓度的HCl和CH3COOH溶液稀释相同的倍数，H+浓度稀释的倍数 （填相同或不同）,
