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1、盐类的水解,第 三 节,(三),四、盐类水解的应用,1、日常生活中的应用：,、明矾净水： ,、泡沫灭火器： ,Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO2,趋于彻底的双水解：,同时生成沉淀和气体的水解反应,趋于彻底的双水解反应需要用和表 示沉淀和气体， 反应式要将可逆符号改写成 “=”号。,、热纯碱的去污能力强：,加热可以促使 CO32水解，碱性增强,、化肥的合理使用：酸性和碱性化肥不能混用,讨论：为什么草木灰与铵态氮肥不能混用？,草木灰水解显碱性，铵态氮肥水解显酸性，不能混用,讨论：配制强酸弱碱盐，需加入少量，配制强碱弱酸盐，需加入少量,强酸,强碱,2、盐溶液的配制：配制过程中
2、需要防止盐水解,例如: 配制FeCl3溶液时,加入一定量的酸(盐酸)防止Fe3+水解; 配制CuSO4溶液时,加入一定量的酸(硫酸)防止Cu2+水解;,3、溶液酸碱性判断规律：“越弱越显相反性”,浓度相同时，溶液pH大小为：强碱弱碱强碱弱酸正盐强碱弱酸酸式盐强碱强酸盐强酸弱碱盐弱酸强酸,如：相同条件，均为1mol/L的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：,NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,4、离子共存判断：,发生趋于彻
3、底双水解反应的离子不共存, Al 3+离子与S2 、HS 、HCO3、 CO32、AlO2、ClO 等离子不共存。 AlO2与Al3+、Fe3+、NH4+、Mg2+等。 Fe3+或 Fe2+与AlO、 ClO 等 NH4+与SiO32 ,常见能发生双水解的离子:,讨论：为什么 Al2S3 必须在干态下制取？,5、利用盐类水解的酸碱性可以除去杂质：,思考：如何除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质？,结论：加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2等,讨论：为什么NH4Cl溶液可以与Mg 反应放出H2？,6、某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式： _,7、盐溶液加热产物判断：加热可以促进盐类水解,讨论：CuCl2和CuSO4溶液加热的最终产物是什么？,CuCl2CuO,结论：易挥发性酸盐加热的最终产物为其氧化物,CuSO4浓缩,8、试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因 是_盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_ _,
