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1、第二章第二节,离子反应,一.酸、碱、盐在水溶液中的电离,演示实验,蔗糖固体、 NaCl固体、 NaCl溶液、H2SO4溶液、 NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的导电性 观看溶液导电,表达与交流,不能,能,能,能,不能,不能,不能,思考： 为什么硫酸、 NaOH溶液、 NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、 NaCl固体不能导电？,物质导电的原因,金属导电的原因,溶液导电的原因,有自由移动的带电的粒子,有自由移动的带负电的电子,溶液中有能自由移动的离子,回忆与猜想：,分析：,蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电,没有自由移动的离子存在,有自由移动的离子存在,原因,硫酸
2、、NaOH溶液、NaCl溶液能导电,原因,验证：,氯化钠固体中有离子但不能自由移动 氯化钠溶于水后在水的作用下能离解成自由移动的离子,电离的概念,物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程叫电离,氯化钠电离过程,电离发生的条件,（1）溶于水,如酸、碱、盐在水中发生电离,（2）受热熔化,如金属化合物（Na2O、NaCl、NaOH等）,问：电解、电离、电泳、金属电化腐蚀哪些要通电？,化合物,在水溶液或熔融状态下能否导电,电解质,非电解质,什么叫电解质？什么叫非电解质？,非电解质:,电解质:,在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,常见的电解质:酸 碱
3、 盐.金属氧化物.,常见非电解质:NH3 CO2 等非金属氧化物 大部分有机物,判断电解质与非电解质注意的问题:,电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。化合物在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是电解质的依据。但有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质。如NH3、SO2溶于水均能导电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与H2O反应的生成物NH3H2O、H2SO3电离出离子而导电，所以NH3和SO2都不是电解质。,马上行动,讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?,金属铜 固态NaCl SO3 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH溶液 葡萄
4、糖 KOH MgO,电解质：,非电解质：, ,单质与混合物既不是电解质，也不是非电解质,小结：判断电解质和非电解质的方法, 都是电解质，所给出的 必须是化合物（纯净物。可以是晶体或熔化） ，而不是溶液, 都是电解质, （SO2、CO2等）、NH3和绝大多数 是非电解质,酸、碱 、盐,酸、碱 、盐,金属氧化物,非金属化合物,有机物,小结：能够导电的物质：,1、金属 2、电解质（酸、碱、盐）的溶液 3、熔化的碱、盐（是化合物所以也是电解质）,注意:熔融状态只能破坏离子键,不能破坏共价键,所以共价化合物类的电解质只在水溶液中能导电。如HCl H2SO4 HNO3只有在水溶液中才能导电。,如NaHSO
5、4在熔融状态下只能电离出Na+和HSO4-；而在水溶液中能电离出Na+、H+和SO42-。,？,为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？,？,？,让我们透过现象来看本质吧！,NaCl在水溶液中能导电的原因 :观看氯化钠的电离,NaCl在熔融状态下能导电的原因,NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的.晶体中Na+、Cl-不能自由移动,因此晶体不能导电.当熔融时, NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子,所以熔融时也能导电.,相同体积相同物质的量浓度的一些电解质溶液的导电情况,氨水和醋酸的导电能力弱于盐酸和氢氧化钠的，这是为什么呢？,是因为它们
6、的电离程度不同,强弱电解质的分类依据,化合物,电解质,非电解质,(酸碱盐金属氧化物),(非金属氧化物大部分有机物),强电解质,弱电解质,根据是否电离,根据电离程度,在水溶液中全部电离成离子的电解质,在水溶液中部分电离成离子的电解质,强酸 如 强碱 如 大多数盐 如,弱酸 如 弱碱 如 水,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,NaCl BaSO4,H2CO3 H2SO3,NH3H2O Fe(OH)3,如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离子的过程表示出来?,电离方程式,NaCl,Na+ Cl-,化学式,离子符号,1、硫酸 硝酸 盐酸,写出下列物质的电离方程式,2、氢氧化钾 氢氧化钡,3
7、、硫酸铜 氯化钡 硝酸钙,表示电解质电离过程的式子,化学元素化合价记忆口诀一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷。 铜一二， 铁二三，二（负二）四六硫二四碳,二 四六七锰全占。 负一氟氯和溴碘， 负二氧硫负三氮。,？书写电离方程式要注意什么？,1、正确书写离子符号,2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,硫酸 硝酸 盐酸的电离方程式,H2SO4,2H+ SO42-,HNO3,H+ NO3-,HCl,H+ Cl-,酸的定义： 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,电离后的共同特点是：,生成的阳离子只有氢离子,写出NaHSO4的电离方程式，判断它是否是酸,NaHSO4,Na+H+SO42
8、-,电离出的阳离子有氢离子和钠离子，不是酸,酸,从电离H+数分,一元酸：,二元酸:,三元酸:,从是否含氧分,含氧酸,高沸点酸：,从沸点高低分,无氧酸：,弱酸：,从电离程度分,强酸：,挥发性酸：,HCl HNO3 HClO,H2SO4 H2CO3 H2S,H3PO4,H2SO4 HNO3 HClO,HCl HF H2S,HCl HNO3 H2SO4,H2CO3 HF H2S CH3COOH HClO H3PO4 H2SO3,H2SO4 H3PO4,HCl HNO3,氢氧化钾 氢氧化钡的电离方程式:,KOH,K+OH-,Ba(OH) 2,Ba2+2OH-,电离后的共同特点是什么?,生成的阴离子只有
9、氢氧根离子,碱的定义： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。命名为“氢氧化某” “氢氧化（亚）某”,对照酸的定义,请同学们尝试给碱下定义,NH3.H20 电离可产生NH4+和OH- NH3.H20是碱吗？,碱,从电离OH-数分,一元碱：,二元碱:,从溶解性分,可溶性碱,不溶性碱：,弱碱：,从电离程度分,强碱：,KOH NaOH NH3.H2O,Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2,KOH NaOH NH3H2O Ba(OH)2 Ca(OH)2,Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3,KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2,NH3H2O Mg(OH)2 Fe(
10、OH)3 Cu(OH)2,硫酸铜 氯化钡 硝酸钙的电离方程式：,CuSO4,Cu2+SO42-,BaCl2,Ba2+ 2Cl-,Ca(NO3)2,Ca2+ 2NO3- 2NH4+SO42-,盐的定义： 电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物,你能给出盐的定义吗？,(NH4)2SO4,盐,从中和程度分,正盐：,酸式盐:,碱式盐:,从酸根是否含氧分,含氧酸盐,硫酸盐：,从阴离子分,无氧酸盐：,钠盐 铵盐,从阳离子分,钾盐：,碳酸盐：,从溶解性分,可溶性盐,微溶性盐,难溶性盐,NaCl K2SO4 (NH4)3PO4,NaHSO4 NH4HCO3 KH2PO4,Cu2(OH)2CO3,C
11、uSO4 KNO3 NaClO,NH4Cl CaF2 Na2S,KCl KNO3 K2SO4,Na2CO3 NaF Na2S CH3COONa,(NH4)3PO4 (NH4)2SO4 NH4Cl,K2SO4 Na2SO4 CuSO4,K2CO3 Na2CO3 CaCO3,K2CO3 AgNO3 NaClO NH4Cl,CaSO4 Ag2SO4,BaSO4 CaCO3 AgCl,1.NaHSO4和NaHCO3的电离方程式怎么写?有何区别?,？,NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,NaHCO3 = Na+ + HCO3-,2.判断正误:能电离出H+的化合物叫做酸.,电离时生成的阳离
12、子全部都是H+的化合物叫酸,告诉你个秘密,弱电解质的电离不完全，书写离子方程式时不用等号用,如：NH3H2O,NH4+ + OH-,多元弱酸的电离是分级电离的，电离方程式要分级书写,而且一级电离远远大于二级电离,如H2CO3的电离方程式为,H2CO3,H+ + HCO3-,HCO3-,H+ + CO32-,不能写成H2CO3=2H+ + CO32-,我们学了些什么?,电离、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、电离方程式的书写、酸、碱、盐的定义，你都记住了吗？,溶解性歌: 可溶碱钾钠氨钡微钙,硝酸醋酸钾钠铵盐溶. 盐酸盐中不溶银和亚汞,硫酸盐不溶钡铅微钙银 磷酸硅酸碳酸亚硫酸,只有钾钠铵盐溶于
13、水 氢硫酸盐和碱相类似,酸式盐类大多溶于水,电离方程式的书写练习：,（1）强电解质完全电离:用=,（2）弱电解质部分电离:用,练一练：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,写出下列物质的电离方程式： H2SO4 、 HClO、Ba(OH)2 Cu(OH)2 NH3H2O、 KMnO4 、 CaCO3 NaHSO4 NaHCO3 H2O, H2SO4 2H+SO42-, HClO H+ClO-, Ba(OH)2 Ba2+2OH-, Cu(OH)2 Cu2+2OH-, NH3H2O NH4+OH-,KMnO4 K+MnO4-,CaCO3 Ca2+CO32-,NaHSO4 Na+H+SO42-, NaHCO3 Na+HCO3-,H2O H+OH-,
