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1、离子方程式,11届高三化学复习,lv,【考纲要求】,1、能正确书写离子方程式，并能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。 2、能依据书写规则对离子方程式进行正误判断。,2008年高考江苏试题第16题,根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： 写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。 某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。,写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。 由E制备的E(C2H5)2的结构如右图， 其中氢原子的化学环境完全相同。但早 期人们却错误地认为它的结构为：
2、。 核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。,【高考趋势展望】,离子方程式的书写正误判断是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点： (1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、拆分处理不当，电荷未配平，产物不合理和漏掉部分反应等； (2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15%； (3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复出现过。如Na与H2O的反应、Fe与盐酸或稀H2SO4的反应自1992年以来分别考过多次。,离子方程式正误判断自1995年以来每年必考，作为
3、最基本、最重要的化学用语，离子方程式成为必考题是在情理之中，它涉及电解质、非电解质、强弱电解质、酸碱盐溶液溶解性及其复分解反应，溶液中进行的氧化还原反应、盐的水解反应等多方面的内容。同时对常见俗名考查，及对微溶物化学用语的处理，近年来又引入了反应物用量与反应产物的判断，又增强了思维严密性的考查。,今后离子反应的问题除保持传统题外，关于信息型离子方程式的书写、离子反应的简单计算、析出沉淀或微溶物的计算也会出现。由于离子反应与工农业生产、日常生活、科学实验有密切联系，展望它们之间的融合会成为今后命题的热点。随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应担负着变废为宝的重担，必将在理科综合考试中担当重
4、要角色。,【经典例题】,例1、(2003年上海高考题)下列离子方程式中正确的是 ( ) A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2+2OH-+2H+SO42- =BaSO4+2H2O BNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4+OH=NH3+H2O C苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+HCO3 DFeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl,A、 C,例2、(2003年江苏高考题)能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( ) A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32-+SO2+H2O=2H
5、CO3-+SO32- B金属铝溶于盐酸中： Al+2H+=Al3+H2 C硫化钠溶于水中： S2-+2H2O=H2S+2OH- D碳酸镁溶于硝酸中： CO32-+2H+=H2O+CO2,【经典例题】,A,1、不符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应； 例如（1）铁与稀硝酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （2）二氧气硫通入漂白粉溶液： 2ClO- +Ca2+ +SO2+H2O=CaSO3+2HClO （3）硫酸铜和氢氧化钡溶液混合： SO42- + Ba2+ = BaSO4 2、拆分错误：只有既易溶解于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式；
6、例如：硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2- +Cu2+ =CuS,【规律总结】二、离子方程式的正误判断,试题中的离子方程式的错误书写主要包括 以下几个方面：,3、不符合三个守恒：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒； 例如（1）铝和盐酸反应：Al +2H+ =Al3+ +H2 （2）酸性高锰酸钾溶液加入H2O2： 2MnO4- +3H2O2+6H+=2Mn2+ + 4O2+6H2O 4、忽视反应物之间的量的关系 例如：碳酸氢钙溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：OH- +Ca2+ + HCO3- = CaCO3+H2O,【规律总结】二、离子方程式的正误判断,例3、下列反应的离子方程式书写
7、正确的是 ( ) A.向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液 Al3+2SO42- +2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S Fe3+H2S=Fe2+S+2H+ C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水 Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O D.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合：NH4+HSO4- +2OH- =SO42- +NH32H2O,C,例4：（1997年上海市高考题） 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+3OH- =Al(OH)3 B.在硫酸铜溶液
8、中加过量的Ba(OH)2溶液： Ba2+SO42- = BaSO4 C.在澄清石灰水中通入过量的CO2： OH-+CO2=HCO3- D.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+ + HCO3- +OH- = CaCO3+H2O,C,方法归纳 1. 判断离子方程式书写正误的方法： 看离子反应是否符合客观事实，不能主观臆造产物及反应。 看“=” “” “ ” “”等是否正确。 看表示各物质的化学式是否正确。 如HCO3 不能写成 CO32 + H+ , HSO4 通常写成SO42+ H+ , HCOO 不可写成COOH 等。 看是否漏掉离子反应。 如Ba(OH)2 溶液与CuSO
9、4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。,看电荷是否守恒。对于氧化还原反应还得看得失电子数是否相等。 如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2+Cl2 =Fe3+2Cl，应写成2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。 看反应物与产物的配比是否正确。 如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H+OH+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O ,应写成2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2H2O 。 看是否符合题设条件及要求。 如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴
10、加顺序”对反应方式或产物的影响。,强调 以下两物质间的反应与其用量有关，解题中应注意： Na2CO3+HCl AlCl3+NaOH NaAlO2+HCl Fe+HNO3 NaOH+CO2 Ca(ClO)2+CO2,一、与量有关的化学反应（在溶液中发生）,1，非氧化还原反应 二元或多元酸及其酸酐与碱：H3PO4、CO2、 SO2、H2S与碱 酸与某些正盐：如，Na2CO3、Na2S、Na2SO3、Na3PO4、NaAlO2 碱与某些酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaH2PO4等与石灰水；Ca(HCO3)2、Ca(HSO3)2、Ca(H2PO4)2等与NaOH等. 碱与某些盐: A
11、l3+与OH-;Ag+与氨水. 2,某些氧化还原反应 Fe与HNO3;Cl2与FeBr2、FeI2；FeCl3与Na2S等。,二、各类与量有关的离子方程式的书写,定量离子方程式的书写,例一、将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，试说出实验现象，写出反应的离子方程式。,CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=CO2+H2O,例二、将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，试说出实验现象，写出反应的离子方程式。,CO32-+2H+=CO2+H2O,例三、将少量的盐酸加入到Na2CO3溶液中，写出反应的离子方程式。,CO32-+H+=HCO3-,例四、将少量的Na2CO3溶液加入到盐酸中，写出反应的
12、离子方程式。,CO32-+2H+=CO2+H2O,过程类：这类离子方程式的特点是“题目环境叙述了所加入试剂的顺序”，要求我们按照所观察到地实验现象的先后写出离子方程式。,练习1用离子方程式表示下列反应过程 将盐酸逐滴加入NaAlO2溶液至过量 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+ 将NaAlO2溶液逐滴加入盐酸中至过量 AlO2-+4H+=Al3+2H2O; Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 将盐酸逐滴加入Na2S溶液至过量 H+S2-=HS-; HS-+H+=H2S 将Na2S溶液逐滴加入盐酸至过量（不考虑H2S溶于水） S2-+
13、2H+=H2S,练习2用离子方程式表示下列反应过程 将少量的盐酸加入NaAlO2溶液中 AlO2- +H+H2O=Al(OH)3 将少量的NaAlO2溶液加入盐酸中 AlO2- +4H+ =Al3+2H2O 将少量的NaHCO3溶液加入石灰水中 HCO3- +Ca2+OH-=CaCO3+H2O 将过量的NaHCO3溶液加入石灰水中 2HCO3- +Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-,AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,Al3+3 OH- =Al(OH)3 Al(OH)3 +3 OH- = AlO2- +2H2O,Al3+4OH- = AlO2- +2H2O 3AlO2- +
14、Al3+ =4Al(OH)3,NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3 溶液,练习3将Ba(OH) 2溶液逐滴滴入一定量的明矾溶液中。 当生成沉淀的物质的量为最大值时的离子方程式： 2Al3+ +3SO42- +3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4 +2Al(OH)3 当生成沉淀的质量为最大值时的离子方程式： Al3+ +2SO42- +2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4 + AlO2- +2H2O,（二）数据类,1.有确定的数据,例一、标准状况下，将2.24升Cl2通入100ml 1mol/lFeI2溶液中。 Cl2+2I-=2Cl-+I2,2.有不确定的数据,例二、将amolCl2
15、通入含bmol的FeI2溶液中。分析a与b的关系，写出反应的离子方程式。 a=b Cl2+2I-=2Cl-+I2 ba 1.5b Cl2+2I-=2Cl-+I2 ；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- a1.5b 3Cl2+2Fe2+4I-=2Fe3+6Cl-+2I2,标准状况下，将3.36升的CO2通入100毫升2mol/l的NaOH溶液中(用一个离子方程式表示,下同) 3CO2+4OH- =CO32- +2HCO3-+H2O,用离子方程式表示下列反应,练习1用离子方程式表示下列反应。 标准状况下，将3.36升的CO2通入100毫升2mol/l的NaOH溶液中(用一个离子方程式表示,下同) 3CO2+4OH- =CO32- +2HCO3- +H2O 100毫升1mol/l的AlCl3溶液与100ml 3.5mol/l的NaOH溶液混合. 2Al3+7OH-=Al(OH)3+AlO2- +2H2O 将等物质的量浓度的KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液等体混合 3Ba2+ +6OH- +3SO42-+2Al3+ =2Al(OH)3+3BaSO4 将22.4升(标)Cl2通入含有1molFeBr2溶液中 2Fe2+ +2Br-+2Cl2 = 2Fe3+ +Br2+4Cl-,
