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1、二氧化硫 SO2,湘潭市一中高一化学备课组,重点城市空气质量日报日期：2009-10-19,你对SO2知多少? 为什么要选择这污染物的指数来报告?,摄于1968年,摄于1908年,酸雨对环境有哪些危害？,酸雨是由什么引起的呢？,近年来市场上陆陆续续发现有毒食品。,S在空气中燃烧：,S + O2,SO2,点燃,硫(硫黄):黄色粉末,二氧化硫是怎样产生的?,大量的SO2是含硫的矿物燃料燃烧产生的,颜色状态,毒 性,气 味,强烈的刺激性气味,有 毒,密 度,溶解性,沸 点,无色气体,比空气密度大,容易液化,易溶于水,二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。,一、二
2、氧化硫的物理性质：,思考,从组成上看：SO2一种非金属氧化物, 非金属氧化物有很多是酸性氧化物, 请设计实验证明是SO2酸性氧化物？,与碱性氧化物反应生成盐,与H2O反应生成酸,酸性氧化物,与碱反应生成盐和水,二氧化硫的化学性质,探究结论：SO2溶于溶液呈酸性,SO2 + H2O = H2SO3,亚硫酸易分解 ：,SO2 + H2O,正反应,逆反应,H2SO3,在相同条件下, 既能向正反应进行, 同时又能向逆反应方向进行的化学反应。,可逆反应：,问题讨论,我们学过的哪些反应是可逆反应？,H2 燃烧生成水, 水通电时生成氢气和氧气, 是可逆反应吗？,反应条件不同, 不是可逆反应。,CO2 + H
3、2O H2CO3,练习 写出SO2与水、NaOH溶液的反应方程式。,二、SO2的化学性质：,1. SO2具有酸性氧化物的通性,SO2 + H2O = H2SO3,SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O,品红溶液褪色,溶液变回红色,SO2有漂白作用,SO2漂白所生成的物质不稳定, 受热恢复原色,二氧化硫的漂白性,科学探究,活性炭,Na2O2 氯水,SO2,吸附作用,强氧化性,与有色物质结合成不稳定无色物质,暂时性,品红褪色加热不变,品红褪色加热不变,品红褪色加热恢复原来颜色,几种不同物质漂白性比较,永久性,永久性,非氧化性,S S S(SO2) S,-2 0 +4 +6,二氧化硫的化学
4、性质,根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？,思考？,表现还原性, 需加入 剂来实现, 如 。,表现氧化性, 需加入 剂来实现, 如 。,SO2,S,+6,S,0,氧化,还原,SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O,2SO2O2 = 2SO3,催化剂 ,二氧化硫的化学性质,+4,SO2的还原性,思考: SO2能使溴水、KMnO4褪色 是SO2的漂白性吗？,a.与溴水反应：SO2+Br2+2H2O =,H2SO4+2HBr,b.与氧气反应：,SO3 + H2O = H2SO4,工业制 H2SO4,与卤素反应：SO2+X2+2H2O =,H2SO4+2HX,不是漂白性， SO2不能漂白石
5、蕊,+4 +6,2SO2 + O2 2SO3,催化剂,SO3 + H2O = H2SO4,(2)可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等 (3)杀灭霉菌和细菌 (4)作食物和干果的防腐剂,(1)制造硫酸：,SO3: 无色固体, 熔点(16.8)和沸点(44.8) 都比较低。,二氧化硫的用途,1. 与水反应生成酸 SO2+H2O H2SO3 2. 与碱(碱性氧化物)反应生成盐和水 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 3. 氧化性和还原性，主要是还原性 2SO2 + O2 2SO3 4. 漂白性: 暂时性漂白, 不稳定 品红 褪色 红色 无色,二氧化硫,物理 性质,无色、有刺激性气味、有毒、易 液
6、化、比空气重、易溶于水,化学 性质,SO2,催化剂,随堂检测,1. 下列物质中的硫元素既有氧化性又有 还原性的是( ) A. H2S B. SO3 C. H2SO4 D. SO2,2. 下列气体中, 有毒、能污染大气, 但可 以用碱液吸收的是( ) A. CO B. CO2 C. SO2 D. N2,3. 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是 ( ) A. 通入紫色石蕊试液 B. 闻气味 C. 通入澄清石灰水 D. 通入品红溶液中,3. 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是 ( ) A. 通入紫色石蕊试液 B. 闻气味 C. 通入澄清石灰水 D. 通入品红溶液中,都是酸性氧化物, 都可以使石蕊变红,SO2有刺激性气味, 而CO2没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,SO2可使品红褪色, 而CO2不能,BD,4. 下列变化中, 不属于化学变化的是： A. SO2 使品红溶液褪色 B. 氯水使有色布条褪色 C. 活性炭使红墨水褪色 D. 漂白粉使某些染料褪色,
