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1、阿城区第二中学,蔡桂英,新课程探究课,乙 醇,各种酒类中乙醇的体积分数 啤酒： 葡萄酒： 黄酒： 白酒：,一、乙醇的物理性质,沸点，易挥发,无色透明,特殊香味,液体,比水小 200C时的密度是0.7893g/cm3,跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物,酒精,二、乙醇的分子结构：,（）,、分子式：,科学探究,乙醇的结构式,1、分析对比（得出探究的关键） 2、设计突破探究关键的方案,并联系旧知识说明设计依据 3、方案的实施，得出结论,浮在水面熔成小球四处游动发出嘶嘶的响声,钠+水,钠乙醇,现 象,现 象,1、取一个小烧杯，倒入约30ml的 乙醇，用镊子夹取一块黄豆粒大的钠，用滤纸吸干表面
2、的煤油，放入小烧杯中，观察并总结现象。 2、如产生气体，分析气体可能的成分（说出依据）并设计检验气体的方法。,实验,科学探究,浮在水面熔成小球四处游动发出嘶嘶的响声,开始时沉在乙醇底部,不熔成小球,上下浮动,没有明显的响声,钠+水,钠乙醇,现 象,现 象,结论：乙醇（）与钠反应，生成气体。, ,乙醇能与钠反应，生成氢气。,结论：, , ,（）,（）, , ,（）,（）,n(乙醇):n()= 1：(1/2),、结构式：,、结构简式：, ,烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。,官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。,乙醇的官能
3、团 羟基 写作OH,1、乙醇与钠的反应,三、乙醇的化学性质：,2CH3CH2OH + 2Na ,2CH3CH2ONa + H2,（一）、燃烧,、乙醇的氧化反应：, ,取一支试管，加入ml乙醇，闻乙醇的气味。把铜丝放到酒精灯上灼烧至红热，先拿出在空气中观察铜丝的颜色变化。再灼烧，将红热的铜丝插入乙醇中， 观察铜丝颜色变化。重复次， 并小心闻试管中液体产生的气味。,实验,科学探究,铜丝,变黑,插入乙醇溶液中,产生刺激 性气味,又变红, ,2Cu + O2 2CuO,CH3CH2OH+CuO,CH3CHO+H2O+Cu,乙醛,2Cu + O2 2CuO,CH3CH2OH+CuO,CH3CHO+H2O
4、+Cu,乙醛,Cu,（二）、乙醇的催化氧化,（三）、与强氧化剂的反应,乙醇被强氧化剂氧化成乙酸,1、乙醇与钠的反应,2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2,（一）、燃烧,、乙醇的氧化反应：,（二）、乙醇的催化氧化,（三）、与强氧化剂的反应,乙醇被强氧化剂氧化成乙酸,乙醇,乙酸,乙醇在人体中的代谢过程,两种酶都有,酒量大,（十万分之一人）,出汗,世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。,交警利用酒精测定仪 判断驾驶员是否酒后驾车,能用来检验酒精中是否含有水的试剂是：,A：CuSO45H2O,B：无水硫酸铜,C： 浓硫酸,D：金属钠,（）,练
5、习题：,练习题：,把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是：,A：稀硫酸,B：酒 精,C：稀硝酸,D：CO,（）,练习题：,乙烯和乙醇的混合气体，完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗相同状态下的氧气，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为,A、1：1 B、2：1 C、1：2 D、任意比,（ D ）,练习题：,能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是 、乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水 、0.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.05mol氢气 C、乙醇能溶于水 D、乙醇能发生催化氧化,（ B ）,练习题：,A： ,B： ,C： ,D： ,判断乙醇发生下列反应时在 何处断键。,1) 与钠反应:,3) 实验室制乙烯:,2) 催化氧化:,（ A ）,（ A、C ）,（ B、D ）,谢谢光临！再见！,实验,取一支试管，加入ml酸性 K2Cr2O7溶液，再加少量的乙 醇，振荡，观察现象。,结论：乙醇（）与钠反应，生成气体。, ,（氢气）,（羟基）,钠保存在煤油中 煤油：碳原子数为的烃,说明：,钠不与烃反应,钠保存在煤油中 煤油：碳原子数为的烃的混合物,说明：,钠不与烃反应,实验,取两支试管，分别加入ml酸 性K2Cr2O7溶液和酸性n 溶液，再各加少量的乙醇，振 荡，观察现象。,
