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1、食用醋中总酸度的测定食用醋中总酸度的测定一、一、 【实验目的与要求实验目的与要求】1. 熟练掌握酸碱滴定的操作技术；2. 掌握碱标准溶液的配制和标定方法，对基准物质的性质和应用有所了解；3. 掌握食用醋总酸度的测定原理及方法；4. 掌握指示剂的选择原则；5. 了解强碱滴定弱酸滴定过程中 pH 值变化、滴定突跃及指示剂的选择。二、二、 【实验原理实验原理】化学分析中的酸碱滴定是将已知准确浓度的溶液（称作标准溶液）滴加到待测定物质的溶液中，到标准溶液与待测溶液按一定的化学计量关系完全反应为止，然后根据标准溶液的消耗量和化学计量关系来计算待测组分的量，这种方法快速迅速，而且操作简单，因此非常适用于一
2、般酸碱浓度的测定。食用醋的主要成分是醋酸（HAc，含量大约为 3%5%）和少量的其它有机弱酸等。用 NaOH 作标准溶液滴定食用醋时，滴定反应为：NaOH + HAc = NaAc + H2OnNaOH + HnA (有机弱酸) = NanA + nH2O本滴定反应类型为强碱滴定弱酸，产物是弱酸强碱盐，测定结果为食用醋中醋酸的总酸度，用 HAc (gL-1)表示。由于滴定突跃范围在碱性范围，故指示剂可选用酚酞、百里酚酞等，本实验选择酚酞作为滴定反应指示剂。三、三、 【仪器、试剂与材料仪器、试剂与材料】1. 仪器：仪器：电子天平，碱式滴定管，试剂瓶，移液管，锥形瓶，烧杯，量筒，台秤。2. 试剂和
3、材料：试剂和材料：NaOH 标准溶液（0.1 molL-1） ，邻苯二甲酸氢钾（基准物质） ，酚酞指示剂（0.2%的乙醇溶液） ，食用醋。四、四、 【实验步骤实验步骤】1. NaOH 标准溶液（0.1 molL-1）的配制和标定用烧杯在台秤上称取固体 NaOH 4.3 g 左右，加入煮沸除去 CO2的蒸馏水少许，快速冲洗 NaOH 固体表面二遍，再加水溶解完全，转移到带有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释到1L，充分摇匀。再按照前面实验 4 步骤对 NaOH 溶液的准确浓度进行标定。2. 食用醋总酸度的测定市售食用醋中醋酸含量一般在 3%5%之间，浓度较大，因此滴定时需要进行适当的稀释。可用移液管准确
4、移取食用醋 10.00 mL 于 100 mL 容量瓶中，加水稀释到容量瓶刻度线，摇匀。用 25 mL 移液管移取上述稀释好的食用醋试液 25 mL 置于 250 mL 锥形瓶中，加入 2 滴酚酞指示剂，用标定好的 NaOH 标准溶液进行滴定，至出现微红色在 30s 内不褪色即为终点。根据 NaOH 标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积可计算食用醋中总酸量，用HAc (gL-1)表示。平行测定三份。五、五、 【实验结果与数据处理实验结果与数据处理】1. 标定 NaOH 标准溶液浓度相关数据123邻苯二甲酸氢钾（g）终读数始读数NaOH 溶液体积（mL） 消耗体积NaOH 标准溶液浓度(molL-1
5、)NaOH 浓度平均值(molL-1)相对平均偏差/%计算公式为：KHPNaOH KHP1000NaOHmCVM2. 用 NaOH 标准溶液滴定食用醋相关数据123终读数始读数NaOH 溶液体积（mL） 消耗体积HAc (gL-1)HAc平均值(gL-1)相对平均偏差/%计算公式为： 10.0025.00100.00NaOHNaOHHAc HAcCVM 六、六、 【实验注意事项实验注意事项】1. 食用醋中醋酸的浓度较大，而且颜色较深，故必须稀释后再进行滴定分析。2. 蒸馏水必须是新制备或者经煮沸除去 CO2冷却后使用。3. 碱式滴定管使用时要赶走胶皮管中气泡，滴定过程中也不要形成气泡，以免产生大的误差。4. 指示剂用量不要太多，终点颜色只要微红色即可，但要待 30s 不褪色。5. 标定溶液时，三个锥形瓶要编号，以免弄错。6. 利用计算式计算时，注意单位的统一。七、七、 【思考题思考题】1. 本实验误差产生的原因有哪些？2. 标定 NaOH 溶液浓度的基准物质有哪些？标定时称取的基准物质量是否需要准确？3. 本实验中如使用的蒸馏水中含有 CO2，会引起什么后果？4. 测定食用醋中的总酸量时，是否可以选甲基橙作为指示剂？5. 碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净后，没有用标准溶液润洗，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定操作，对最后结果有什么影响？
