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1、微观结构与物质的多样性,第一单元 核外电子排布与周期律,原子核外电子的排布,质量数（近似原子量）=质子数+中子数,A = Z + N,核电荷数=质子数=核外电子数,思考1：,思考2：电子绕核运动有 没有什么规律呢？,电子的运动特征：,电子质量小； 运动空间小； 运动速度快。,电子在原子核外是如何运动的？,原子结构,电子按能量高低在核外分层排布。,思考3：如何表示核外电子的分层排布？,电子层,该电子层上的电子数,质子数(核电荷数),原子核,原子核带正电,氧原子结构示意图,思考4：观察1-18号元素的原子结构示意图，你能归纳出核外电子排布有哪些规律？,稀有气体元素原子电子层排布,原子核外电子排布,
2、阅读课本P3表1-1，思考：K、L、M、N 电子层最多可容纳的电子数依次是多少？ 与电子层数n之间有何关系？,电子层 K L M N 电子层上最多 容纳的电子数,2,8,18,32 ,212 222 232 242 ,（1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个。,原子核外电子排布规律,分析P3表1-1，各稀有气体元素原子的最外层最多能容纳的电子数是多少？次外层呢？,（1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个。,（2）最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个（K为次外层为2个,倒数第三层最多容纳32个电子),（3）核外电子排布时，按能量由低到高排布， 先排满内层，再依次排
3、向外层。,注:原子的核外电子排布需要同时满足上述的条件,巩固练习:依据原子核外电子的排布规律,请完成19、20号元素的原子结构示意图.,思考5：分析下图三个不同区域中，各元素的最外层电子数和元素的分类有何关系？,氢(H) 氦(He),锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ),钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar),元素的分类,8(He为2 ),少于4个,4个以上,稳定结构,易失电子,易得电子,稳定结构：,最外层电子数为8(He为2)的电子层结构，通常不容易得失电子。化学性质稳定、不活泼。,小结,核
4、外电子排布规律, 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层.,每个电子层最多只能容纳2n2个电子。, 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个）次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个倒数第三层最多容纳32个电子),习 题 巩 固,2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层 有4个电子，该原子核内的质子数为 ( )A.14 B.15 C.16 D.17,A,3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；_（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；_,硅,硼,氖,习 题
5、 巩 固,5、按核外电子排布规律，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是( ) A 2、8、18、32、58 B 2、8、18、32、32、8 C 2、8、18、32、50、18、8 D 2、8、18、32、32、18、8,D,习 题 巩 固,练一练,原子的发现史,公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 1.道尔顿原子模型(1803年） 2.汤姆生原子模型（1904年） 3.卢瑟福原子模型（1911年） 4.波尔原子模型(1913年） 5.电子云模型（19271935年）,道尔顿原子模型,原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可
6、再分的实心球。,汤姆生原子模型,原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。,卢瑟福原子模型,原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。,波尔原子模型,电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。,电子云模型,现代物质结构学说。波粒二象性。,电子云,电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述。 描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现机会的多少。 过程：给原子拍照。 结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。,理解电子云,注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。 一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意义。,有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。则A、B、C三种元素的元素符号：A是 ，B是 ，C是 ， C元素的原子结构示意图为 。,H,Ar,F,
