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1、鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）,第二节 元素周期律和元素周期表,观察元素周期表,1,2,3,8,8,2,周期性,元 素 周 期 律,原 子 半 径,逐渐减小,逐渐减小,周期性,原 子 半 径,元 素 化 合 价,周期性,元 素 化 合 价,联想 质疑,目前已发现110多种元素。在元素周期表中，元素是有序排列的。你是否想过:1、元素为什么按照这样的顺序在元素周期表中排列？ 2、他们之间存在着怎样的关系？ 3、人们是怎样描述这种关系的？,一、元素周期律,原子序数：,元素在周期表中的序号，其数值等于原子核内的质子数或原子核外电子数。,活动探究： 1、补充课本p11表格 2、对表中的
2、各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。,原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数,元素周期表初探,接上表,接上表,（1）原子序数原子最外层电子坐标图,原子核外电子排布呈现周期性变化,结论：,随着原子序数的递增,原子最外层电子排布呈周期性变化,（2）原子序数原子半径坐标图,原子半径周期性变化,结论,随着原子序数的递增,元素性质（原子半径）呈周期性变化,注：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐减小。 （稀有气体元素突然增大）,补充：元素原子半径、离子半径的比较,1、同周期的主族元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小（稀有气体除外）,2、同主族元素的原子半径（或离子半径
3、）都随着原子序数的增加而逐渐增大。,3、对同种元素来说，其阴离子半径原子半径阳离子半径,4、电子层结构相同的离子，原子序数越大，其离子半径越小。,5、特例：氯元素的原子半径比铍元素的原子半径大，比锂元素的原子半径小,（3）原子序数元素最高正价最低负价坐标图,（3）原子序数元素最高正价最低负价坐标图,结论,随着原子序数的递增,元素性质（化合价：+1+7 ， 41，稀有气体元素为零）呈周期性变化,总结：,1 、涵义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律,（1）最外层电子数排布：从1 8（H、He除外）,（2）原子半径：大 小（除稀有气体外）,（3）元素化合价：最高正价+1 +7最低负价
4、-4 -1稀有气体为0,讨论：引起元素性质周期性变化的原因？,随着原子序数的递增,核外电子排布呈周期性变化,元素性质呈周期性变化,元素周期律,最外层电子数 18,（K层电子数 12）,原子半径 大小,（稀有气体元素突然增大）,化合价：+1+7 ， 41,（稀有气体元素为零）,决定了,归纳出,引起了,元素性质呈周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。,2、实质：,说明：,除了原子半径和元素的化合价外，元素的性质还有很多项目，他们同样随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化。,1、具有相同电子结构的三种微粒Xm、Ym、 Z ，下列分析不正确的是 （ ）A最外层电子数：XYZ B微粒半径： Ym Xm CZ一定是一种稀有气体元素的原子 D原子半径的关系是XY,A,练习,3意义：,元素周期律的发现是19世纪化学科学的重要成就之一。他极大的推动了人们对物质世界的认识，指导着人们开展诸如预测元素及其化合物的性质、寻找或合成具有特殊性质的新物质等科学研究工作。元素周期律有力的推动着现代科学技术的发展。,
