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1、,氧 族 元 素第一课时,天马行空官方博客：http:/ ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,氧族元素,包含元素,氧族元素包括氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( Se)、碲( Te)、钋( Po)等它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。,34,52,84,天马行空官方博客：http:/ ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,氧原子结构特点：核外有2个电子层，最外层有6个电子,硫原子结构特点：核外有3个电子层，最外层有6个电子,硒原子结构特点：核外有4个电子层，最外层有6个电子,碲原子结构特点：核外有5个电子层，最外层有6个电子,钋原子结构特点
2、：核外有6个电子层，最外层有6个电子,Uuh原子结构特点：核外有7个电子层，最外层有6个电子,氧族元素原子的核电荷数、电子层数和 原子半径等是如何变化的？并找出它们 的异同。,相同点：不同点：,原子的最外层都只有6个电子,核电荷数、电子层数和原子半径,元素周期表,3 Li 6.941,11Na 22.99,19 K 39.10,37Rb 85.47,55Cs132.9,87Fr 223,氧族元素的性质,氧 O,实物图片,硫 S,实物图片,实物图片,实物图片,硒 Se,碲 Te,原子半径,熔沸点,密度,各元素单质的物理性质是如何变化的?,分析氧族元素的原子结构及其在 元素周期表中的位置，预测它们
3、 的化学性质有何相似性和递变规 律？,元素原子结构的异同决定其化学性 质上具有哪些特点？,氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po),主要化合价：,-2、+4、+6,（O只有-2价）,根据各元素的化学性质，你能推断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱吗？气态氢化物的稳定性又怎样？,元素最高价氧化物对应的水化物：,H2SO4，H2SeO4，H2TeO4,气态氢化物的稳定性：,H2O H2S H2Se H2Te,巩固复习,VIA族与同周期的 VIIA族元素的对比：,6,7,第三周期，VIA族,第三周期，VIIA族,强,更强,300以上分解,1000左右分解,Fe与S反应,氧族元素单质的化学性质,课堂练习： 1碲元素及其化合物不可能具有的性质是（ ） （A）碲的氧化物有和 （B）碲的化合物有2、4、6价 （C）碲能与氢气直接化合，且比稳定 （D）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体2举出两个实验事实，说明氧的非金属性比氟弱： _； _。,参考答案：C,参考答案：O2和H2需点燃化合生成H2O，而F2和H2在冷暗处即爆炸化合生成HF；水中2价的氧能被F2氧化而生成O2：2F2 2H2O4HF O2,The end,
