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1、化学反应的本质是什么,反应物中旧化学键的断裂 生成物中新的化学键的形成,简化后的有效碰撞模型,碰 撞,常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒平均碰撞2.355*1010次,如果每一次碰撞都能发生反应,那么整个容器内的氢气和氧气将在瞬间变成水。,有 效 碰 撞,1、什么是有效碰撞？,引起分子间的化学反应的碰撞,结论：,分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件,而有效碰撞是发生化学反应的充分条件,推论：,某一化学反应的速率大小与,单位时间内有效碰撞的次数有关,为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系？,问题：,活 化 分 子,1、什么是活化分子？,具有较高能量，能
2、够发生有效碰撞的分子,结论：,发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。,推论：,有效碰撞次数的多少与,单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。,活化分子,活化分子：能够发生有效碰撞的分子,活化能：活化分子所多出的那部分能量E1,能量,反应过程,生成物,反应物,反应热,E1,E2,活化分子,该反应是放热反还是吸热反应？,活化能与反应热有关吗 ？,活化分子的多少又与什么有关？,问题:,活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，,活化能的大小是由反应物分子的性质决定，,内因,活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，,则活化分子越多，,则单位时间内有效碰撞越多，,则反应速
3、率越快。,有没有活化能为0的反应？,有，如离子反应：在氯化钠的溶液中加入硝酸银溶液及氢氧化钠的溶液中加入盐酸等,归 纳 总 结,一个反应要发生一般要经历哪些过程？,普通 分子,活化 能,活化 分子,合理 取向的 碰撞,有效 碰撞,解 释 问 题,1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？,2、催化剂在我们技术改造和生产中起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？,能量,反应过程,生成物,反应物,反应热,E1,E2,活化分子,加了催化剂,没加催化剂,碰撞 有效碰撞 活化分子 活化能,常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒平均碰撞2.355*1010次,如果每一次碰撞都能发生反应,那么整个容器内的氢气和氧气将在瞬间变成水。,能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞才是发生化学反应的充分条件。,具有够的能量能发生有效碰撞的分子叫活化分子。活化分子间要发生有效碰撞，还要有合适的取向。,活化分子所多出的那部分能量叫活化能。在相同条件下，反应的活化能越大，则该反应的速率越小。,小 结,
