《高一化学苏教版必修一1-2-3溶液的配制及分析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学苏教版必修一1-2-3溶液的配制及分析（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1. 定义：以_溶液里所含溶质B的_来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 2符号为_。 3常用的单位为_ 。 4数学表达式为_。,笃学一 物质的量浓度,第3课时 溶液的配制及分析,单位体积,物质的量,cB,molL1,配制步骤 (1)计算：通过计算确定所需要的固体试剂的质量或液体试剂的体积。 (2)称量或量取：用_称量所需固体试剂的质量，或用_量取所需液体试剂的体积。 (3)溶解：将称量的固体或量取的液体 _中溶解或稀释。溶解或稀释时可用_搅拌。注意若是稀释浓硫酸，操作要点是_ _ 。 (4)冷却：将烧杯中的溶液_。,笃学二 一定物质的量浓度溶液的配制,1.,托盘天平,量筒,烧
2、杯,玻璃棒,将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中,同时要不断搅拌散热,冷却至室温,(5)转移：将溶解冷却的溶液沿_缓缓注入容量瓶。 (6)洗涤：用少量蒸馏水洗涤_和_23 次，并将洗涤液注入容量瓶，轻轻振荡，使溶液混合均匀。 (7)定容：把蒸馏水沿_缓缓注入容量瓶，当液面接近容量瓶刻度线_时，改用_滴加蒸馏水 至_。 (8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下摇匀，所配溶液即成。配好的试剂倒入试剂瓶中，贴好标签备用。 实验所需仪器及试剂为：固体溶质：_、 药匙、_、_、_、胶头滴管，共6种。液体溶质(或浓溶液)：量筒、烧杯、 _、_、胶头滴管，共5种。,玻璃棒,烧杯内壁,玻璃棒,玻璃棒,12cm,胶头滴管,凹
3、液面最低点与刻度线保持水平,2,托盘天平(带砝码),烧杯,玻璃棒,容量瓶(须注明容量),玻璃棒,容量瓶,将1 mol NaCl溶于1 L水中，物质的量浓度为 1 molL1，对吗？ 提示 错误。根据物质的量浓度的定义，体积必须是溶液的体积。物质的量浓度配制实验中玻璃棒的作用有哪些？ 提示 溶解时搅拌，转移时引流。要配置450 mL 1 molL1的氢氧化钠溶液，应选择什么规格的容量瓶？需要称量氢氧化钠的质量多少g? 提示 应选择500 mL容量瓶，需要称量20 g氢氧化钠。,【慎思1】,【慎思2】,【慎思3】,关于容量瓶的使用，需要注意什么？ 提示 容量瓶的使用注意事项：(容量瓶使用九不准)
4、不准将溶质直接移入容量瓶并加水溶解；不准将溶液和洗涤液直接用烧杯向容量瓶里倾注(应用玻璃棒引流)；定容时加水不准超过标线(若超过了，应重做)；在观察是否达到标线时不准仰视或俯视；不准溶液未冷却就注入容量瓶；不准未洗涤玻璃棒、烧杯就加水稀释至标线；不准在容量瓶内搅拌或存放溶液；容量瓶不准加热，也不能作反应容器；瓶塞不准互换，为保证瓶、塞配套，应将瓶塞用橡皮绳等系在瓶颈上。,【慎思4】,1定义式中的V特指溶液的体积，而不是溶剂的体积，计算时常用的体积单位是L； 2溶质的量是用其物质的量来表示的，而不能用其质量来表示； 3溶质是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或其他组合； 4物质的量浓度的大
5、小与所取溶液的体积大小无关，但所含溶质的物质的量(或质量)因体积的不同而不同；,要点一 | 物质的量浓度的概念,正确理解物质的量浓度应注意的问题,完全相同的两种溶液相混合时，混合后的总体积等于原来两溶液的体积之和；不同浓度的两种溶液或不同溶质的两种溶液混合后的总体积一般不等于原来体积之和。,5,下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL1的是 ( )。 A将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液 B将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液 C标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水并配成1 L的溶液 D含K为2 molL1的KCl溶液 解析 40
6、 g NaOH的物质的量是1 mol，溶于1 L 水所得溶液的体积不是1 L， NaOH的物质的量浓度不是1 molL1；NaNO3溶液蒸发掉50 g水，剩余溶液体积不是50 mL, NaOH的物质的量浓度不是1 molL1；标准状况下，22.4 L HCl其物质的量是1 mol溶于水形成1 L溶液，得到1 molL1的盐酸溶液；K与KCl浓度相同。 答案 C,【例1】,根据公式计算物质的量浓度时，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。,对于1 molL1 Na2CO3溶液的叙述中，正确的是( )。 A1 L水中含106 g碳酸钠 B溶液中含有1 mol碳酸钠 C这种溶液是将1 mol碳酸钠
7、溶于1 L水中 D将286 g Na2CO310 H2O晶体溶于少量水后，再将其稀释成1 000 mL 解析 当1 L溶液中含有1 mol碳酸钠时，其物质的量浓度为1 molL1，A选项错误；B中没有溶液的体积，所以无法确定溶质的物质的量；C中应是溶液的体积为1 L。 答案 D,【体验1】,配制过程中溶液引起的误差分析 1误差分析的依据,要点二 | 溶液的配制及误差分析,可引起实验误差的主要操作、所影响的量(nB或m、V)及结果 (1)天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质m增大，使cB偏大。 (2)砝码有残缺，导致称量物质m减小，使cB偏小。 (3)药品、砝码左右位置颠倒时，并使用了游
8、码，导致称量物质m减小，使cB偏小。 (4)在敞口容器中称量易潮解或易挥发的物质时的动作过慢而变质。使实际质量m减小，使cB偏小。 (5)用量筒取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，使所量取的液体中的nB减小，使cB偏小。,2,(6)定容时水加多了，用滴管吸出。致使溶液中m减小，使cB偏小。 (7)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液中m减小，使cB偏小。 (8)转入容量瓶后未洗涤烧杯和玻璃棒，致使溶液中m减小，使cB偏小。 (9)定容后，振荡摇匀，液面下降，再加水，使V增大，溶液浓度cB偏小。 (10)未冷却至室温就定容。造成溶液的体积膨胀，冷却后溶液的体积V小于容量瓶上所标注的液体
9、的体积，致使cB偏大。 (11)容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积V增大，致使溶液浓度cB偏小。,(12)容量瓶定容时，俯视读数会使溶液的体积V减小，致使溶液浓度cB偏大。 另外还有几种常见情况对结果无影响，如： (13)溶解时烧杯中有水。(无影响) (14)当药品、砝码左右位置颠倒时，未使用游码。(无影响) (15)配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分液体。(无影响),实验室需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )。 A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C称取8.0
10、 g硫酸铜，加入500 mL水 D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 解析 配制 500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，需8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾，加水至标线即可，而不是加500 mL水。 答案 D,【例2】,常见的容量瓶有以下几种规格：1 000 mL、500 mL、250 mL、100 mL、50 mL，配制时要选择适当的容量瓶，在计算所需固体质量(或浓溶液的体积)时，应以容量瓶的体积来求算。,下面是小刚同学在实验室中配制0.1 molL1的NaOH溶液时的部分操作，其中能导致实际浓度偏高的是( )。 A定容并摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B溶解氢氧化
11、钠固体后，趁热转移到容量瓶中，定容 C定容时仰视容量瓶的刻度线 D转移溶解的溶液后，玻璃棒和烧杯未洗涤 答案 B,【体验2】,有关计算 1根据公式计算：cn(溶质)/V(溶液)3有关溶液稀释和混合的计算(1)对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变。即c1V1c2V2,要点三 | 物质的量浓度的计算,(2)对不同物质的量浓度的溶液混合时，混合前后溶质的物质的量不变，即c总V总c1V1c2V2(c1、c2和V1、V2分别是混合前溶液的物质的量浓度和体积，c总和V总是混合后溶液的物质的量浓度和体积，V总可由两溶液的质量和及混合溶液的密度来求)。,常温下，将20.0 g 14%的
12、NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 gcm3的混合溶液。计算： (1)该混合溶液中NaCl的质量分数为_； (2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_。答案 (1)20% (2)4.0 molL1,【例3】,100 mL 0.3 molL1Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度为( )。 A0.20 molL1 B0.25 molL1 C0.40 molL1 D0.50 molL1 解析 本题解题方法较多，通过原子守恒或电荷守恒法都很容易得出答案。 法一 (SO42 守恒)：c(SO42),【体验3】,答案 C,盐酸是实验室常用试剂 (1)实验室欲配置200 mL 0.2 molL1的盐酸 欲用10 molL1的盐酸配置，需要_mL。 将上述盐酸倒入_中加适量水溶解，用_搅拌，冷却后转移到_中，洗涤烧杯和玻璃棒三次，洗涤液一同转移到_中，摇匀，加水至刻度线23厘米处，用_加水至刻度，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，摇匀。,实验探究七 一定物质的量浓度溶液的配制,【案例】,(2)取100 mL 0.2 molL1的盐酸于烧杯中，加入0.65 g Zn，请在下表中横线上面填空：,答案 (1)4 烧杯 玻璃棒 250 mL容量瓶 250 mL容量瓶 胶头滴管 (2),
