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1、第一章 化学反应与能量,第三节 化学反应热的计算,温故,1、在25oC、101kPa时，由H2和O2化合成1molH2O的反应，一种生成液态水，放出285.8kJ的热量，一种生成气态水，放出241.8kJ的热量。请分别写出这两个变化的热化学方程式。, H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H1= 285.8 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H2= 241.8 kJ/mol, H2O(g) = H2O(l) H3= 44.0 kJ/mol,观察, ,H1 H2 H3,无论是一步完成还是分两步完成，其反应热是相同的。,2、已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)
2、H1=393.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=283.0kJ/mol, C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3=?, ,H1= H2+H3,H3= H1-H2=-110.5kJ/mol,知新,1、定义：不管化学反应是一步完成或分几步完成,其焓变是相同.换句话说,化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。,一.盖斯定律,H=H1+H2 =H3+H4 +H5,B,H,A,如何理解盖斯定律？,H2 0,H1 Q2 BQ1=Q2 C Q1Q2 D无法确定,A,4：已知： CH4(g)+2O2(g)CO2 (g) + 2H2O(l) H=-
3、Q1 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)2H2O (g) H=-Q2 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-Q3 kJ/mol， 常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体 11.2L(标况)，经完全燃烧恢复常温，放出的热为:,0.4Q1+0.05Q3,5反应焓变大小比较,(1) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2 (2) S(g)+O2(g)=SO2(g) H1S(s)+O2(g)=SO2(g) H2 (3) C(s)+O2(g)=CO2(g) H1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2 (4) H2
4、(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H2,H1H2,H1H2,H1H2,H1=2H2,6、可逆反应焓变,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =-197KJ/mol 若一密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时，反应放热为Q1KJ,另一密闭容器中通入2molSO2和1.5molO2，达平衡时反应放热为Q2KJ,则A.Q1Q2197 B.Q2Q1=197C.Q1=Q2=197 D.Q2Q1197,A,练习7,将焦炭转化为水煤气的主要反应为: C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H=？ 已知:
5、 C (s) + O2(g) = CO2(g) H1=-393.5kJ/mol H2(g) + O2(g) = H2O(g) H2=-242.0kJ/mol CO(g) + O2(g) = CO2(g) H2=-283.0kJ/mol 写出制取水煤气的热化学方程式.,练习8,C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H=131.5kJ/mol,9.由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti),涉及到的 步骤为：TiO2 TiCl4 Ti已知：2C(s)+O2(g)=2CO2(g) H =-393.5kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-556KJ/molTiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H = +141KJ/mol 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H,H=-303.5KJ/mol,若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。即H= H1+ H2+ H3+,若某化学反应从始态(S)到终态(S)其反应热为H，而从终态(S)到始态(S)的反应热为H ，则这两者和为零。即H H = 0,若多步化学反应相加（或相减）可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热相加（或相减） 。,小 结,
